Corrosión – enemigo principal todo lo que sea metálico, desde una valla hasta la carrocería de un automóvil. El hecho es que el proceso de corrosión es irreversible y destruye irreversiblemente los productos metálicos. Por eso, es muy importante “intervenir” en este proceso y detenerlo, lo que se puede hacer con la ayuda de un eliminador de óxido o, como también se le llama, un “convertidor de óxido”.
¿Qué es el removedor de óxido?
El eliminador de óxido es un concentrado de sustancias químicamente activas que detienen la oxidación del metal y protegen su superficie de la corrosión.
La base de este producto es el ácido ortofosfórico (fosfórico) (hasta un 48% según la marca del fabricante). Además, se introducen inhibidores en el producto para que el trabajo con el fármaco sea más cómodo porque, como se sabe, este ácido puede quemar la piel y destruir los dientes.
Funciones del convertidor de óxido:
- “Comer” los productos de corrosión y detener la posterior oxidación del metal.
- Elimina manchas de ácido de productos y revestimientos de cobre, latón, aluminio y otros tipos de metales.
- Restaura la superficie porosa del metal dañado por la corrosión.
- Moja bien la superficie del metal.
- Mejora la adhesión de la imprimación y otros recubrimientos después del tratamiento.
El concentrado es muy soluble en agua, por lo que se puede diluir hasta el estado requerido. Por ejemplo, si la oxidación en la superficie es menor, no debes utilizar el producto en estado concentrado.
Cómo utilizar removedor de óxido
Dependiendo del grado de oxidación y del tipo de metal a limpiar, se utiliza removedor de óxido en diferentes concentraciones. El tiempo de exposición del fármaco aplicado a la báscula también difiere.
- Limpieza de metales ferrosos muy dañados por la corrosión.
Para eliminar una capa gruesa de óxido, es necesario tomar parte del concentrado y diluirlo en tres partes de agua. Mezcle bien y aplique con un cepillo rígido sobre el metal dañado o sumerja productos metálicos con sarro en la solución resultante. El tiempo de exposición en ambos casos es de 25 minutos a una hora.
Transcurrido el tiempo, las superficies y productos limpios deben enjuagarse abundantemente con agua y secarse por completo. Para obtener un mejor efecto, puede cubrir las superficies tratadas con un compuesto que desplaza la humedad.
- Limpieza de metales no ferrosos muy dañados por la corrosión.
Para eliminar el óxido de metales no ferrosos, es necesario preparar una solución de removedor de óxido y agua en una proporción de 1/7 o 1/10, dependiendo del grado de daño a escala del metal.
Tratar minuciosamente los productos y superficies con la solución preparada, dejando actuar el producto durante 20-60 minutos. Luego enjuague bien agua limpia superficies tratadas y dejar secar completamente.
- Limpieza de metales ferrosos ligeramente dañados por la corrosión.
EN en este caso la solución se prepara en la siguiente proporción: una parte de concentrado por 15-20 partes de agua. Mezcle y trate bien los productos oxidados y las superficies metálicas. Dejar actuar hasta 40 minutos.
Para acelerar el proceso de limpieza del metal del óxido, la solución se puede calentar a 60 grados, luego usarla para el propósito previsto y esperar la mitad del tiempo de exposición estándar.
Al final del procedimiento, lave los productos y las superficies con agua, séquelos bien y trátelos con un compuesto repelente al agua.
Debido a la aparición de un determinado gas que provoca una tos ardiente instantánea. Este artículo es la identificación de este gas. El artículo está repleto de fórmulas; la cantidad de fórmulas se debe a la naturaleza no trivial tanto del proceso de electrólisis como del óxido en sí. Químicos e ingenieros químicos, ayuden a que el artículo se ajuste plenamente a la realidad; es tu deber: cuidar de tus “hermanitos” en caso de peligro químico.
Sea hierro Fe 0:
- si no hubiera agua en la Tierra, entonces llegaría oxígeno y formaría óxido: 2Fe + O 2 = 2FeO (negro). El óxido se oxida aún más: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (marrón rojizo). El FeO 2 no existe, es un invento de los escolares; pero el Fe 3 O 4 (negro) es bastante real, pero artificial: suministrar vapor sobrecalentado a la plancha o reducir el Fe 2 O 3 con hidrógeno a una temperatura de unos 600 grados;
- pero hay agua en la Tierra - como resultado, tanto el hierro como los óxidos de hierro tienden a convertirse en la base Fe(OH) 2 (¿blanca?!. Se oscurece rápidamente en el aire, ¿no es el punto siguiente): 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2, 2FeO + H2O = 2Fe(OH)2;
- es aún peor: hay electricidad en la Tierra - todas las sustancias mencionadas tienden a convertirse en la base Fe(OH) 3 (marrón) debido a la presencia de humedad y la diferencia de potencial (par galvánico). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3, Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (lento). Es decir, si el hierro se almacena en un apartamento seco, se oxida lentamente, pero aguanta; aumentar la humedad o mojarlo empeorará, pero clavarlo en el suelo será realmente malo.
Preparar una solución para electrólisis también es un proceso interesante:
- en primer lugar se realiza un análisis de las sustancias disponibles para la preparación de soluciones. ¿Por qué carbonato de sodio y agua? La carbonato de sodio Na 2 CO 3 contiene el metal Na, que está muy a la izquierda del hidrógeno en varios potenciales eléctricos; esto significa que durante la electrólisis el metal no se reducirá en el cátodo (en solución, pero no en la masa fundida) , y el agua se descompondrá en hidrógeno y oxígeno (en solución). Solo hay 3 variantes de la reacción en solución: los metales fuertemente a la izquierda del hidrógeno no se reducen, los metales débilmente a la izquierda del hidrógeno se reducen con la liberación de H 2 y O 2, y los metales a la derecha del hidrógeno simplemente se reducen. en el cátodo. Aquí está el proceso de cobreado de la superficie de las piezas en una solución de CuSo 4, galvanizado en ZnCl 2, niquelado en NiSO 4 + NiCl 2, etc.;
- diluir carbonato de sodio en agua en un lugar tranquilo, lentamente y sin respirar. No rompas el paquete con las manos, córtalo con unas tijeras. Después de esto, las tijeras deben colocarse en agua. Cualquiera de los cuatro tipos de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, sosa cáustica) elimina la humedad del aire; su vida útil está determinada esencialmente por el tiempo de acumulación de humedad y aglomeración. Es decir, en jarra de vidrio La vida útil es para siempre. Además, cualquier refresco genera una solución de hidróxido de sodio cuando se mezcla con agua y electrólisis, diferenciándose únicamente en la concentración de NaOH;
- El carbonato de sodio se mezcla con agua, la solución se vuelve azulada. Parecería que se ha producido una reacción química, pero no: como en el caso de la sal de mesa y el agua, la solución no tiene una reacción química, sino sólo física: la disolución de una sustancia sólida en un disolvente líquido ( agua). Puede beber esta solución y sufrir una intoxicación de leve a moderada, nada fatal. O evaporar y recuperar el carbonato de sodio.
