Termilise lagunemise tagajärjel tekkivate lenduvate ainete täielikuks eemaldamiseks kasutatakse kaltsineerimist, mida saab läbi viia gaasipõleti leegi abil, muhvel- või tiigelahjudes. Aine kaltsineerimiseks põleti leegis asetatakse see metallist või portselanist tiiglisse. Seejärel sisestatakse see portselanist kolmnurka nii, et see mahuks 2/3 selle kõrgusest kolmnurka. Portselanist kolmnurk asetatakse statiivirõngale. Kaltsineerimine toimub tõmbekapis.
Muhvelahjusid kasutatakse ainete kaltsineerimiseks kõrgendatud temperatuuril (kuni 1600 °C). Ahju tööpiirkonda ei tohi reaktiive valguda. Kuumad tiiglid eemaldatakse muhvelahi pikad tiiglitangid.
Filtreerimine
See on vedeliku või gaasi liikumise protsess läbi poorse vaheseina, millega kaasneb neis suspendeeritud tahkete ainete sadestumine poorsele vaheseinale.
osakesed. Filtreerimisprotsessi efektiivsust mõõdetakse tahkete osakeste vedelikust või gaasist eraldamise kiiruse ja täielikkuse järgi. Seda mõjutavad: viskoossus (madala viskoossusega vedelikke on kergem filtreerida), temperatuur (mida kõrgem on temperatuur, seda kergemini lahust filtreeritakse, kuna vedeliku viskoossus kuumutamisel väheneb), rõhk ( suurem erinevus rõhk filtri mõlemal küljel, seda suurem on filtreerimiskiirus), tahkete osakeste suurus ja iseloom (mida suurem on osakeste suurus võrreldes filtri pooride suurusega, seda kiirem ja lihtsam on filtreerimine).
Filtermaterjalina kasutatakse erinevaid orgaanilisi ja anorgaanilisi aineid. Tuleb meeles pidada, et filtreerimiseks ei saa kasutada materjale, mis filtreeritud vedelikuga mingil viisil interakteeruvad. Näiteks leeliseid, eriti kontsentreeritud, ei saa filtreerida läbi pressklaasist ja muudest ränidioksiidi sisaldavatest materjalidest filtri, kuna SiO 2 lahustub leelistes. Filtrimaterjalid võivad olla: kiulised (vatt, vill, erinevad kangad, sünteetilised kiud), granuleeritud (kvartsliiv), poorsed (paber, keraamika). Filtrimaterjali valik sõltub nii lahuse puhtuse nõuetest kui ka selle omadustest.
Filtreerimist saab läbi viia mitmel viisil: tavatingimustes, kuumutamisel, vaakumis. Tavatingimustes kasutatakse filtreerimiseks klaaslehtreid. Teatud filtermaterjal, näiteks vatt või filterpaber, asetatakse lehtri sisse. Filterpaberit kasutatakse lihtsate või kurdfiltrite valmistamiseks.
Lihtsa filtri valmistamiseks võtke filterpaberileht ruudu kuju. Voldi kõigepealt pooleks, siis uuesti, nagu näidatud joonisel a:
Tulemuseks on ruut, mida vähendatakse 4 korda. Volditud ruudu nurk lõigatakse kääridega mööda kaaret. Eraldage sõrmega üks paberikiht ülejäänud kolmest ja sirutage see sirgeks.
Kurdfiltri ettevalmistamiseks toimige esmalt samamoodi nagu lihtsa filtri tegemisel, seejärel voldi see pooleks ja painutage kumbki pool mitu korda ühte ja teist nagu akordioni (joonis b). Filtri ülemine serv ei tohiks ulatuda lehtri servani 5 mm võrra. Õigesti lehtrisse asetatud filter niisutatakse filtreeritud vedeliku või destilleeritud veega.
Filtreerimisel paigaldatakse lehter rõngasalusele. Lehtri ots peaks puudutama filtraatanuma seina.
Vedelik valatakse klaaspulgale, surudes seda vastu lehtri seina. Kui on vaja kuuma lahust filtreerida, kasutage kuuma filtreerimiseks spetsiaalset lehtrit elektri- või veeküttega.
