Dövri cədvəldə kükürdün sayı. Mendeleyev elementlərinin dövri cədvəli - kükürd. Tarixdə kükürd

Dövri sistemdəki mövqe: kükürd 3-cü dövrdə, VI qrupda, əsas (A) alt qrupdadır.

Kükürdün atom nömrəsi 16-dır, buna görə də kükürd atomunun yükü + 16, elektronların sayı 16-dır. Üç elektron səviyyə (dövrə bərabər), xarici səviyyədə 6 elektron (qrup nömrəsinə bərabərdir) əsas alt qruplar).

Elektronların səviyyələrə görə düzülüşü:
16 S)))
2 8 6

32 S kükürd atomunun nüvəsində 16 proton (nüvə yükünə bərabərdir) və 16 neytron (atom kütləsi minus proton sayı: 32 - 16 = 16) var.

Kükürd sadə bir maddə kimi iki allotropik modifikasiya əmələ gətirir: kristal kükürd və plastik.

Kristal kükürd- sarı bərk, kövrək, əriyən (ərimə nöqtəsi 112 ° C), suda həll olunmayan. Kükürd və bir çox kükürd tərkibli filizlər su ilə islanmır. Buna görə də, kükürd tozu səthdə üzə bilər, baxmayaraq ki, kükürd sudan daha ağırdır (sıxlıq 2 q / sm 3).

Bu, flotasiya adlanan filiz zənginləşdirmə metodunun əsasını təşkil edir: xırdalanmış filiz su ilə konteynerə batırılır və oradan hava üfürülür. Faydalı filiz hissəcikləri hava qabarcıqları ilə götürülür və yuxarıya doğru aparılır və tullantı süxurları (məsələn, qum) dibinə çökür.

Plastik kükürd tünd rəngdədir və rezin kimi uzana bilir.

Xassələrdəki bu fərq molekulların quruluşu ilə bağlıdır: kristal kükürd 8 kükürd atomu olan halqa molekullarından ibarətdir və plastik kükürddə atomlar uzun zəncirlərdə birləşir. Kükürdün bir qaynağa qədər qızdırılması və soyuq suya tökülməsi ilə plastik kükürd əldə edilə bilər.

Tənliklərdə sadəlik üçün kükürd molekuldakı atomların sayını göstərmədən yazılır: S.

Kimyəvi xassələri:

1. Azaldıcı maddələrlə reaksiyalarda: metallar, hidrogen, kükürd oksidləşdirici maddə kimi özünü göstərir (oksidləşmə vəziyyəti -2, valentlik II). Kükürd və dəmir tozları qızdırıldıqda dəmir sulfid əmələ gəlir:
   Fe + S = FeS
   Kükürd tozu otaq temperaturunda civə, natrium ilə reaksiya verir:
   Hg + S = HgS
2. Hidrogen ərimiş kükürddən keçdikdə hidrogen sulfid əmələ gəlir:
   H 2 + S = H 2 S
3. Güclü oksidləşdiricilərlə reaksiyalarda kükürd oksidləşir. Beləliklə, kükürd yanır, kükürd oksidi (IV) əmələ gəlir - kükürdlü qaz:
   S + O 2 = SO 2

Kükürd (IV) oksidi turşu oksiddir. Su ilə reaksiyaya girərək kükürd turşusu əmələ gətirir:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Bu reaksiya atmosferdə adətən kükürdlü çirkləri olan kömür yanan zaman baş verir. Nəticədə turşu yağışları yağır, buna görə də qazanxanaların baca qazlarını təmizləmək çox vacibdir.

Katalizatorların iştirakı ilə kükürd (IV) oksidi kükürd (VI) oksidə qədər oksidləşir:

2SO 2 + O 2 2SO 3 (reaksiya geri çevrilir)

Kükürd oksidi (VI) su ilə reaksiyaya girərək kükürd turşusunu əmələ gətirir:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 rəngsiz mayedir, 17 ° C-də kristallaşır, 45 ° C-də qaz halına çevrilir.

Kükürd Mendeleyevin dövri sistemində 16 nömrədə yerləşən və S (latınca kükürddən) simvolu ilə işarələnən kimyəvi elementdir. Kükürdün elementar təbiəti 1777-ci ildə fransız alimi və kimyaçısı Antuan Lavuazye tərəfindən yaradılmışdır. Kükürd 444 dərəcə Selsidə qaynayır. Əridikdə, ərimə nöqtəsinin dərəcəsindən asılı olaraq, tədricən rəngini dəyişdirərək bərk haldan maye vəziyyətə keçir. Məsələn, 160 dərəcə Selsiyə çatan bu kimyəvi element rəngini sarıdan qəhvəyiyə, 190 dərəcəyə qədər qızdırdıqda isə tünd qəhvəyi rəngə çevrilir. 190 dərəcə temperatur rejiminə çatan kükürd strukturun viskozitesini itirir, tədricən daha maye olur. Nəhayət, element 300 dərəcəyə qədər qızdırıldıqda maye olur.