La elección del ánodo y del cátodo es toda una tarea:
- Es aconsejable elegir el ánodo como un material sólido inerte (para que no colapse, incluso por el oxígeno, y no participe en reacciones químicas) - es por eso que el acero inoxidable desempeña su papel (leí muchas herejías en Internet y casi me envenenan);
- El cátodo es hierro puro; de lo contrario, el óxido actuará como una resistencia excesivamente alta del circuito eléctrico. Para colocar completamente la plancha a limpiar en la solución, es necesario soldarla o atornillarla a alguna otra plancha. De lo contrario, el propio metal del portaplanchas participará en la solución como material no inerte y como tramo del circuito con menor resistencia ( coneccion paralela rieles);
- aún no se especifica, pero debería haber una dependencia de la corriente que fluye y la velocidad de electrólisis del área de superficie del ánodo y el cátodo. Es decir, un perno de acero inoxidable M5x30 puede no ser suficiente para eliminar rápidamente el óxido de la puerta de un automóvil (para aprovechar todo el potencial de la electrólisis).
Tomemos como ejemplo un ánodo y un cátodo inertes: considerando la electrólisis de sólo una solución azul. Tan pronto como se aplica voltaje, la solución comienza a transformarse en la solución final: Na 2 CO 3 + 4H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - hidróxido de sodio - álcali loco, sosa cáustica, Freddy Krueger en una pesadilla: el más mínimo contacto de esta sustancia seca con superficies húmedas (piel, pulmones, ojos, etc.) provoca dolores infernales y rápidos irreversibles (pero recuperables en caso de leves quemaduras) ) daños. Afortunadamente, el hidróxido de sodio se disuelve en ácido carbónico H 2 CO 3 y agua; cuando el agua finalmente se evapora mediante hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo, se forma la concentración máxima de NaOH en ácido carbónico. No debes beber ni oler esta solución en absoluto, y tampoco debes meter los dedos (cuanto más dura la electrólisis, más arde). Puedes limpiar tuberías con él, comprendiendo su alta actividad química: si las tuberías son de plástico, puedes sujetarlas durante 2 horas, pero si son de metal (puestas a tierra, por cierto), las tuberías empezarán a comerse: Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2, Fe + H2CO3 = FeCO3 + H2.
Este es el primero de posibles razones“gas” asfixiante, proceso físico y químico: saturación del aire con una solución de sosa cáustica concentrada en ácido carbónico (burbujas hirviendo de oxígeno e hidrógeno como portadores). En los libros del siglo XIX, el ácido carbónico se utiliza como sustancia venenosa (en grandes cantidades). Esta es la razón por la cual los conductores que instalan una batería dentro de un automóvil resultan dañados por el ácido sulfúrico (esencialmente la misma electrólisis): durante el proceso de sobrecorriente en una batería muy descargada (el automóvil no tiene límite de corriente), el electrolito hierve brevemente, ácido sulfúrico sale junto con oxígeno e hidrógeno a la cabina. Si la habitación está completamente sellada, debido a la mezcla de oxígeno e hidrógeno (gas explosivo), puedes obtener un buen impacto con la destrucción de la habitación. El vídeo muestra explosión en miniatura: el agua bajo la influencia del cobre fundido se descompone en hidrógeno y oxígeno, y el metal está a más de 1100 grados (me imagino cómo apesta una habitación completamente llena)... Sobre los síntomas de la inhalación de NaOH: cáustico, sensación de ardor, dolor garganta, tos, dificultad para respirar, dificultad para respirar; los síntomas pueden retrasarse. Se siente bastante adecuado.
...al mismo tiempo, Vladimir Vernadsky escribe que la vida en la Tierra es imposible sin ácido carbónico disuelto en agua.
Reemplazamos el cátodo con un trozo de hierro oxidado. Comienza toda una serie de divertidas reacciones químicas (y aquí está, ¡borscht!):
- el óxido Fe(OH) 3 y Fe(OH) 2, como bases, comienzan a reaccionar con el ácido carbónico (liberado en el cátodo), produciendo siderita (marrón rojizo): 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 = 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe(OH) 2 + H 2 CO 3 = FeCO 3 + 2 (H 2 O). Los óxidos de hierro no participan en la reacción con el ácido carbónico, porque no hay calor fuerte y el ácido es débil. Además, la electrólisis no reduce el hierro en el cátodo, porque estas bases no son una solución y el ánodo no es hierro;
- la sosa cáustica, como base, no reacciona con bases. Condiciones necesarias para el Fe(OH)2 (hidróxido anfótero): NaOH>50% + ebullición en atmósfera de nitrógeno (Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2). Condiciones necesarias para el Fe(OH) 3 (hidróxido anfótero): fusión (Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O). Condiciones necesarias para FeO: 400-500 grados (FeO+4NaOH=2H 2 O+Na 4 FeO 3). ¿O tal vez hay una reacción con el FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - pero solo a una temperatura de 400-500 grados. Bien, ¿tal vez el hidróxido de sodio elimina parte del hierro y el óxido simplemente se cae? Pero aquí hay un fastidio: Fe + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2, pero cuando se hierve en una atmósfera de nitrógeno. ¿Por qué diablos una solución de soda cáustica sin electrólisis elimina el óxido? Pero no lo elimina de ninguna manera (dreñé la solución clara de soda cáustica del Auchan). Quita la grasa y, en mi caso, con un trozo de Matiz disolvió la pintura y la imprimación (la resistencia de la imprimación al NaOH está en sus características operativas), lo que dejó al descubierto una superficie de hierro limpia, el óxido simplemente desapareció. Conclusión: la carbonato de sodio solo es necesaria para producir ácido por electrólisis, que limpia el metal y se oxida a un ritmo acelerado; El hidróxido de sodio parece no ser útil (pero reaccionará con los residuos del cátodo y lo limpiará).
Sobre sustancias de terceros después de la electrólisis:
- la solución cambió de color y se “ensució”: con las bases reaccionadas Fe(OH) 3, Fe(OH) 2;
- placa negra en la plancha. Primer pensamiento: carburo de hierro Fe 3 C (carburo de trihierro, cementita), insoluble en ácidos y oxígeno. Pero las condiciones no son las mismas: para obtenerlo es necesario aplicar una temperatura de 2000 grados; y en las reacciones químicas no hay carbono libre para unirse al hierro. Segundo pensamiento: uno de los hidruros de hierro (saturación de hierro con hidrógeno), pero esto también es incorrecto: las condiciones de obtención no son las mismas. Y luego vino: óxido de hierro FeO, el óxido básico no reacciona ni con ácido ni con hidróxido de sodio; así como Fe 2 O 3. Y los hidróxidos anfóteros se encuentran en capas sobre los óxidos principales, protegiendo al metal de una mayor penetración de oxígeno (no se disuelven en agua, lo que impide el acceso del agua y el aire al FeO). Puede poner las piezas limpias en ácido cítrico: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 = 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 ( Atención especial para la liberación de monóxido de carbono y el hecho de que el ácido y el metal se comen al contacto) - y el FeO se elimina con un cepillo normal. Y si calientas el óxido superior del monóxido de carbono sin quemarte, reducirá el hierro: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 ;
- copos blancos en solución: ciertas sales que son insolubles durante la electrólisis en agua o en ácido;
- otras sustancias: el hierro está inicialmente “sucio”, el agua no está inicialmente destilada, disolución del ánodo.