Filtreerimine alandatud rõhul (vaakumis) võimaldab tahkeid aineid vedelikest täielikumalt eraldada. 
vedelikku ja suurendage protsessi kiirust. Selleks tuleb kokku panna filterseadmest koosnev seade - Buchneri lehter (1), mis on ühendatud Bunseni kolviga (2), Buchneri kolb ühendatakse pumbaga kummivooliku kaudu. Buchneri lehtri suurus peaks vastama sette massile, kuid mitte vedelikule. Asetage kaks ringi filterpaberit Buchneri lehtri võrkpõhjale, niisutage neid destilleeritud veega, ühendage seade pumbaga, tagades, et filter sobib tihedalt lehtri võrguga. Algab filtreerimisprotsess. Esmalt valage suurem osa vedelikust filtrile, seejärel raputage ülejäänud vedelik setetega ja valage segu lehtrisse. Filtreerimisel ei tohiks sade lehtrit üle täita ja Bunseni kolvis olev filtraat ei tohi ulatuda pikenduseni, mis ühendab kolbi ohutuskolviga. Filtreerimise lõpus lülitage esmalt pump välja, seejärel eemaldage lehter kolvist ja eemaldage sade filterpaberilehele.
Keemia ühtse riigieksami ülesande C2 tingimus on eksperimentaalsete toimingute järjestust kirjeldav tekst. See tekst tuleb teisendada reaktsioonivõrranditeks.
Sellise ülesande raskus seisneb selles, et koolilastel on eksperimentaalsest mittepaberist keemiast vähe aimu. Mitte igaüks ei mõista kasutatavaid termineid ja sellega seotud protsesse. Proovime selle välja mõelda.
Väga sageli tajuvad taotlejad valesti mõisteid, mis tunduvad keemikule täiesti selged. Siin lühike sõnastik sellised mõisted.
Ebaselgete terminite sõnastik.
- Haak- see on lihtsalt teatud osa teatud massiga ainest (seda kaaluti kaaludel). Sellel pole midagi pistmist veranda kohal oleva varikatusega :-)
- Süüta- kuumutada ainet kõrge temperatuurini ja kuumutada kuni keemiliste reaktsioonide lõpuni. See ei ole "kaaliumiga segamine" ega "naelaga augustamine".
- "Nad õhkisid gaasisegu"- see tähendab, et ained reageerisid plahvatuslikult. Tavaliselt kasutatakse selleks elektrisädet. Sel juhul kolb või anum ära plahvata!
- Filter- eraldage sade lahusest.
- Filter- lastakse lahus sademe eraldamiseks läbi filtri.
- Filtreerige- see filtreeritakse lahendus.
- Aine lahustumine- See on aine üleminek lahusesse. See võib ilmneda ilma keemiliste reaktsioonideta (näiteks vees lahustatuna lauasool NaCl tekitab lauasoola NaCl lahuse, mitte eraldi leelist ja hapet) või lahustumisprotsessi käigus reageerib aine veega ja moodustab teise aine lahuse (baariumoksiidi lahustamisel saadakse baariumhüdroksiidi lahus). Ained võivad lahustuda mitte ainult vees, vaid ka hapetes, leelistes jne.
- Aurustumine- see on vee ja lenduvate ainete eemaldamine lahusest lahuses sisalduvaid tahkeid aineid lagundamata.
- Aurustumine- See on lihtsalt vee massi vähendamine lahuses keetmise teel.
- Fusioon- see on kahe või enama tahke aine ühine kuumutamine temperatuurini, kui algab nende sulamine ja koostoime. Jões ujumisega pole siin midagi pistmist :-)
- Sete ja jääk.
Neid mõisteid aetakse väga sageli segamini. Kuigi need on täiesti erinevad mõisted.
"Reaktsioon kulgeb sademe vabanemisega"- see tähendab, et üks reaktsioonis saadud ainetest on vähelahustuv. Sellised ained langevad reaktsioonianuma põhja (katseklaasid või kolvid).
"Ülejäänud"- on aine, mis vasakule, ei tarbitud täielikult või ei reageerinud üldse. Näiteks kui mitme metalli segu töödeldi happega ja üks metallidest ei reageerinud, võib seda nimetada. Meeldetuletus. - Küllastunud lahus on lahus, milles antud temperatuuril on aine kontsentratsioon maksimaalne võimalik ega lahustu enam.
Küllastumata lahus on lahus, milles aine kontsentratsioon ei ole maksimaalne võimalik, sellises lahuses saab seda ainet täiendavalt lahustada, kuni see küllastub.