Kükürd bərk vəziyyətdən maye vəziyyətə keçmək qabiliyyətinə əlavə olaraq, bir sıra digər maraqlı xüsusiyyətlərə malikdir. Beləliklə, mənfi istilik keçiriciliyinə malikdir və ümumiyyətlə elektrik cərəyanını keçirmir. Suda tamamilə həll olunmur, lakin strukturunda su molekulları olmayan mayelərdə (məsələn, ammonyakda) mükəmməl həll olunur. Üzvi təbiəti ilə xarakterizə olunan həlledicilər və karbon disulfid ilə yaxşı qarşılıqlı təsir göstərir. Həmçinin, kükürdün təsvirinə onun kimyəvi ləzzətini əlavə edə bilərsiniz. Təbiətinə görə kükürd aktivdir və istənilən kimyəvi elementlə qızdırıldıqda mükəmməl kimyəvi reaksiyaya girə bilər. kimi maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərə bilər:

• - otaq temperaturunda, onunla reaksiya verir;
• metallarla - sulfidlər yaradır və eyni zamanda oksidləşdirici maddədir;
• oksigen - 280 dərəcə Selsi temperaturuna qədər qızdırılır, oksidlərin birləşməsini əmələ gətirir;
• flüor - bu maddə ilə tandemdə kükürd özünü azaldan bir agent kimi göstərir;
• fosfor və ya karbon - hava təchizatı olmadıqda, kükürd oksidləşdirici bir maddə kimi özünü göstərir.

Tarixi fon

Kükürd kimyəvi elementi, doğma vəziyyətində və ya kükürd birləşmələri şəklində bəşəriyyətə min illər əvvəl məlum idi. Onun nadir xassələri təkcə İncil və Tövratın müqəddəs səhifələrində deyil, Homerin şeirlərində və başqa mənbələrdə qeyd olunur. Öz xüsusiyyətlərinə görə kükürd hər cür ritual və dini mərasimlərdə istifadə olunurdu. Kükürd həm ruhları qovmaq, həm də onları çağırmaq üçün istifadə edilən “müqəddəs” buxurun mühüm tərkib hissələrindən biri idi. Kükürddən civə ilə birlikdə istifadə edərək, "gələnləri sərsəmləmək" üçün istifadə olunurdu, qədim şamanlar yanan vəziyyətdə cinləri, ruhları və digər pis ruhları dəf etməyə və qovmağa qadir olduğuna inanırdılar.

Kükürd hərbi məqsədlər üçün yandırıcı qarışıqların yaradılmasında istifadə edilən "Yunan atəşi"nin yaradılması və istifadəsinin tərkib hissəsinə çevrilmişdir. Çində təxminən 8-ci əsrdə kükürddən pirotexniki vasitə kimi istifadə olunurdu, onun dəqiq formulası qadağan edilirdi və yayılması ölümlə cəzalandırılırdı.

Kükürdün (alışqanlığın başlanğıcı kimi) və civənin (metallığın başlanğıcının simvolu kimi) bütün metalların əsas komponentləri olduğuna inanılırdı. Bu fərziyyə ərəb simyasında baş verdi.

Bundan əlavə, Seroy bu üsulu tibbdə ən təsirli hesab edərək uzun müddət dəri xəstəliklərini müalicə etdi.

Kükürd tətbiqi

Kükürdün tətbiq sahəsi olduqca çoxşaxəli və müxtəlifdir. Kükürd ilk növbədə kimya sənayesində kükürd turşusu yaratmaq üçün istifadə olunur; kənd təsərrüfatında (bitkilərin, əsasən üzüm və pambığın zərərvericiləri və xəstəlikləri ilə mübarizədə kömək edən alətlər yaratmaq üçün). Kükürd kauçuk istehsalında da istifadəsini tapdı, kibrit istehsalında istifadə olunur, boyalar və luminescent birləşmələrin bir hissəsidir. Tibbdə kükürd palçıq vannalarında istifadə olunur; sözdə balneoterapiya (latınca "suda islatmaq") - artrit və dəri xəstəliklərinin müalicəsində kömək edir. Elmi cəhətdən sübut olunmayıb, lakin kükürd astmanın müalicəsində də istifadə olunur, baxmayaraq ki, bir çox elm adamı tənəffüs xəstəliklərinin görünüşünü təhrik edə bilən kükürd buxarı olduğuna inanır.