La segunda de las posibles causas del “gas” asfixiante es un proceso físico y químico: el hierro, por regla general, no es puro, con galvanización, imprimación y otras sustancias extrañas; y agua - con minerales, sulfatos, etc. Su reacción durante la electrólisis es impredecible; cualquier cosa puede liberarse al aire. Sin embargo, mi pieza era muy pequeña (0,5x100x5) y el agua del grifo (mal mineralizada); esta razón es poco probable. Además, ha desaparecido la idea de la presencia de sustancias extrañas en el propio carbonato de sodio: solo esto está indicado en el embalaje.
La tercera posible causa del gas asfixiante es un proceso químico. Si se restaura el cátodo, entonces el ánodo debe destruirse por oxidación, si no es inerte. El acero inoxidable contiene aproximadamente un 18% de cromo. Y este cromo, cuando se destruye, entra al aire en forma de cromo hexavalente o su óxido (CrO 3, anhídrido crómico, rojizo; hablaremos de ello más adelante), un fuerte veneno y carcinógeno con catálisis retardada del cáncer de pulmón. Dosis letal 0,08g/kg. Enciende la gasolina a temperatura ambiente. Liberado al soldar acero inoxidable. Lo aterrador es que los síntomas son los mismos que los del hidróxido de sodio cuando se inhala; y el hidróxido de sodio ya parece un animal inofensivo. A juzgar por las descripciones de casos de al menos asma bronquial, es necesario trabajar como techador durante 9 años, respirando este veneno; sin embargo, se describe un efecto retardado claro, es decir, puede aparecer tanto 5 como 15 años después de una sola intoxicación.
Cómo comprobar si se ha liberado cromo del acero inoxidable (dónde, la pregunta permanece). Después de la reacción, el perno se volvió más brillante en comparación con el mismo perno del mismo lote: una mala señal. Al final resultó que, el acero inoxidable es tal mientras exista óxido de cromo en la forma capa protectora. Si el óxido de cromo se destruye por oxidación durante la electrólisis, significa que dicho perno se oxidará más intensamente (el hierro libre reaccionará y luego el cromo del acero inoxidable intacto se oxidará a CrO). Por lo tanto, creé todas las condiciones para que los dos pernos se oxidaran: agua salada y una temperatura de la solución de 60 a 80 grados. Acero inoxidable grado A2 12Х18Н9 (Х18Н9): contiene entre un 17 y un 19% de cromo (y en las aleaciones inoxidables de hierro y níquel hay incluso más cromo, hasta ~35%). ¡Uno de los pernos se ha oxidado en varios lugares, todos en el área de contacto entre el acero inoxidable y la solución! El más rojo está a lo largo de la línea de contacto con la solución.
Y mi felicidad es que la corriente era entonces de solo 0,15 A durante la electrólisis, la cocina estaba cerrada y la ventana estaba abierta. Estaba claramente grabado en mi mente: excluir el acero inoxidable de la electrólisis o hacerlo en área abierta y a distancia (no hay acero inoxidable sin cromo, este es su elemento de aleación). Porque el acero inoxidable NO es un ánodo inerte durante la electrólisis: se disuelve y libera óxido de cromo tóxico; ¡Químicos del sofá, golpeen la pared antes de que alguien muera por sus consejos! La pregunta sigue siendo: ¿de qué forma, cuánto y dónde; pero teniendo en cuenta la liberación de oxígeno puro en el ánodo, el CrO ya se oxida al óxido intermedio Cr 3 O 2 (también tóxico, MPC 0,01 mg/m 3), y luego al óxido superior CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 = 4CrO3. Esto último sigue siendo una suposición (el ambiente alcalino requerido está presente, pero se requiere mucho calor para esta reacción), pero es mejor estar seguro. Incluso los análisis de sangre y orina para detectar cromo son difíciles de realizar (no están incluidos en las listas de precios, ni siquiera incluidos en un análisis de sangre general extendido).
Electrodo inerte - grafito. Debes ir a la estación de trolebuses y retirar los cepillos desechados. Porque incluso en Aliexpress cuesta 250 rublos por pin. Y este es el más barato de los electrodos inertes.
Y aquí hay 1 más ejemplo real cuando la electrónica del sofá provocaba pérdidas materiales. Y con el conocimiento correcto, de verdad. Como en este artículo. ¿Los beneficios de la charla ociosa en el sofá? - poco probable, causan estragos; y tienes que limpiar después de ellos.
Me inclino por la primera razón del “gas” asfixiante: la evaporación en el aire de una solución de hidróxido de sodio en ácido carbónico. Porque con los óxidos de cromo usan máscaras de gas con manguera con suministro de aire mecánico; me habría asfixiado en mi patético RPG-67, pero era notablemente más fácil respirarlo en el mismo epicentro.
¿Cómo comprobar si hay óxido de cromo en el aire? Inicie el proceso de descomposición del agua en una solución pura de carbonato de sodio sobre un ánodo de grafito (sáquelo de un lápiz, pero no todos los lápices contienen una varilla de grafito puro) y un cátodo de hierro. Y corre el riesgo de volver a respirar el aire de la cocina en dos horas y media. ¿Lógico? Casi: los síntomas de la sosa cáustica y del óxido de cromo hexavalente son idénticos: la presencia de soda cáustica en el aire no prueba la ausencia de vapores de cromo hexavalente. Sin embargo, la ausencia de olor sin acero inoxidable indicará claramente la presencia de cromo hexavalente. Lo comprobé, había un olor, una frase con esperanza. "¡Hurra! ¡Respiré soda cáustica, no cromo hexavalente!" Puedes contar chistes.
¿Qué más olvidaste?
- ¿Cómo coexisten el ácido y el álcali en un recipiente? En teoría, deberían aparecer sal y agua. Hay aquí un punto muy sutil que sólo puede entenderse experimentalmente (no lo he probado). Si descompone toda el agua durante la electrólisis y aísla la solución de las sales en el sedimento, opción 2: lo que queda es una solución de soda cáustica o soda cáustica con ácido carbónico. Si este último está presente en la composición, la sal comenzará a liberarse en el condiciones normales y la precipitación de... carbonato de sodio: 2NaOH + H 2 CO 3 = Na 2 CO 3 + 2H 2 O. El problema es que se disolverá en agua de inmediato; es una pena, no se puede probar y comparar. con la solución original: de repente se vuelve cáustico, el sodio no ha reaccionado del todo;
- ¿El ácido carbónico interactúa con el propio hierro? La pregunta es seria, porque... La formación de ácido carbónico se produce precisamente en el cátodo. Puede comprobarlo creando una solución más concentrada y realizando electrólisis hasta que una fina pieza de metal se disuelva por completo (no lo he comprobado). La electrólisis es un método más suave para eliminar el óxido que el grabado con ácido;
- ¿Cuáles son los síntomas de la inhalación de gas detonante? Sin + sin olor, sin color;
- ¿La soda cáustica y el ácido carbónico reaccionan con el plástico? Realizar electrólisis idéntica en plástico y contenedores de vidrio y comparar la turbidez de la solución y la transparencia de la superficie del recipiente (no lo probé en vidrio). Plástico: se ha vuelto menos transparente en los lugares de contacto con la solución. Sin embargo, resultaron ser sales que se podían eliminar fácilmente con un dedo. Por tanto, el plástico de calidad alimentaria no reacciona con la solución. El vidrio se utiliza para almacenar álcalis y ácidos concentrados.