Lahjendatud Ja "väga" lahjendatud lahendus on väga tinglik mõiste, pigem kvalitatiivne kui kvantitatiivne. Eeldatakse, et aine kontsentratsioon on madal.
Seda terminit kasutatakse ka hapete ja leeliste kohta "keskendunud" lahendus. See on ka tingimuslik omadus. Näiteks kontsentreeritud vesinikkloriidhape on ainult umbes 40% kontsentreeritud. Ja kontsentreeritud väävelhape on veevaba, 100% hape.
Selliste probleemide lahendamiseks peate selgelt teadma enamiku metallide, mittemetallide ja nende ühendite omadusi: oksiidid, hüdroksiidid, soolad. On vaja korrata lämmastik- ja väävelhappe, kaaliumpermanganaadi ja dikromaadi omadusi, redoksomadusi mitmesugused ühendused, lahuste ja sulandite elektrolüüs erinevaid aineid, erinevate klasside ühendite lagunemisreaktsioonid, amfoteersus, soolade ja muude ühendite hüdrolüüs, kahe soola vastastikune hüdrolüüs.
Lisaks peab olema ettekujutus enamiku uuritavate ainete - metallide, mittemetallide, oksiidide, soolade - värvusest ja agregatsiooni olekust.
Seetõttu analüüsime seda tüüpi ülesandeid üld- ja anorgaanilise keemia uurimise lõpus.
Vaatame mõnda näidet sellistest ülesannetest.
Näide 1: Liitiumi ja lämmastiku reaktsiooni produkti töödeldi veega. Saadud gaas juhiti läbi väävelhappe lahuse, kuni keemilised reaktsioonid peatusid. Saadud lahust töödeldi baariumkloriidiga. Lahus filtriti, filtraat segati naatriumnitriti lahusega ja kuumutati.
Lahendus:
Näide 2:Kaalutud alumiinium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja eraldus gaasiline lihtaine. Saadud lahusele lisati naatriumkarbonaati, kuni gaasi eraldumine täielikult peatus. Kukkus välja sade filtriti Ja kaltsineeritud, filtraat aurustunud, saadud tahke aine ülejäänu sulatati ammooniumkloriidiga. Vabanenud gaas segati ammoniaagiga ja saadud segu kuumutati.
Lahendus:
Näide 3: Alumiiniumoksiid sulatati naatriumkarbonaadiga ja saadud tahke aine lahustati vees. Vääveldioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni reaktsioon täielikult peatus. Moodustunud sade filtriti välja ja filtreeritud lahusele lisati broomivett. Saadud lahus neutraliseeriti naatriumhüdroksiidiga.
Lahendus:
Näide 4: Tsinksulfiidi töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega, saadud gaas juhiti läbi liigse naatriumhüdroksiidi lahuse, seejärel lisati raud(II)kloriidi lahus. Saadud sade põletati. Saadud gaas segati hapnikuga ja juhiti üle katalüsaatori.
Lahendus:
Näide 5: Ränioksiidi kaltsineeriti suure magneesiumi liiaga. Saadud ainete segu töödeldi veega. See vabastas gaasi, mis põles hapnikus. Tahke põlemisprodukt lahustati kontsentreeritud tseesiumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati vesinikkloriidhape.
Lahendus:
Keemia ühtse riigieksami ülesanded C2 iseseisvaks tööks.
- Vasknitraat kaltsineeriti ja tekkinud tahke sade lahustati väävelhappes. Vesiniksulfiid juhiti läbi lahuse, tekkinud must sade põletati ja tahke jääk lahustati kuumutamisel kontsentreeritud lämmastikhappes.
- Kaltsiumfosfaat sulatati söe ja liivaga, seejärel põletati saadud lihtaine hapniku üleliigses koguses, põlemisprodukt lahustati liigses seebikivis. Saadud lahusele lisati baariumkloriidi lahust. Saadud sadet töödeldi fosforhappe liiaga.
- Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, tekkinud gaas segati hapnikuga ja lahustati vees. Saadud lahuses lahustati tsinkoksiid, seejärel lisati lahusele suur liig naatriumhüdroksiidi lahust.
- Kuiva naatriumkloriidi töödeldi madalal kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega ja saadud gaas juhiti baariumhüdroksiidi lahusesse. Saadud lahusele lisati kaaliumsulfaadi lahust. Saadud sete sulatati kivisöega. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappega.