Qidada kükürd

Kükürdlə zəngin qidalara aşağıdakılar daxildir:

• qarğıdalı,
• üzüm,
• çörək məhsulları,
• sarımsaq,
• qulançar,
• kələm,
• yağsız mal əti
• toyuq yumurtası,
• süd məhsulları,
• dənli bitkilər və s.

Bədəndə kükürdün olmaması

İnsan bədənində kükürdün olmaması (gündəlik 4-6 mq qəbulu ilə) aşağıdakı xəstəliklər şəklində özünü göstərir:

• saç tökülməsi və ya tam keçəllik,
• böyrək xəstəliyi
• müxtəlif allergiya,
• saçın kövrəkliyi və kövrəkliyi,
• birgə ağrı
• qəbizlik
• kövrək dırnaqlar
• taxikardiya.

Kükürd haqqında maraqlı və məlumatlandırıcı faktlar

Kükürd insan orqanizmində vacib elementdir, çünki hüceyrələrin, qığırdaq toxumasının, sinir liflərinin quruluşunda iştirak edir. Metabolik proseslərdə də iştirak edir. Sinir sisteminin işi və koordinasiyası üçün əla stabilizator kimi özünü göstərir. Kükürd qan şəkərinin səviyyəsini tarazlaşdırır, bu da diabetli insanlar üçün çox faydalıdır.

Kükürd oynaqlarda və qığırdaqda ağrıları azaldır, ödün xaric olmasına kömək edir. O, həmçinin bədənə antiinflamatuar təsir göstərir, toxumaların bərpası üçün istifadə olunur. Böyüyən bədənin əzələ toxumasını gücləndirməyə kömək edir.

Kükürdün özü qoxusuzdur, lakin digər komponentlərlə birləşdirildikdə, çürük yumurta qoxusunu verir.

Gördüyümüz kimi, belə görünməz və zahirən dünyəvi görünən kükürd geniş tətbiq sahəsinə görə tam hüquqlu insan həyatında əvəzsiz komponentdir. Kükürd olmasaydı, həyatımız faydasını itirdi, sağlamlıq bu qədər güclü olmazdı.

Cədvəldəki kükürd D. I. Mindeleev Kükürd (kükürd - cədvəldə "S" işarəsi
Mendeleyev) -
yüksək elektromənfidir
əşyalar sərgiləyir
qeyri-metal xassələri. V
hidrogen və oksigen
birləşmələrin bir hissəsidir
müxtəlif ionlar əmələ gətirir
turşular və duzlar. Əksəriyyət
kükürd tərkibli duzlar
suda az həll olunur

Təbii kükürd mineralları

Kükürd kimyəvi cəhətdən 16-cı yerdədir
yer qabığında elementin bolluğu.
Sərbəst (doğma) vəziyyətdə tapıldı
və əlaqəli forma.
Kükürdün ən vacib təbii birləşmələri FeS2 -
dəmir pirit, PbS - qurğuşun parıltısı, HgS -
kinobar. Kükürd tərkibinə görə altıncı elementdir
təbii sularda əsasən formada rast gəlinir
sulfat ionu və "sabit" təyin edir.
şirin suyun sərtliyi. Həyati
ali orqanizmlər üçün element, komponent
bir çox protein saçda cəmləşmişdir.

Kükürd istehsalı

Kükürd əsasən əritmə yolu ilə əldə edilir
yerli kükürd birbaşa onun yerlərdə
yer altında baş verməsi. Kükürd filizləri müxtəlif üsullarla çıxarılır
yolları - baş vermə şəraitindən asılı olaraq.
Kükürd yataqları demək olar ki, həmişə yığılma ilə müşayiət olunur
zəhərli qazlar - kükürd birləşmələri. Üstəlik, kimsə bilməz
onun kortəbii yanma ehtimalını unutma.
Açıq üsulla filiz hasilatı zamanı ekskavatorlar
altında filizin yatdığı qaya təbəqələrini çıxarın.
Partlayışlar filiz qatını əzib, bundan sonra filiz parçaları
konsentratdan kükürdün çıxarıldığı zavoda göndərilir.
1890-cı ildə Hermann Frasch kükürdün altında əritməyi təklif etdi
qurudan və neft kimi quyulardan,
səthə pompalayın. Nisbətən aşağı
(120 ° C-dən az) kükürdün ərimə nöqtəsi
Fraşın ideyasının reallığını təsdiqlədi. 1890-cı ildə
sınaqlar başladı, uğur qazandı.