Si ha inhalado mucho gas hirviendo, ya sea NaOH o CrO 3, debe tomar "unitiol" o un medicamento similar. Y funciona regla general: no importa qué intoxicación ocurra, no importa la fuerza y el origen de la misma, beba mucha agua en los próximos 1 o 2 días, si sus riñones lo permiten. Objetivo: eliminar la toxina del cuerpo, y si el vómito o la expectoración no consiguen esto, dar características adicionales Haga esto con el hígado y el sistema urinario.
Lo más molesto es que todo esto es el plan de estudios de la escuela de noveno grado. Maldita sea, tengo 31 años y no aprobaré el Examen Estatal Unificado...
La electrólisis es interesante porque hace retroceder el tiempo:
- una solución de NaOH y H 2 CO 3 en condiciones normales conducirá a la formación de carbonato de sodio, pero la electrólisis invierte esta reacción;
- el hierro se oxida en condiciones naturales, pero se reduce durante la electrólisis;
- el hidrógeno y el oxígeno tienden a combinarse de cualquier forma: mezclarse con el aire, quemarse y convertirse en agua, ser absorbidos o reaccionar con algo; la electrólisis, por el contrario, genera gases. varias sustancias en su forma más pura.
Una máquina del tiempo local, nada menos: devuelve la posición de las moléculas de las sustancias a su estado original.
Según las fórmulas de reacción, una solución de sosa cáustica en polvo es más peligrosa durante su creación y electrólisis, pero más eficaz en determinadas situaciones:
- para electrodos inertes: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (la solución es una fuente de hidrógeno puro y oxígeno sin impurezas);
- reacciona más intensamente con materiales orgánicos, sin ácido carbónico (desengrasante rápido y económico);
- si se toma hierro como ánodo, comenzará a disolverse en el ánodo y a reducirse en el cátodo, espesando la capa de hierro sobre el cátodo en ausencia de ácido carbónico. Esta es una forma de restaurar el material del cátodo o recubrirlo con otro metal cuando no se tiene a mano una solución con el metal deseado. La eliminación del óxido, según los experimentadores, también es más rápida si el ánodo es de hierro, en el caso del carbonato de sodio;
- pero la concentración de NaOH en el aire durante la evaporación será mayor (aún es necesario decidir qué es más peligroso: ácido carbónico con soda cáustica o humedad con soda cáustica).
Anteriormente escribí sobre educación que se pierde mucho tiempo en la escuela y la universidad. Este artículo no cancela esta opinión, porque la persona promedio no necesitará matan, química orgánica o la física cuántica(solo en el trabajo, y cuando necesité matan 10 años después, lo aprendí de nuevo, no recordaba nada de nada). Y aquí química Inorgánica, ingeniería eléctrica, leyes físicas, ruso y idiomas extranjeros- esto es lo que debería ser una prioridad (también nos gustaría presentar la psicología de la interacción entre los sexos y los fundamentos del ateísmo científico). Ahora bien, no estudié en la Facultad de Electrónica; y luego bam, sucedió, y aprendí a usar Visio, y aprendí MultiSim y algunos de los símbolos de los elementos, etc. Incluso si hubiera estudiado en la Facultad de Psicología, el resultado habría sido el mismo: atrapado en la vida, mordido en ella, descubierto. Pero si en la escuela se fortaleciera el énfasis en las ciencias naturales y los idiomas (y se explicara a los jóvenes por qué se fortaleció), la vida sería más fácil. Tanto en la escuela como en el instituto de química: se hablaba de electrólisis (teoría sin práctica), pero no de la toxicidad de los vapores.
Finalmente, un ejemplo de producción de gases puros (usando electrodos inertes): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Es decir, primero nos envenenamos con cloro puro y luego explotamos con hidrógeno (nuevamente a la cuestión de la seguridad de las sustancias liberadas). Si hubiera una solución de CuSO 4 y el cátodo fuera hierro, el metal abandonaría la base y dejaría un residuo ácido que contiene oxígeno SO4 2-, no participa en las reacciones. Si el residuo ácido no contuviera oxígeno, se descompondría en sustancias simples (como se puede ver en el ejemplo del C 1, liberado como Cl 2).
(agregado el 24/05/2016) Si necesita hervir NaOH con óxido para que reaccionen mutuamente, ¿por qué no? El nitrógeno en el aire es del 80%. La eficiencia de la eliminación de óxido aumentará significativamente, pero este proceso debe realizarse al aire libre.
Sobre la hidrogenación del metal (mayor fragilidad): No encontré fórmulas ni opiniones adecuadas sobre este tema. Si es posible, electrolizaré el metal durante varios días, agregaré un reactivo y luego lo golpearé con un martillo.
(agregado el 27/05/2016) El grafito se puede quitar de una batería de sal usada. Si se resiste obstinadamente al desmontaje, deformarlo en un tornillo de banco.
(agregado el 10/06/2016) Hidrogenación de metal: H + + e - = H adc. H ads + H ads = H 2, donde ADS es adsorción. Si el metal tiene condiciones necesarias disuelve el hidrógeno en sí mismo (¡eso es un número!), luego lo disuelve en sí mismo. Las condiciones de aparición del hierro no se han descubierto, pero en el caso del acero se describen en el libro de A.V. Schrader. "La influencia del hidrógeno en los equipos químicos y petroleros". En la Figura 58, página 108, hay un gráfico de la marca 12Х18Н10Т: a una presión comparable a la presión atmosférica y una temperatura de 300-900 grados: 30-68 cm 3 /kg. La Figura 59 muestra las dependencias para otros grados de acero. La fórmula general para la hidrogenación del acero: K s = K 0 e -∆H/2RT, donde K 0 es el factor preexponencial 1011 l/mol s, ∆H es el calor de disolución del acero ~1793K), R es la constante universal de los gases 8,3144598 J/(mol·K), T - temperatura media. Como resultado, a temperatura ambiente de 300 K tenemos K s = 843 L/mol. El número no es correcto, es necesario volver a verificar los parámetros.
(agregado el 12/06/2016) Si la soda cáustica no interactúa con los metales sin altas temperaturas, es un desengrasante seguro (para metales) para paletas, ollas y otras cosas (hierro, cobre, acero inoxidable, pero no aluminio, teflón, titanio, zinc).