- Alumiiniumsulfiidi proovi töödeldi vesinikkloriidhappega. Samal ajal eraldus gaas ja tekkis värvitu lahus. Saadud lahusele lisati ammoniaagi lahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi lahuse. Saadud sadet töödeldi vesinikperoksiidi lahusega.
- Alumiiniumipulber segati väävlipulbriga, segu kuumutati, saadud ainet töödeldi veega, eraldus gaas ja tekkis sade, millele lisati kuni täieliku lahustumiseni üleliigses koguses kaaliumhüdroksiidi lahust. See lahus aurustati ja kaltsineeriti. Saadud tahkele ainele lisati liig vesinikkloriidhappe lahust.
- Kaaliumjodiidi lahust töödeldi kloorilahusega. Saadud sadet töödeldi naatriumsulfiti lahusega. Saadud lahusele lisati esmalt baariumkloriidi lahust ja pärast sademe eraldamist hõbenitraadi lahust.
- Kroom(III)oksiidi hallikasroheline pulber sulatati leelise liiaga, saadud aine lahustati vees, saadi tumeroheline lahus. Saadud leeliselisele lahusele lisati vesinikperoksiidi. Tulemuseks on lahendus kollast värvi, mis väävelhappe lisamisel omandab oranž värv. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi saadud hapendatud oranži lahuse, muutub see häguseks ja muutub uuesti roheliseks.
- (MIOO 2011, õppetöö) Alumiinium lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga.
- (MIOO 2011, õppetöö) Räni lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati liigne vesinikkloriidhape. Hägune lahus kuumutati. Saadud sade filtriti ja kaltsineeriti kaltsiumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Iseseisva lahenduse ülesannete vastused:
- või
-
Kaltsineerimine on tahkete ainete kuumutamine kõrgel temperatuuril (üle 400 °C), et: a) vabastada need lenduvatest lisanditest; b) konstantse massi saavutamine; c) kõrgetel temperatuuridel toimuvate reaktsioonide läbiviimine; d) tuhastamine pärast orgaaniliste ainete eelpõletamist. Kõrge temperatuurini kuumutamine toimub ahjudes (muhvel või tiigel). Väga sageli on laborites vaja dehüdratsiooni eesmärgil kaltsineerida selliseid aineid nagu CaCl2*bH2O, Na2SO4*10H2O jne. Kaltsineerimine toimub tavaliselt gaasipliitidel, aine asetatakse terasest praepannile. Kui preparaadi saastumist rauaga ei saa lubada, tuleks seda šamottplaatidel või praepannidel kaltsineerida. Ärge kunagi pange pannile suures koguses soola, kuna dehüdratsioon põhjustab soola laialivalgumist, põhjustades märkimisväärset soolakadu.
Kui peate portselan- või šamotttiiglis midagi soojendama, siis tiiglit kuumutatakse järk-järgult: kõigepealt väikesel leegil, seejärel leeki järk-järgult suurendades. Süütamise ajal tekkivate kadude vältimiseks kaetakse tiiglid tavaliselt kaanega. Kui sellises tiiglis tuleb midagi tuhastada, siis esmalt madalal kuumutamisel põletage aine lahtises tiiglis ja alles siis sulgege tiigel kaanega.
Kui portselantiigel on pärast tööd seest määrdunud, siis selle puhastamiseks vala sinna kontsentreeritud lämmastikhape või suitsev vesinikkloriidhape ja kuumuta ettevaatlikult. Kui lämmastik ega vesinikkloriidhape ei eemalda saastumist, võtke nende segu järgmistes vahekordades: Lämmastikhape- 1 maht ja vesinikkloriidhape - 3 mahuosa. Mõnikord töödeldakse saastunud tiigleid kuumutamisel kas kontsentreeritud KHSO4 lahusega või sulatades selle soola tiiglis ja pestes seejärel veega. Siiski on juhtumeid, kui kõik ülaltoodud võtted ei aita; Seda tüüpi tiiglit, mida ei saa puhastada, soovitatakse kasutada mõne ebaolulise töö jaoks.
Analüütilise töö praktikas, kui on vaja kaltsineerida metallioksiide, näiteks PerOz, tuleb jälgida, et põleti leek ei puutuks kokku kaltsineeritava ainega (vältimaks redutseerimist). kasutatakse plaatinaplaate, mille keskel on auk, millesse torgatakse tiigel.. Neid plaate saab tugevdada asbestpappis Plaatina asemel võib kasutada ka savi- või šamottplaate, ümmargune auk keskel.