Fiziki xassələri

Kükürd oksigendən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir
davamlı formalaşdırmaq bacarığı
homochainlər. Kristal Kükürd - Kövrək
sarı maddə. Düstur
plastik kükürd ən çox qeydə alınır
yalnız S, çünki onun atomu var
quruluş, molekulyar deyil. Suda kükürd
həll olunmayan, bəzi modifikasiyaları
üzvi həlledicilərdə həll olunur,
məsələn, karbon disulfid.

Kimyəvi xassələri

Otaq temperaturunda kükürd ilə reaksiya verir
flüor, xlor və konsentratlı turşu oksidləşdirici maddələr (HNO3, H2SO4), azaldıcı təsir göstərir
xassələri:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3 (konk.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (kons.) = 3SO2 + 2H2O
Kükürd havada yanır, kükürd dioksidi əmələ gətirir -
kəskin iyli rəngsiz qaz: S + O2 = SO2
Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda sulfidlər əmələ gətirir.
Qızdırıldıqda kükürd karbonla reaksiya verir,
silikon, fosfor, hidrogen.
Kükürd qızdırıldıqda qələvilərdə həll olur.

Sənayedə kükürd

Kükürd kükürd istehsalı üçün istifadə olunur
turşu, vulkanlaşdırıcı rezin kimi
kənd təsərrüfatında funqisid və necə
kolloid kükürd - dərman
narkotik. Tərkibində kükürd də var
kükürd-bitum kompozisiyalarından istifadə olunur
kükürdlü asfalt almaq üçün. Həm də kükürd
kağız istehsalı üçün istifadə olunur,
boyalar, gübrələr, benzin və s. ...

Kükürd(lat. Kükürd) S, Mendeleyevin dövri sisteminin VI qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 16, atom kütləsi 32.06. Təbii kükürd dörd sabit izotopdan ibarətdir: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) və 36 S (0,02%). Süni radioaktiv izotoplar 31 S ( T 1/2 = 2,4 san), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 min).

Tarixə istinad. S. öz doğma vəziyyətində, eləcə də kükürd birləşmələri şəklində qədim zamanlardan məlumdur. İncildə, Homerin və başqalarının şeirlərində qeyd olunur.S. dini ayinlər zamanı “müqəddəs” buxurun bir hissəsi idi; yanan S. iyinin pis ruhları qovduğuna inanırdılar. S. çoxdan hərbi məqsədlər üçün yandırıcı qarışıqların zəruri komponentinə çevrildi, məsələn, "Yunan atəşi" (eramızın 10-cu əsri). 8-ci əsrə yaxın Çində S. pirotexniki məqsədlər üçün istifadə edilməyə başlandı. Qədim dövrlərdən bəri S. və onun birləşmələri dəri xəstəliklərini müalicə edirdi. Ərəb kimyagərliyi dövründə belə bir fərziyyə yarandı ki, ona görə S. (alışqanlığın başlanğıcı) və civə (metallığın başlanğıcı) bütün metalların tərkib hissəsi hesab olunurdu. S.-nin elementar təbiətini A.L. Lavoisier və onu qeyri-metal sadə cisimlər siyahısına daxil etmişdir (1789). 1822-ci ildə E. Mişerlix C-nin allotropiyasını kəşf etdi.

Təbiətdə paylanması. S. çox yayılmış kimyəvi elementlərə aiddir (klark 4,7-10 -2); sərbəst vəziyyətdə baş verir ( yerli kükürd) və birləşmələr şəklində - sulfidlər, polisulfidlər, sulfatlar (bax. Təbii sulfidlər, Təbii sulfatlar, Sulfid filizləri). Dənizlərin və okeanların sularında natrium, maqnezium, kalsium sulfatları var. Endogen proseslər zamanı 200-dən çox kükürd mineralının əmələ gəldiyi məlumdur. Biosferdə 150-dən çox kükürd mineralı (əsasən sulfatlar) əmələ gəlir; sulfidlərin sulfatlara oksidləşməsi prosesləri geniş yayılmışdır ki, bu da öz növbəsində ikinci dərəcəli H 2 S və sulfidlərə qədər azalır. Bu reaksiyalar mikroorqanizmlərin iştirakı ilə baş verir. Biosferdə gedən bir çox proseslər kükürdün konsentrasiyasına səbəb olur - o, torpaqların, kömürün, neftin, dənizlərin və okeanların (8,9-10-2%), yeraltı suların, göllərin, şoranların humusunda toplanır. Gil və şistlərdə kükürd bütövlükdə yer qabığından 6 dəfə, gipsdə 200 dəfə, yeraltı sulfat sularında onlarla dəfə çoxdur. Kükürdün dövrü biosferdə baş verir: o, atmosfer yağıntıları ilə qitələrə gətirilir və axar su ilə okeana qayıdır. Yerin geoloji keçmişində kükürdün mənbəyi əsasən SO 2 və H 2 S olan vulkan püskürmələrinin məhsulları olmuşdur. İnsan təsərrüfat fəaliyyəti kükürdün miqrasiyasını sürətləndirmişdir; sulfidlərin oksidləşməsi gücləndi.