Con inspiración - aclaraciones. El factor preexponencial K 0 se encuentra en el rango de 2,75-1011 l/mol s; este no es un valor constante. Su cálculo para acero inoxidable: 10 13 · C m 2/3, donde C m es la densidad atómica del acero. Densidad atómica del acero inoxidable 8 · 10 22 at/cm 3 - K 0 = 37132710668902231139280610806.786 at/cm 3 = - y luego todo se atasca.
Si observa detenidamente los gráficos de Schrader, puede sacar una conclusión aproximada sobre la hidrogenación del acero en HC (una disminución de la temperatura 2 veces ralentiza el proceso 1,5 veces): aproximadamente 5,93 cm 3 /kg a 18,75 grados Celsius, pero no se indica el tiempo de penetración en el metal de tal volumen. En el libro de Sukhotin A.M., Zotikov V.S. "Resistencia química de los materiales. Manual" en la página 95 de la tabla 8 indica el efecto del hidrógeno sobre la resistencia a largo plazo de los aceros. Permite comprender que la hidrogenación de aceros con hidrógeno bajo una presión de 150 a 460 atmósferas modifica el límite de resistencia a largo plazo un máximo de 1,5 veces en un período de 1.000 a 10.000 horas. Por tanto, no se debe considerar la hidrogenación de aceros durante la electrólisis en HC como un factor destructivo.
(agregado el 17/06/2016) Buen camino Desmontaje de la batería: no aplanar la carcasa, abrirla como si fuera un capullo de tulipán. Desde la entrada positiva, doble las partes del cilindro hacia abajo pieza por pieza (se retira la entrada positiva, se expone la varilla de grafito) y se desenrosca suavemente con unos alicates.
(agregado el 22/06/2016) Las baterías más fáciles de desmontar son las baterías Ashanov. Y luego, en algunos modelos, hay 8 círculos de plástico para fijar la varilla de grafito; resulta difícil sacarla y comienza a desmoronarse.
(agregado el 05/07/2016) Sorpresa: la barra de grafito se descompone mucho más rápido que el ánodo metálico: literalmente en unas pocas horas. Usar acero inoxidable como ánodo es solucion optima, si te olvidas de la toxicidad. La conclusión de toda esta historia es simple: la electrólisis debe realizarse únicamente al aire libre. Si hay un balcón abierto en esta función, no abra las ventanas, pase los cables a través compresor de goma puertas (simplemente presione los cables contra la puerta). Teniendo en cuenta la corriente durante la electrólisis de hasta 8 A (opinión de Internet) y hasta 1,5 A (mi experiencia), así como el voltaje máximo de la fuente de alimentación de la PC de 24 V, el cable debe tener una potencia nominal de 24 V/11 A; este es cualquier cable aislado alambre con una sección transversal de 0,5 mm 2.
Ahora sobre el óxido de hierro en una pieza ya procesada. Hay piezas a las que es difícil llegar para limpiar los depósitos negros (o un objeto en restauración, cuando no se puede frotar la superficie con un cepillo de hierro). Mientras analizaba procesos químicos, encontré un método para eliminarlo con ácido cítrico y lo probé. De hecho, también funciona con FeO: la placa desapareció/se desmoronó en 4 horas a temperatura ambiente y la solución se volvió verde. Pero este método se considera menos suave, porque El ácido y el metal corroen (no se puede sobreexponer, control constante). Además, es necesario un enjuague final con una solución de soda: de lo contrario, el ácido restante corroerá el metal en el aire y obtendrá una capa no deseada (un punzón para jabón). Y hay que tener cuidado: si con Fe 2 O 3 se libera hasta 6CO, entonces es difícil predecir lo que se libera con FeO (un ácido orgánico). Se supone que FeO + C 6 H 8 O 7 = H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (formación de citrato de hierro), pero también libero gas (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6 H5O7)2+3H2). También escriben que el ácido cítrico se descompone con la luz y la temperatura; no encuentro la reacción correcta.
(agregado el 06/07/2016) Probé con ácido cítrico sobre una gruesa capa de óxido en las uñas y se disolvió en 29 horas. Como esperaba: el ácido cítrico es adecuado específicamente para la purificación posterior de metales. Para limpiar óxido espeso: use alta concentración ácido cítrico, alta temperatura (hasta ebullición), agitación frecuente, para acelerar el proceso, lo cual es un inconveniente.
En la práctica, una solución de carbonato de sodio después de la electrólisis es difícil de regenerar. No está claro: agregue agua o agregue refresco. Suma sal de mesa, como catalizador, mató la solución por completo + el ánodo de grafito colapsó literalmente en una hora.
Total: el óxido grueso se elimina mediante electrólisis, el FeO se graba con ácido cítrico, la pieza se lava con una solución de soda y se obtiene hierro casi puro. Gas al reaccionar con ácido cítrico - CO 2 (descarboxilación del ácido cítrico), una capa oscura sobre el hierro - citrato de hierro (es fácil de limpiar, no realiza ninguna función protectora, es soluble en agua tibia).
En teoría, estos métodos de eliminación de óxidos son ideales para restaurar monedas. A menos que se necesiten proporciones más débiles de reactivos para concentraciones de solución más bajas y corrientes más bajas.
(agregado el 09/07/2016) Experimentos realizados con grafito. Es durante la electrólisis de la carbonato de sodio que se destruye extremadamente rápidamente. El grafito es carbono, cuando se disuelve en el momento de la electrólisis, puede reaccionar con el acero y precipitar carburo de hierro Fe 3 C. No se cumple la condición de 2000 grados, pero la electrólisis no es NU.
(agregado el 10/07/2016) Al electrolizar carbonato de sodio con varillas de grafito, el voltaje no debe aumentarse por encima de 12 V. Es posible que se necesite un valor más bajo; esté atento al tiempo de descomposición del grafito en su voltaje.
(agregado el 17/07/2016) Descubrí un método para eliminar el óxido local.
(agregado el 25/07/2016) En lugar de ácido cítrico, puedes utilizar ácido oxálico.
(agregado el 29/07/2016) Los grados de acero A2, A4 y otros están escritos en letras inglesas: importados y de la palabra "austenítico".
(agregado el 11/10/2016) Resulta que hay 1 tipo más de óxido: metahidróxido de hierro FeO(OH). Se forma cuando el hierro se entierra en el suelo; en el Cáucaso utilizaron este método de oxidación de tiras de hierro para saturarlas de carbono. Después de 10 a 15 años, el acero con alto contenido de carbono resultante se convirtió en sables.
A menudo te encuentras con productos de hierro oxidados que se deshacen en tus manos. ¿Cómo restaurar el hierro? ¿Cómo restaurar un objeto de hierro oxidado encontrado?
Descubrí un método interesante para guardar, restaurar hierro oxidado. Lo usaré en un futuro próximo.
Incluso si el objeto encontrado se parece más a un gran trozo de óxido sólido, no se desespere. Hay una manera de devolverle la vida a un tesoro encontrado. Esta es la restauración del hierro en un ambiente de carbono. Este es un método muy simple y accesible para todos.Para la restauración necesitarás una caja de hierro con tapa atornillada, carbón triturado (sobre el que asamos kebabs) y una estufa rústica.