Sademe kaltsineerimisel sisse Goochi tiigel viimane sisestatakse tavalisesse, mitu suured suurused portselantiigel nii, et mõlema tiigli seinad ei puutuks kokku. Selleks mähitakse Goochi tiigel niisutatud asbestiriba sisse ja surutakse pressimisel turvatiiglisse nii, et mõlema põhja vaheline kaugus on võrdne mitme millimeetriga. Esiteks kuivatatakse kõik koos 100 ° C juures, seejärel eemaldatakse Goochi tiigel ja turvatiigel koos asbestirõngaga kaltsineeritakse tugevalt enne esimest kasutamist.
Plaatinatiiglid nõuavad väga hoolikat käsitsemist ja sageli põletavad need läbi kogenematute töötajate poolt. Selle vältimiseks tuleb plaatinanõusid kuumutada paljal leegil nii, et põleti leegi sisemine koonus plaatinaga kokku ei puutuks Selle koonuse kokkupuutel plaatinaga tekib plaatinakarbiid Plaatina tõsine hävimine toimub kl. sulamistemperatuurile lähedane temperatuur.
Väiksemad pinnakahjustused kõrvaldatakse kuumutamisel oksüdeerivas keskkonnas. Tugevalt kahjustatud tiigel koos tekkinud plaatinakarbiidipulbriga (mis tuleb kokku korjata) antakse üle sulatamiseks.
Kui plaatina tiigel määrdub, tuleb seda puhastada, kuumutades selles puhast lämmastikhapet (ilma vesinikkloriidhappe jälgedeta). Kui see ei aita, sulatatakse KHSO4 või NaHS04 tiiglisse. Kui see eesmärki ei saavuta, pühitakse tiigli seinad peeneima kvartsliiva (valge) liiva või peene smirgeliga (nr LLC).
Kvartstiiglid on väga mugavad, neid on palju väärtuslikke omadusi, näiteks: kõrge termiline tugevus, keemiline ükskõiksus enamiku ainete suhtes jne. Siiski tuleb meeles pidada, et kvarts on sulatatud leeliste või leeliseliste sooladega.
Mõnel juhul tuleb kaltsineerimine või kuumutamine läbi viia kas oksüdeerivas, redutseerivas või neutraalses keskkonnas. Kõige sagedamini kasutatakse selleks torukujulisi või spetsiaalseid ahjusid, mille kaudu juhitakse kaltsineerimisel silindrist vastav gaas. Oksüdeeriva keskkonna loomiseks juhitakse läbi hapnikku, redutseeriva keskkonna loomiseks aga vesinikku või süsinikmonooksiidi. Argooni läbimisel tekib neutraalne atmosfäär
Riis. 231. Jagatud ahi kõrge temperatuurini kuumutamiseks.
ja mõnikord ka lämmastikku. Kui otsustate, millist gaasi tuleks igal konkreetsel juhul kasutada, peate teadma, kas valitud gaas sobib kõrge temperatuur reageerida selle ainega. Isegi selline näiliselt inertne gaas nagu lämmastik võib teatud tingimustel moodustada ühendeid, näiteks nitriide.
Kaltsineerimiseks kasutades gaasipõletid Jagatud pliit on väga mugav (joonis 231). See on valmistatud kahest õõnestatud šamott- või diatomiittellisest sama suurus süvendid, nii et kui tellised üksteise peale asetada, moodustub sees kamber. Ülemise tellise keskele puuritakse 15 mm läbimõõduga auk, alumise tellise keskele 25 mm. Telliste kokkupuutetasandil tehakse sooned, et tugevdada portselanist kolmnurka, millesse tiigel asetatakse.
Seda ahju Teklu või Meckeri põletiga kuumutades võite saavutada temperatuuri kuni 1100 ° C. Temperatuuri reguleerimine toimub ahju kauguse muutmisega põletist.
Kui kaltsineerimine plaatinatiiglis ei ole võimalik, võib kasutada nn soodatiigleid. Peeneks purustatud ja eelkaltsineeritud naatriumkarbonaat valatakse portselantiiglisse, näiteks nr 4, kuni poole kõrguseni. Seejärel pressitakse soola sisse väiksem tiigel.