Fiziki və kimyəvi xassələri. S. iki allotrop modifikasiya şəklində sabit olan bərk kristal maddədir. Rombvari a-S limon sarısı, sıxlıq 2.07 g / sm 3, t mp 112,8 ° C, 95,6 ° C-dən aşağı sabit; monoklinik b-S bal-sarı rəng, sıxlıq 1.96 g / sm 3, t mp 119,3 ° C, 95,6 ° C və ərimə nöqtəsi arasında sabitdir. Bu formaların hər ikisi S - S rabitə enerjisi 225,7 olan səkkiz üzvlü siklik S 8 molekulları tərəfindən əmələ gəlir. kJ / mol.

Ərindikdə kükürd mobil sarı mayeyə çevrilir, 160 ° C-dən yuxarı qəhvəyi olur və təxminən 190 ° C-də viskoz tünd qəhvəyi kütləyə çevrilir. 190 ° C-dən yuxarı, özlülük azalır və 300 ° C-də C. yenidən maye olur. Bu, molekulların strukturunun dəyişməsi ilə əlaqədardır: 160 ° C-də S 8 halqaları açıq zəncirlərə keçərək qırılmağa başlayır; 190 ° C-dən yuxarı istilik bu cür zəncirlərin orta uzunluğunu azaldır.

250-300 ° C-yə qədər qızdırılan ərimiş kükürd nazik bir axınla soyuq suya dökülürsə, qəhvəyi-sarı elastik bir kütlə (plastik kükürd) əldə edilir. O, yalnız qismən karbon disulfiddə həll olunur və çöküntüdə boş toz qalır. CS 2-də həll olunan modifikasiya l-S, həll olunmayan modifikasiya isə m-S adlanır. Otaq temperaturunda bu modifikasiyaların hər ikisi sabit kövrək a-S-ə çevrilir. t kip C. 444,6 ° C (beynəlxalq temperatur şkalası üzrə standart nöqtələrdən biri). Qaynama nöqtəsindəki buxarlarda S 8 molekullarından başqa S 6, S 4 və S 2 də var. Sonrakı istiləşmə zamanı böyük molekullar parçalanır və 900 ° C-də yalnız S 2 qalır, təxminən 1500 ° C-də nəzərəçarpacaq dərəcədə atomlara ayrılır. Kükürdün yüksək dərəcədə qızdırılan buxarları maye azotla dondurulduqda, S 2 molekulları tərəfindən əmələ gələn -80 ° C-dən aşağı sabit olan bənövşəyi bir modifikasiya əldə edilir.

S. istilik və elektrik cərəyanının zəif keçiricisidir. Suda praktiki olaraq həll olunmur, susuz ammonyakda, karbon disulfiddə və bir sıra üzvi həlledicilərdə (fenol, benzol, dikloroetan və s.) asanlıqla həll olunur.

Atomun xarici elektronlarının konfiqurasiyası S 3 s 2 3səh 4... Kükürd birləşmələrində -2, +4, +6 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

C. kimyəvi cəhətdən aktivdir və qızdırıldıqda xüsusilə asanlıqla, N 2, I 2, Au, Pt və inert qazlar istisna olmaqla, demək olar ki, bütün elementlərlə birləşir. 300 ° C-dən yuxarı havada CO 2 oksidlər əmələ gətirir: SO 2 - kükürd dioksidi və SO 3 - kükürd anhidridi, bunlardan müvafiq olaraq əldə edilir kükürd turşusu və sulfat turşusu eləcə də onların duzları sulfitlər və sulfatlar(həmçinin bax Tioturşular və Tiosulfatlar). Artıq soyuqda S F 2 ilə güclü birləşir; qızdırıldıqda Cl 2 ilə reaksiya verir (bax. Kükürd ftorid, Kükürd xloridləri); brom ilə C. yalnız S 2 Br 2 əmələ gətirir, kükürd yodidləri qeyri-sabitdir. Qızdırıldıqda (150 - 200 ° C), əldə etmək üçün H 2 ilə geri çevrilən bir reaksiya baş verir. hidrogen sulfid... S. həm də ümumi formul H 2 S x adlanan poli-kükürdlü hidrogenləri əmələ gətirir. sulfanlar. Çoxsaylı üzvi kükürd birləşmələri.