Entonces, en orden. El hallazgo, en primer lugar, debe conservarse en la forma en que fue descubierto, con trozos de tierra, si lo desenterró, y óxido. No es necesario intentar limpiarlo "a la fuerza" de la tierra o del óxido descascarado mecánicamente o de cualquier otro modo.
Si atrapas un objeto de un estanque, envuélvelo en vendas, como si fuera una momia. Esto evitará que el metal se delamine al secarse.
En una caja de hierro, llamémoslo “reactor”, aplastada carbón, para que nuestros objetos de hierro no entren en contacto con las paredes del reactor. Llenamos completamente el reactor con carbón, lo cerramos con una tapa y lo colocamos en un horno precalentado sobre un lecho de brasas anaranjadas y lo cubrimos con leña por todos lados. Preste atención al régimen de temperatura, el "reactor" debe estar al rojo vivo.
Después de aproximadamente 2 horas, debe retirar el "reactor" del horno y dejar que se enfríe por completo. Tenga en cuenta que solo se cargan en el reactor artículos completamente secos.
Después del reactor, los artículos se limpian con NaOH alcalino (por ejemplo, limpiapipas "Mole") y se lavan con agua acidificada. Si es necesario, el procedimiento de restauración en el reactor se puede repetir varias veces.
El método consiste en reducir el óxido, es decir, el óxido de hierro Fe2O3, para liberar hierro en un ambiente carbonoso. Sergey Dmitriev habló sobre este método.
Http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/
El hallazgo debe protegerse de impactos y otras cargas. Después de la extracción del suelo, comienzan cambios irreversibles en el hallazgo. El método debe iniciarse en unos pocos días. Si esto no es posible, puedes almacenarlo creando las mismas condiciones que en el suelo. Es perjudicial almacenarlo en agua, queroseno o en un lugar seco.
Inmediatamente antes de utilizar el método, es necesario eliminar la suciedad con un álcali (“Mole”). Para hacer esto, llene el hallazgo con una solución alcalina durante 1 hora y luego enjuague con agua. No es necesario utilizar ningún cepillo. Aquí y más cuidamos nuestras manos y ojos. El álcali no es compatible con aluminio, magnesio y zinc.
Horno y reactor
El reactor debe soldarse por todos lados con una costura sellada fuerte y confiable. El enchufe debe fijarse con pernos que puedan reemplazarse fácilmente. No es necesario sellar el tapón. Espesor óptimo paredes del reactor de 2 mm para acero ordinario o 1 mm para acero inoxidable. La forma del reactor debe ser tal que los hallazgos estén ubicados en el interior a la misma distancia mínima posible de las paredes en todos los lados.
El carbón utilizado es carbón vegetal, triturado hasta obtener gránulos del tamaño de guisantes. Este tipo de carbón produce mucho polvo, lo que es muy perjudicial. Por lo tanto, para trabajos a gran escala, es mejor utilizar carbón de coco activado para filtrar el agua.
Recipiente para hervir
El tanque de ebullición es una cubeta soldada. forma rectangular de chapa de acero normal con tapa y grifo de desagüe.
Algoritmo
1. Primer calentamiento
2. Después del calentamiento, todo el óxido se reduce a hierro puro en polvo. El color del hallazgo debería cambiar de rojo a gris claro. Si el color es gris claro, puede continuar con el paso 3. Si el color es negro, esto significa que el óxido no se ha reducido a hierro, sino a óxido de hierro II. En este caso, debe tomar medidas para aumentar la temperatura y/o el tiempo de mantenimiento y repetir el paso 1.
3. Los hallazgos se colocan en un recipiente hirviendo y se llenan con álcali (mole). Tiempo de cocción 30 minutos – 1 hora de ebullición activa. Después de enfriar, escurre el álcali y enjuaga los hallazgos con agua corriente sin sacarlos del recipiente.
4. Utilice guantes de goma. Prepare papel de lija, limas, limas de aguja, hoja de sierra para metales, cuchillo. Preparar agua corriendo. Bajo la influencia de los álcalis, el hierro en polvo se convierte en gel. Con cualquiera de las herramientas enumeradas, alisamos el gel sobre la superficie del hallazgo, como mantequilla sobre pan. Cortamos con cuidado los crecimientos, abrimos los agujeros y limpiamos los casquillos. Enjuague periódicamente con agua corriente. Este punto permite ahorrar tiempo y facilitar el trabajo de fontanería posteriormente, pero sólo se puede realizar antes de que el gel se endurezca. Por lo general, dentro de una hora +/- después de la cocción, el gel se endurece y, en este caso, debe pasar inmediatamente al paso 5. Si el hallazgo tiene Forma compleja y/o requiere desmontaje, proceda inmediatamente al paso 5.
5. Coloque los hallazgos en un recipiente hirviendo y llénelo con vinagre. Concentración: 3 botellas de 0,2 litros de esencia de vinagre por 5 litros de agua. El ácido se vierte en agua y no al revés. Remojar en vinagre durante al menos 1 hora. El color de los hallazgos debería cambiar de gris a negro con un tinte violeta.
6. Escurrir el vinagre, enjuagar los hallazgos con agua y rellenar con álcali. Dejar actuar menos de 1 hora, enjuagar con agua, extender los restos y secar. No es necesario enjuagar demasiado con agua, ya que los restos de álcali en los hallazgos solo los protegerán hasta el próximo calentamiento en el horno. Este punto sólo es necesario para que los hallazgos no se vuelvan a oxidar.
7. Segundo calentamiento
8. Trabajos de cerrajería. Después del segundo calentamiento, aparecen zonas de hierro en polvo. alta densidad se convierten en hierro metálico, las áreas de polvo de hierro de baja densidad no se convierten en hierro metálico. Los trabajos de fontanería se reducen a retirar el hierro en polvo y nivelar lo restaurado. hierro metalico. A menudo, se forman marcas de soldadura en el sitio de los crecimientos, que también deben cortarse. La mayoría de las veces, se forma una soldadura grande al lado del fregadero, además, toda la superficie del hallazgo se puede cubrir con muchas soldaduras pequeñas que deben retirarse. En general, en esta etapa es necesario darle al artículo su aspecto final. Es necesario desmontar mecanismos complejos y procesar cada pieza por separado. Debe trabajar con cuidado, ya que los fragmentos restaurados en esta etapa tienen poca dureza y las partes delgadas, los bordes y los bordes pueden romperse bajo la presión de una lima. Para normalizar el metal restaurado y pasar a "sonar", se requiere otro calentamiento, pero las superficies deben estar limpias, blancas con un brillo metálico. Si en esta etapa no es posible llevar el hallazgo a su apariencia final, se repite el paso 7 y luego se continúa con el trabajo de plomería. A medida que se repiten los pasos 7 y 8, los fragmentos restaurados se endurecen, hacen “sonidos” y se adhieren firmemente al metal circundante. En el caso de utilizar soldadura eléctrica, también es necesario repetir los pasos 7 – 8 para homogeneizar el metal soldado con el histórico.