Riis. 232 Soodatiiglite moodustamine
Asetage ööseks muhvelahju, mis pärast kuumutamist välja lülitatakse. Hommikuks on soodatiigel valmis ja selles saab läbi viia leeliselise sulatamise, näiteks mõne maagi või mineraali. Na2CO3 sulab temperatuuril 870° C; seetõttu saab "sooda" tiigli kuumutada kuni 600 ° C-ni.
Keemia ühtse riigieksami ülesanne C2 on kirjeldus keemiline eksperiment, mille kohaselt peate looma 4 reaktsioonivõrrandit. Statistika järgi on see üks raskemaid ülesandeid, väga väike protsent selle läbinutest tuleb sellega toime. Allpool on soovitused ülesande C2 lahendamiseks.
Esiteks, keemia ühtse riigieksami ülesande C2 korrektseks lahendamiseks peate õigesti ette kujutama toiminguid, millele ained alluvad (filtreerimine, aurustamine, röstimine, kaltsineerimine, paagutamine, sulatamine). On vaja mõista, kus toimub ainega füüsikaline nähtus ja kus - keemiline reaktsioon. Allpool on kirjeldatud ainetega kõige sagedamini kasutatavaid toiminguid.
Filtreerimine - meetod heterogeensete segude eraldamiseks filtrite abil - poorsed materjalid, mis lasevad läbi vedeliku või gaasi, kuid säilitavad tahkeid aineid. Vedelfaasi sisaldavate segude eraldamisel jääb filtrile tahke aine; filtraat .
Aurustumine - lahuste kontsentreerimise protsess lahusti aurustamise teel. Mõnikord viiakse läbi aurustamine kuni küllastunud lahuste saamiseni, eesmärgiga kristalliseerida neist edasi tahke aine kristalse hüdraadi kujul või kuni lahusti on täielikult aurustunud, et saada lahustunud aine puhtal kujul.
kaltsineerimine - aine kuumutamine selle muutmiseks keemiline koostis. Kaltsineerimine võib toimuda õhus või inertgaasi atmosfääris. Õhus kaltsineerimisel kaotavad kristalsed hüdraadid kristallisatsioonivett, näiteks CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
Termiliselt ebastabiilsed ained lagunevad:
Cu(OH)2 → CuO + H20; CaCO 3 → CaO + CO 2Paagutamine, sulatamine – See on kahe või enama tahke reagendi kuumutamine, mis viib nende vastasmõjuni. Kui reaktiivid on oksüdeerivate ainete suhtes vastupidavad, saab paagutamist läbi viia õhus:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2Kui ühte reagentidest või reaktsiooniprodukti saab õhukomponentidega oksüdeerida, viiakse protsess läbi inertses atmosfääris, näiteks: Cu + CuO → Cu 2 O
Ained, mis on õhukomponentide toime suhtes ebastabiilsed, oksüdeeruvad kuumutamisel ja reageerivad õhukomponentidega:
2Сu + O2 → 2CuO;
4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2OPõlemine – kuumtöötlusprotsess, mis viib aine põlemiseni.
Teiseks teadmised ainete iseloomulikest tunnustest (värvus, lõhn, agregatsiooni olek) See on vihje või kontrollib tehtud toimingute õigsust. Allpool on kõige rohkem iseloomulikud tunnused gaasid, lahused, tahked ained.
Gaasi tunnused:
Maalitud: Cl 2 - kollane roheline; EI 2 - pruun; O 3 – sinine (kõigil on lõhn). Kõik on mürgised, lahustuvad vees, Cl 2 Ja EI 2 temaga reageerida.
Värvitu, lõhnatu: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (mürk), NO (mürk), inertgaasid. Kõik on vees halvasti lahustuvad.
Värvitu lõhnaga: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 ( tugevad lõhnad), NH 3 ( ammoniaak) – vees hästi lahustuv ja mürgine, PH 3 (küüslauk), H 2 S (mädamuna) – vees vähelahustuv, mürgine.
Värvilised lahendused:
Kollane: Kromaadid, näiteks K2CrO4, raua (III) soolade lahused, näiteks FeCl3.