Qızdırıldıqda kükürd metallarla reaksiya verir, müvafiq kükürd birləşmələri (sulfidlər) və polisulfid metalları (polisulfidlər) əmələ gətirir. 800-900 ° C temperaturda kükürd buxarları karbonla reaksiya verərək əmələ gətirir. karbon disulfid CS 2. Azotun azotla birləşmələri (N 4 S 4 və N 2 S 5) yalnız dolayı yolla əldə edilə bilər.

Qəbul. Elementar kükürd yerli kükürddən, həmçinin hidrogen sulfidin oksidləşməsi və kükürdlü anhidridin azaldılması yolu ilə əldə edilir. S.-nin çıxarılması üsulları üçün bax. Kükürd filizi... Kükürd istehsalı üçün hidrogen sulfid mənbəyi koks qazları, təbii qazlar və neft krekinqindən çıxan qazlardır. H 2 S emalı üçün çoxsaylı üsullar hazırlanmışdır; Ən vacibləri aşağıdakılardır: 1) H 2 S natrium monohidrotioarsenat məhlulu ilə qazlardan çıxarılır:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Sonra məhluldan hava üfürməklə C. sərbəst formada çökdürülür:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S qazlardan qatılaşdırılmış formada təcrid olunur. Sonra onun əsas hissəsi atmosfer oksigeni ilə C.-yə, qismən də SO 2-yə qədər oksidləşir. Soyuduqdan sonra H 2 S və yaranan qazlar (SO 2, N 2, CO 2) iki ardıcıl çeviriciyə daxil olur, burada katalizatorun (aktivləşdirilmiş boksit və ya xüsusi hazırlanmış alüminium gel) iştirakı ilə reaksiya baş verir:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

SO 2-dən kükürdün alınması onun kömür və ya təbii karbohidrogen qazları ilə reduksiyasının reaksiyasına əsaslanır. Bəzən bu istehsal pirit filizlərinin emalı ilə birləşdirilir.

1972-ci ildə dünyada elementar kimya (sosialist ölkələri istisna olmaqla) 32,0 mln. T; onun əsas hissəsi təbii yerli filizlərdən hasil edilmişdir. 70-ci illərdə. 20-ci əsr H2S-dən kükürdün alınması üsulları böyük əhəmiyyət kəsb edir (hidrogen sulfid tərkibli yanacaq qazlarının böyük yataqlarının aşkarlanması ilə əlaqədar).

Növlər C. S. Kükürd filizlərindən birbaşa əridilmiş təbii parça adlanır; H 2 S və SO 2 - qaz topağından əldə edilir. Distillə yolu ilə təmizlənmiş təbii parça S. təmizlənmiş adlanır. Buxarlardan maye vəziyyətdə ərimə nöqtəsindən yuxarı bir temperaturda kondensasiya olunur və sonra qəliblərə tökülür - şlamlar C. Kükürd ərimə nöqtəsindən aşağı kondensasiya edildikdə, kondensasiya kameralarının divarlarında incə kükürd tozu əmələ gəlir - kükürd rəngi. Xüsusilə yüksək dispersli S. kolloid adlanır.

Ərizə. S. ilk növbədə sulfat turşusu istehsalı üçün istifadə olunur: kağız sənayesində (sulfit sellüloza istehsalı üçün); kənd təsərrüfatında (bitki xəstəlikləri, əsasən üzüm və pambıqla mübarizə aparmaq üçün); rezin sənayesində (təmizləyici agent); boyalar və luminescent birləşmələrin istehsalında; qara (ov) barıt əldə etmək üçün; kibrit istehsalında.

İ.K.Malina.

Bədəndə kükürd. Üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr şəklində C. bütün canlı orqanizmlərdə daim mövcuddur və vacibdir. biogen element... Onun quru maddə üzrə hesablanmış orta miqdarı: dəniz bitkilərində təxminən 1,2%, quruda - 0,3%, dəniz heyvanlarında 0,5-2%, quruda - 0,5%. S.-nin bioloji rolu onun təbiətdə geniş yayılmış birləşmələrin bir hissəsi olması ilə müəyyən edilir: amin turşuları ( metionin, sistein), deməli, zülallar və peptidlər; kofermentlər ( koenzim A, lipoik turşu), vitaminlər ( biotin, tiamin), glutatyon başqa Sulfhidril qrupları(- SH) sistein qalıqları bir çox fermentlərin strukturunda və katalitik fəaliyyətində mühüm rol oynayır. Ayrı-ayrı polipeptid zəncirlərində və onların arasında disulfid bağları (- S - S -) əmələ gətirən bu qruplar zülal molekullarının məkan strukturunun saxlanmasında iştirak edirlər. Heyvanlarda S. üzvi sulfatlar və sulfon turşuları şəklində də olur - xondroitinsulfat turşusu(qığırdaq və sümüklərdə), tauroxolik turşu (öddə), heparin, taurin... Bəzi dəmir tərkibli zülallarda (məsələn, ferrodoksinlər) kükürd turşu-labil sulfid şəklində olur. S.-də enerji ilə zəngin bağlar yaratmağa qadirdir yüksək enerjili birləşmələr.