9. Calentamiento final. Después del calentamiento final, el hallazgo debe adquirir un color blanco brillante y deslumbrante en toda su superficie. Para limpiar el polvo y obtener un reflejo óptico uniforme, utilice una boquilla de acero inoxidable con presión firme o pula si es necesario. Si el hallazgo presenta un color oscuro o desigual en toda la superficie, entonces se debe repetir el paso 9, tomando medidas para eliminar la falta de temperatura y/o tiempo.
10. Conservación. Para la conservación utilizo una solución caliente de parafina en trementina. A mí personalmente no me gusta este conservante, porque debajo los hallazgos adquieren un color plomizo. Su gran ventaja es que te permite pasar rápidamente la cuarentena.
11. Cuarentena. El hallazgo se coloca en una habitación seca, como por ejemplo un apartamento de la ciudad. Si quedan sales en las profundidades, después de 2 semanas aparecerá una mancha local de color rojo intenso en la superficie del hallazgo alrededor de una pequeña grieta o caparazón. La mayoría de las veces, esto se observa en objetos masivos y es consecuencia de una falta de temperatura y/o tiempo en el paso 9. Si, en la etapa entre los pasos 9 y 10, agua, salpicaduras o gotas de sudor entran en contacto con el hallazgo o está afectado alta humedad aire, luego, después de 2 semanas, aparecerá en la superficie una fina capa de flores rojas, no brillante. En cualquiera de estos dos casos se deben repetir los pasos 9 y 10.
12. Endurecimiento, pavonado, oscurecimiento, depuración de mecanismos, instalación sobre madera.
13. Repetir los puntos 9 y 10 si es necesario.
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Abuelo
- Moscú
Fabricación de un horno para la restauración de hierro en un ambiente de carbono.
Se pueden restaurar pequeños artefactos en un pueblo común y corriente. horno de ladrillo que incluye un pequeño reactor, pero para la restauración de palas y cañones de armas, un horno doméstico se queda un poco corto. Serguéi construyó un horno especial para un reactor grande y mostró la tecnología para su fabricación.
El diseño de la estufa es exactamente como me lo imagino según la experiencia, sin pretender ser la única opción posible.
El horno debe proporcionar un calentamiento prolongado del artículo hasta 1000 ° C. El rango de temperatura óptimo es 900-1000C. En el caso de procesar objetos decorados con metales no ferrosos o que tengan piezas de metales no ferrosos, la temperatura debe ser inferior al punto de fusión del metal no ferroso.
Para realizar el horno se tomó un tubo de gran diámetro. Puedes comprar usado. La longitud de la tubería es tal que cualquier pistola o sable colocado en el reactor puede entrar con suministros.
Para mejorar el tiro y el calentamiento uniforme del horno largo, se instalan tres conductos de aire.
Instalé amortiguadores en las tuberías que permiten reducir el tiro y así aumentar tiempo efectivo funcionamiento de la estufa sin abrir la compuerta para agregar leña.
Lo principal en cualquier estufa es un buen tiro, que está garantizado por un tubo alto y recto. Cuanto más alta sea la tubería, mejor será la tracción. El diámetro de la tubería no debe ser inferior a 180 mm.
La parrilla y el cenicero son una parte integral de cualquier horno.
Suspensiones para la fijación del reactor.
Aislamiento del horno. Nuestro horno no sirve para calentar, sino para crear una temperatura óptimamente alta dentro del horno de 900 a 1000 grados y calentar el reactor colocado en él. Por logros altas temperaturas"Aislamos" la estufa con lana mineral.
También aislamos la puerta del horno y la sellamos.
La estufa está lista, puedes comenzar la restauración.
El arma encontrada del modelo 1812 de un soldado francés se parecía más bien a un trozo de tubería, y tenía partes informes, que muy rápidamente comenzarían a desmoronarse en el aire. Sacamos con cuidado del suelo todo lo que suena debajo de la bobina del detector de metales y, sin limpiarlo, lo metemos en el reactor junto con el suelo. Lo colgamos de perchas. Cargamos la estufa con leña y le prendimos fuego.
El arma después de la restauración.
Bloqueo de pistola antes y después de la restauración.
¿Cómo se comporta el metal algún tiempo después de dicho tratamiento? ¿No se corroerá intensamente?
Pueden aparecer manchas de óxido si coloca artefactos húmedos en el reactor. Después de dos semanas aparecen manchas. Además, si el artículo queda atrapado bajo la lluvia. Cada gota de lluvia dejará una capa roja. En cualquier caso, es necesario utilizar parafina para la conservación, ya que en algunos apartamentos la humedad no es menor que en un granero. La corrosión local también aparece debido a una temperatura de calentamiento insuficiente, especialmente si el objeto es masivo y esto se aplica a los hallazgos conservados con parafina. Utilizo este hecho como prueba de calidad. Si coloca un objeto terminado conservado con parafina en un cobertizo húmedo, no aparecerán bolsas de corrosión si las transformaciones se realizaron de manera segura en las capas profundas. En general, el metal se comporta un poco más resistente que los clavos no galvanizados. Sorprendentemente, hay objetos que no se oxidan en absoluto ni siquiera en un cobertizo húmedo durante seis meses.
Para la conservación, puede utilizar el pavonado, que se describió anteriormente en este sitio.
PD Este método ha sido probado en muchos artefactos y ha mostrado excelentes resultados. Muchas cosas, incluso miniaturas como agujas y claveles de la época de Iván el Terrible, fueron perfectamente restauradas y recuperaron sus propiedades. Todavía puedes coser con agujas. Quiero agradecer a Sergei por la historia y buen consejo sobre el tan necesario método de restauración.
abuelo sin conexión
Abuelo
- Moscú
Para la restauración necesitarás una caja de hierro con tapa atornillada, carbón triturado (sobre el que asamos kebabs) y una estufa rústica.
Entonces, en orden. El hallazgo, en primer lugar, debe conservarse en la forma en que fue descubierto, con trozos de tierra, si lo desenterró, y óxido. No es necesario intentar limpiarlo "a la fuerza" de la tierra o del óxido descascarado mecánicamente o de cualquier otro modo.
Si atrapas un objeto de un estanque, envuélvelo en vendas, como si fuera una momia. Esto evitará que el metal se delamine al secarse.
El carbón triturado se vierte en una caja de hierro, llamémosla "reactor", para que nuestros objetos de hierro no entren en contacto con las paredes del reactor. Llenamos completamente el reactor con carbón, lo cerramos con una tapa y lo colocamos en un horno precalentado sobre un lecho de brasas anaranjadas y lo cubrimos con leña por todos lados. Preste atención al régimen de temperatura, el "reactor" debe estar al rojo vivo.
Después de aproximadamente 2 horas, debe retirar el "reactor" del horno y dejar que se enfríe por completo. Tenga en cuenta que solo se cargan en el reactor artículos completamente secos.