Oranž: Broomvesi, alkohol ja joodi alkohol-vesi lahused (olenevalt kontsentratsioonist kollane enne pruun), dikromaadid, näiteks K 2 Cr 2 O 7
Roheline: Kroomi (III) hüdroksokompleksid, näiteks K 3, nikli soolad (II), näiteks NiSO 4, manganaadid, näiteks K 2 MnO 4
Sinine: Vase (II) soolad, näiteks CuSO4
Roosast lillani: Permanganaadid, nt KMnO 4
Rohelisest siniseni: Kroom (III) soolad, näiteks CrCl3
Värvilised setted:
Kollane: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS
Pruun: Fe(OH)3, MnO2
Must, must-pruun: Vase, hõbeda, raua, plii sulfiidid
Sinine: Cu(OH)2, KFe
Roheline: Cr(OH) 3 – hallroheline, Fe(OH) 2 – määrdunudroheline, muutub õhu käes pruuniks
Muud värvilised ained:
Kollane : väävel, kuld, kromaadid
Oranž: vaskoksiid (I) – Cu 2 O, dikromaadid
Punane: broom (vedel), vask (amorfne), punane fosfor, Fe 2 O 3, CrO 3
Must: СuO, FeO, CrO
Hall metallilise läikega: Grafiit, kristalne räni, kristalliline jood (sublimeerituna - lilla paarid), enamik metalle.
Roheline: Cr 2 O 3, malahhiit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (vedel)
Kolmandaks, keemias C2 ülesannete lahendamisel võib suurema selguse huvides soovitada koostada teisendusskeemid või saadud ainete järjestus.
Ja lõpuks, selliste probleemide lahendamiseks peate selgelt teadma metallide, mittemetallide ja nende ühendite omadusi: oksiidid, hüdroksiidid, soolad. Korrata on vaja lämmastik- ja väävelhapete, kaaliumpermanganaadi ja dikromaadi omadusi, erinevate ühendite redoksomadusi, erinevate ainete lahuste ja sulamite elektrolüüsi, erinevate klasside ühendite lagunemisreaktsioone, amfoteersust, soolade hüdrolüüsi.
"Aine ja energia" - süsivesikud. Hoiame oma loodust. Miks loomad söövad? Looge toiduvõrk. Märgid elusorganismist. Tihaste perekond sööb suve jooksul 35 tuhat röövikut. Hapnik. Vanamehele ei meeldinud, kuidas Öökull hüüdis ja ohkas. Grif. Kohe vaibuvad rähni koputamine ja linnuhääled. Tehke toiduahel. Muru. Rasvad. Külmavereline.
"Elusaine omadused" - Peegeldus: elukorralduse tasemed: elu kriteeriumid: uuring uus teema. Miks on "ELU" mõisteid palju, kuid pole üht lühikest ja üldtunnustatud? Kuidas avalduvad elusolendite omadused organisatsiooni erinevatel tasanditel? Tõstke esile kontseptsiooni "Bioloogiline süsteem" põhijooned. Aja organiseerimine.
“Aine kogus” – molaarmass on arvuliselt võrdne aine suhtelise molekulmassiga. Mitu struktuuriüksust sisaldab 1 mool? Epigraaf. 1. B mõõtesilinder mõõta 12 supilusikatäit vett. Seda mõõdetakse g / mol. Näitab 1 mooli aine massi. Tund – uurimustöö: “Aine hulk. Selle arvväärtus on 6,02 1023.
“Aine” – praegu on teada veidi üle saja aatomitüübi. Mis siis, kui pilvi pole, aga päike paistab? Tehke asjakohased järeldused. Läbiviimine. Kasutage sõnaraamatut, et leida "väljavõtte" määratlus. Samamoodi (ettevaatlikult!) aurustage 3–4 ml suhkrulahust. Maal ei kohta te peaaegu kunagi füüsilisi aineid.
"Aine keemias" - Gaasilised ained. Keemiline. Atsetoon. Süsinikdioksiid. Võimalus reageerida teiste ainetega. Füüsiline. Korja üles õige sõna. Ainete omadused. Lihtsad ained. Vedelad ained. Komplekssed ained. Vesi. Hapnik. Täna hakkame uurima üht iidsemat tähtsat teadust – keemiat.
“Ainete klassifikatsioon” – ainete klassifikatsioon. Happeline. See ei ole hüdroksiid: kõrvaldada aine, mis on klassifitseerimisomaduste järgi üleliigne. Elementide massiosad ühendis on võrdsed: kaalium - 43,1%, kloor - 39,2%, hapnik - 17,7%. Lihtained – metallid. Jaotage ained laiali. Hõbedane. Metallid ja mittemetallid. Süsinik.