Qeyri-üzvi kükürd birləşmələri ali heyvanların orqanizmlərində az miqdarda, əsasən sulfatlar şəklində (qanda, sidikdə), həmçinin tiosiyanatlarda (tüpürcəkdə, mədə şirəsində, süddə, sidikdə) olur. Dəniz orqanizmləri şirin su və quru orqanizmlərinə nisbətən qeyri-üzvi kükürd birləşmələri ilə daha zəngindir. Bitkilər və bir çox mikroorqanizmlər üçün sulfat (SO 4 2-), fosfat və nitratla birlikdə mineral qidalanmanın ən mühüm mənbəyidir. Üzvi birləşmələrə daxil edilməzdən əvvəl kükürd valentlik dəyişikliyinə məruz qalır və sonra ən az oksidləşmiş vəziyyətdə üzvi formaya çevrilir; sonra. S. hüceyrələrdə redoks reaksiyalarında geniş iştirak edir. Hüceyrələrdə adenozin trifosfat (ATP) ilə qarşılıqlı əlaqədə olan sulfatlar aktiv bir forma - adenilil sulfata çevrilir:

Bu reaksiyanı kataliz edən ferment təbiətdə geniş yayılmış sulfurilazadır (ATP: sulfat - adsnililtransferaza). Belə bir aktivləşdirilmiş formada sulfonil qrupu daha çox transformasiyaya məruz qalır - başqa bir qəbulediciyə köçürülür və ya azaldılır.

Heyvanlar S.-ni üzvi birləşmələrin bir hissəsi kimi mənimsəyir. Avtotrof orqanizmlər hüceyrələrdə olan bütün kükürdü qeyri-üzvi birləşmələrdən, əsasən sulfatlar şəklində alırlar. Daha yüksək bitkilər və bir çox yosunlar, göbələklər və bakteriyalar kükürdün avtotrofik assimilyasiyasına qadirdirlər. (Bakteriyaların kulturasından sulfatın hüceyrə membranı vasitəsilə ətraf mühitdən hüceyrəyə ötürülməsini həyata keçirən xüsusi zülal təcrid edilib.) Mikroorqanizmlər S.-nin təbiətdəki dövrəsində mühüm rol oynayır - kükürddən təmizləyən bakteriyalar və kükürd bakteriyaları... S.-nin bir çox işlənmiş yataqları biogen mənşəlidir. S. antibiotiklərin bir hissəsidir ( penisilinlər, sefalosporinlər); kimi onun əlaqələrindən istifadə olunur radioqoruyucu vasitələr, bitki mühafizə vasitələri.

L. I. Belenky.

Yanan: Kükürd turşusu kitabçası, red. K.M.Malina, 2-ci nəşr, M., 1971; Təbii kükürd, red. M.A.Menkovski, M., 1972; Nekrasov B.V., Ümumi kimyanın əsasları, 3-cü nəşr, T. 1, M., 1973; Remy G., Qeyri-üzvi kimya kursu, trans. ondan., t.1, M., 1972; Young L., Moe J., Metabolism of kükürd birləşmələri, trans. ingilis dilindən., M., 1961; Biokimyanın Üfüqləri, trans. ingilis dilindən., M., 1964; Bitkilərin biokimyası, trans. ingilis dilindən, M., 1968, Ch. on doqquz; Torchinsky Yu. M., Sulfhidril və zülalların disulfid qrupları, M., 1971; Degley S., Nicholson D., Metabolic pathways, trans. İngilis dilindən., M., 1973.