En cada hogar, entre los utensilios del hogar y los elementos de interior, existen materiales, herramientas o piezas fabricadas en metal. Son prácticos, resistentes al desgaste, pero tarde o temprano se corroen. ¿Cómo prevenir este proceso? ¿Cómo tratar el metal para que no se oxide?
Existen varios métodos que pueden prolongar la vida útil de las piezas y objetos de hierro. La forma más eficaz es el tratamiento químico. Estos incluyen compuestos inhibidores que recubren los objetos metálicos con una película delgada. Es esto lo que le permite proteger el producto de la destrucción. Estos medicamentos se utilizan a menudo con fines preventivos.
Veamos los principales métodos para prevenir la corrosión:
- eliminación mecánica de óxido;
- tratamiento químico;
- sustancias anticorrosión;
- Remedios caseros para la oxidación.
Limpieza mecanica
Ejecutar mecanizado Para evitar la corrosión manualmente, debe comprar un cepillo de metal o papel de lija abrasivo grueso. Los artículos se pueden procesar secos o húmedos. En la primera opción, se suele raspar el óxido y en la segunda, se humedece la piel en una solución de aguarrás o queroseno.
también mantenga limpieza mecanica Los materiales oxidados se pueden hacer usando hardware como:
- Búlgaro.
- Lijadora.
- Taladro eléctrico con cepillo metálico.
- Máquina de chorro de arena.
Indudablemente, a mano Puedes limpiar la superficie más a fondo. Pero se aplica a áreas pequeñas. Los materiales de hardware acelerarán el flujo de trabajo, pero también pueden dañar las piezas. Durante el procesamiento, se eliminará una gran capa de metal. Mayoría Mejor opción, que eliminará cuidadosamente la corrosión: una máquina de chorro de arena. Este equipo tiene su pequeño inconveniente: su alto costo.
Al procesar objetos con equipos de chorro de arena, la superficie metálica no se pule, sino que conserva su estructura. Un potente chorro de arena elimina suavemente el óxido.
Tratamiento con químicos
Los productos químicos se dividen en dos grupos:
- Ácidos (el más popular es el ácido fosfórico);
- Convertidores de óxido.
Los ácidos suelen referirse a disolventes ordinarios. Algunos de ellos tienen composición de ortofósforo, que le permite restaurar material oxidado. El método de uso del ácido es bastante simple: limpie el polvo del hierro o del metal. paño húmedo, luego elimine cualquier resto de humedad, capa delgada Aplica el ácido a la prenda con un cepillo de silicona.
La sustancia reaccionará con la superficie dañada, déjela durante 30 minutos. Cuando se limpie la pieza, limpie el área tratada con un paño seco. Antes de usar quimicos Utilice ropa protectora contra la oxidación. Durante el trabajo, tenga cuidado de que la composición no se manche. áreas abiertas piel.
El ácido ortofosfórico tiene una serie de ventajas sobre otros compuestos. Es suave con los objetos metálicos, elimina el óxido y previene la aparición de nuevas áreas de infección.
Los convertidores de óxido se aplican a toda la superficie del metal, formando así una capa protectora que posteriormente evitará la corrosión de todo el artículo. Una vez que la composición se haya secado, puedes abrirla con pintura o barniz. Hoy en día, en la industria de la construcción se producen una gran cantidad de convertidores, los más populares de los cuales son:
- Modificador de óxido de Berner. Diseñado para procesar pernos y tuercas que no se pueden desmontar.
- Neutralizador de óxido VSN-1. Utilizado en áreas pequeñas. Neutraliza las zonas oxidadas formando una película gris que se limpia fácilmente con un paño seco.
- Aerosol "Zinkor". La composición desengrasante permite restaurar objetos oxidados, formados. película protectora sobre una superficie.
- Es un gel de acción rápida, no se esparce y elimina todo tipo de corrosión.
- Convertidor SF-1. Se utiliza para superficies de hierro fundido, galvanizadas y aluminio. Elimina el óxido, después del tratamiento protege el material, prolonga su vida útil hasta 10 años.
La mayoría de las sustancias anticorrosión consisten en compuestos químicos tóxicos. Asegúrese de tener un respirador. De esta forma protegerás las mucosas de las vías respiratorias de la irritación.
Aplicación de compuestos anticorrosión.
Una de las empresas químicas líderes, Rocket Chemical, ofrece una amplia gama de productos anticorrosión. Pero se considera que la más eficaz es una línea de cinco sustancias:
- Inhibidor de acción prolongada. Los productos metálicos tratados con la sustancia pueden estar al aire libre durante todo el año. Al mismo tiempo, están protegidos de las influencias climáticas que provoquen un proceso de corrosión.
- Grasa protectora de litio. El material se aplica a la superficie para proteger y evitar la oxidación. Se recomienda su aplicación a bisagras de puerta, cadenas, cables, mecanismos de piñón y cremallera. Forma una película protectora que no se elimina con la precipitación.
- Grasa de silicona impermeable. Gracias a su composición de silicona, el lubricante se aplica sobre superficies metálicas con elementos de plástico, vinilo y caucho. Se seca rápidamente, forma una capa fina, transparente y no pegajosa.
- Spray antioxidante. El medicamento se utiliza para procesar. lugares difíciles de alcanzar, creado para penetración profunda, protege los productos de reapariciónóxido. Ampliamente utilizado para el procesamiento. conexiones roscadas y pernos contra la corrosión.
- Una solución que elimina las manchas de corrosión. La solución contiene sustancias no tóxicas. Se puede utilizar para procesar materiales de construcción y diversos utensilios de cocina. ¿Cómo evitar que un cuchillo se oxide? No dudes en tratarlo con la solución, déjalo durante 5 horas y luego lávalo bien con detergente. Y el cuchillo estará listo para usar nuevamente.
En vídeo: destructor de óxido WD-40.
Remedios caseros
¿Qué hacer si quimicos alergias y oxidación con objetos metálicos hay que limpiarlo? No desesperes, hay muchos remedios caseros, que no son de ninguna manera inferiores a los medicamentos fabricados en fábrica:
- Cilit es un producto para la limpieza de placa y óxido en el baño y la cocina. Este gel se suele utilizar para grifos, batidoras, si el cuchillo se oxida, u otros aparatos metálicos. También se utiliza para eliminar la corrosión de cualquier producto de hierro y metal. Pero conviene recordar que composición química puede corroer la pintura.
- Una solución de queroseno y parafina. Debe prepararse en una proporción de 10:1. Dejar reposar por un día. Después tratamos los elementos dañados por el óxido y los dejamos durante 12 horas. Finalmente, es necesario limpiar la zona tratada con un paño seco. Este método es adecuado para materiales y herramientas de construcción.
- Coca Cola contra el óxido. Su composición alcalina elimina las manchas corrosivas. Para ello, sumerja el artículo en un recipiente con bebida o humedezca un trapo. Dejar actuar un día y luego enjuagar la prenda con agua corriente.
Como puedes ver, nada es imposible. Por lo tanto, elija una opción más aceptable para regresar. productos metálicos apariencia prístina.
Las 5 mejores formas de eliminar el óxido (1 vídeo)