Kükürd (lat. Kükürd) — Mendeleyevin dövri sisteminin VI qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 16, atom kütləsi 32.06.
Bəşəriyyət boz rənglə qədim zamanlardan tanışdır. Kükürd və onun yanma məhsulu olan oksid (IV) SO 2 uzun müddətdir ki, parçalar ağartmaq və dərman hazırlamaq, silahları qaraltmaq və qara toz hazırlamaq üçün istifadə edilmişdir. Ən qədim sivilizasiyaların ölkələrində yerli kükürd kifayət qədər geniş yayılmışdı; Sarı mineralın kəskin qoxusu olan bu yanacağın Siciliya yataqları qədim Romalılar tərəfindən hazırlanmışdır. Kükürdün rusca adı açıq sarı mənasını verən qədim hindu "sira" dan gəlir. Lakin kükürd həmişə açıq sarı deyil. Rəngi ​​kükürdün allotropik modifikasiyalarından hansında (ən məşhurları romb və monoklinik kükürddür), həmçinin temperaturdan asılıdır. Maye havaya batırılan kükürd demək olar ki, ağ olur (bax: Allotropiya).
Kükürd planetimizdə olduqca yaygın olan kimyəvi elementlərdən biridir və yer qabığının ümumi kütləsinin təxminən 4,7 10-2% -ni təşkil edir. Doğma kükürd tapılır, lakin ehtiyatlarının çoxu sulfid və sulfat birləşmələri şəklindədir. Əsas olanlar pirit FeS2, sink qarışığı ZnS, mis pirit FeCuS2, gips CaSO4-2H2O-dur. Hesab edilir ki, yerin kükürdünün böyük hissəsi sulfidlər (hidrogen sulfid turşusu H2S duzları) şəklində yer qabığında deyil, 1200-3000 km dərinlikdə cəmləşmişdir. Yerli kükürd dayaz dərinliklərdə yerləşən yataqlardan hasil edilir.
Doğma kükürdün çıxarılmasının çoxdan məlum olan üsulları istilikdir. Kükürd əriyir, 112,8 ° C temperaturda maye halına gəlir (istilik təchizatı sürətindən və kükürdün allotropik modifikasiyasından asılı olaraq). Əksər minerallar bu şəkildə qızdırıldıqda bərk qalır və ərimiş kükürd tərkibindəki süxurlardan asanlıqla çıxarıla bilər. Kükürd həmçinin sulfidli metal filizlərinin qovrulması zamanı əmələ gələn oksid (IV) SO2-dən alınır.

Kükürd qeyri-metaldır, kimyəvi cəhətdən aktiv elementdir. Bir çox metallarla reaksiya verir: otaq temperaturunda qələvi, qələvi torpaq, mis, gümüş, civə, qızdırıldığında isə dəmir, alüminium, qurğuşun, sink ilə. Kükürd təkcə qızıl və platinlə qarşılıqlı təsir göstərmir. Bu element qeyri-metallarla (azot və yod istisna olmaqla) birləşmələrə də daxil olur, baxmayaraq ki, metallar kimi asan deyil.Birləşmələrdə kükürdün oksidləşmə vəziyyəti -2 (H2S) ilə + 6 (SO3) arasında dəyişir. Dünyada istehsal olunan kükürd kimya sənayesi üçün son dərəcə vacib olan əsas, bəlkə də kükürd birləşməsi olan sulfat turşusu H2SO4 istehsalına gedir.Daha 25% kağız üçün çox vacib olan kalsium hidrosulfit Ca (HSO3) 2-nin alınmasına sərf olunur. istehsalı.kükürd rezin almaq üçün lazımdır - vulkanlaşdırılmış kauçuk.Rezin kükürdlə qarışdırılır və qızdırılır.Vulkanizasiyadan sonra möhkəm və elastik olur.
Kükürd kibrit və plastik məmulatların, parçalar və müxtəlif kimyəvi maddələrin, sulfa dərmanları kimi dərmanların istehsalında da lazımdır.
Kükürd həyati bir element hesab edilməlidir. Zülalların və amin turşularının, fermentlərin və vitaminlərin bir hissəsidir.
Qeyri-üzvi kükürd birləşmələrindən kükürd turşusu ilə yanaşı, kükürd oksidləri SO2 və SO3 xüsusilə vacibdir, hidrogen sulfid H2S zəhərli feid qazdır, buna baxmayaraq kimya sənayesində və müalicəvi vasitə (kükürd vannaları) kimi istifadə olunur. sulfidlər, sulfitlər, sulfatlar və tiosulfatlar kimi.
Kükürd birləşmələri bir çox sənaye sahələrində tələb olunur və geniş istifadə olunur. Akademik A.E.Fersman kükürdü “kimya sənayesinin mühərriki” adlandırmışdır. Ancaq qeyd etmək olmaz ki, bu elementin bəzi birləşmələri və hər şeydən əvvəl SO2 qazı atmosferi güclü şəkildə çirkləndirir. Kükürd neft və qazdan keçdiyi karbohidrogen yanacaqlarının tərkibində də zərərlidir. Neft emalı zavodlarında məhsulların kükürddən təmizlənməsi - kükürdsüzləşdirmə sexləri fəaliyyət göstərir.