Dərs maddələrin kimyəvi formullarını tərtib etmək və oxumaq qaydalarını öyrənməyə həsr edilmişdir. Bir maddənin kimyəvi düsturunun hansı məlumatı verdiyini və kimyəvi elementlərin kütlə fraksiyaları haqqında məlumatlara əsaslanaraq kimyəvi formulun necə qurulacağını öyrənəcəksiniz.
Mövzu: İlkin kimyəvi fikirlər
Dərs: Maddənin kimyəvi formulu
Maddələri təyin etmək üçün kimyəvi düsturlardan istifadə olunur.
Kimyəvi formula
istifadə edilən maddənin tərkibinin şərti qeydidir kimyəvi əlamətlər Və indekslər.
Y.Ya.-nın indekslərindən istifadə etməklə. Berzelius bir maddənin molekulunda kimyəvi elementin atomlarının sayını təyin etməyi təklif etdi. Məsələn: su molekulunda iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu var - H 2 O (2 - indeks). Karbon qazının tərkibində bir karbon atomu və iki oksigen atomu var - CO 2. Birə bərabər olan indeks yazılmır.
Maddənin düsturundan əvvəlki ədədə deyilir əmsal və verilmiş maddənin molekullarının sayını göstərir. Məsələn, 4H 2 O - 4 su molekulu. Dörd su molekulunda 8 hidrogen atomu və 4 oksigen atomu var.
Nümunə olaraq karbon dioksid CO 2 istifadə edərək, onun kimyəvi düsturundan maddə haqqında hansı məlumatı əldə edə biləcəyimizi nəzərdən keçirək.
Cədvəl 1.
Kimyəvi düstura əsaslanaraq, bir maddədəki kimyəvi elementlərin kütlə paylarını hesablaya bilərsiniz, bu, növbəti dərsin materialında müzakirə olunacaq.
Kimyəvi düsturlar eksperimental olaraq əldə edilmiş məlumatlar əsasında alınır. Bir maddənin elementləri və nisbi maddə məlumdursa, molekuldakı hər bir elementin atomlarının sayını tapmaq olar.
Misal. Məlumdur ki, karbon qazının nisbi molekulyar çəkisi 44. Bu maddədə oksigenin kütlə payı 0,727 (72,7%), qalan hissəsi karbondur. Karbon qazının kimyəvi formulunu yaradaq. Bunu etmək üçün sizə lazımdır:
1. molekuldakı oksigen atomlarının payına düşən kütləni təyin edin:
44*0,727=32 (nisbi vahidlər);
2. oksigenin nisbi atom kütləsinin 16 olduğunu bilərək, oksigen atomlarının sayını təyin edin:
3. karbon atomlarının payına düşən kütləni təyin edin:
44-32=12 (nisbi vahidlər);
4. karbonun nisbi atom kütləsinin 12 olduğunu bilərək, karbon atomlarının sayını təyin edin:
5. karbon qazı üçün düstur yaradın: CO 2.
1. Kimyadan məsələlər və tapşırıqlar toplusu: 8-ci sinif: dərsliyə P.A. Orjekovski və başqaları.“Kimya, 8-ci sinif” / P.A. Orzhekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s.26-28)
2. Uşakova O.V. Kimya iş dəftəri: 8-ci sinif: dərsliyə P.A. Orjekovski və başqaları “Kimya. 8-ci sinif” / O.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 32-34)
3. Kimya: 8-ci sinif: dərslik. ümumi təhsil üçün qurumlar / P.A. Orzhekovski, L.M. Meşçeryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)
4. Kimya: inorg. kimya: dərslik. 8-ci sinif üçün. ümumi təhsil qurumlar / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Təhsil, ASC “Moskva Dərslikləri”, 2009. (§10)
5. Uşaqlar üçün ensiklopediya. Cild 17. Kimya / Fəsil. red.V.A. Volodin, Ved. elmi red. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Əlavə veb resursları
1. Rəqəmsal təhsil resurslarının vahid kolleksiyası ().
2. “Kimya və Həyat” jurnalının elektron versiyası ().
Ev tapşırığı
1. səh.77 No 3“Kimya: 8-ci sinif” dərsliyindən (P.A.Orzhekovski, L.M.Meşçeryakova, L.S.Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. ilə. 32-34 № 3,4,6,7 Kimyadan İş dəftərindən: 8-ci sinif: P.A. Orjekovski və başqaları “Kimya. 8-ci sinif” / O.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
>> Kimyəvi düsturlar
Kimyəvi formullar
Bu paraqrafdakı material sizə kömək edəcək:
> kimyəvi formulun nə olduğunu öyrənin;
> maddələrin, atomların, molekulların, ionların düsturlarını oxumaq;
> “formula vahidi” terminindən düzgün istifadə etmək;
> ion birləşmələrinin kimyəvi düsturlarını tərtib edir;
> kimyəvi düsturdan istifadə edərək maddənin, molekulun, ionun tərkibini xarakterizə edin.
Kimyəvi formula.
Hər kəsdə var maddələr adı var. Lakin onun adı ilə bir maddənin hansı hissəciklərdən ibarət olduğunu, onun molekullarında, ionlarında neçə və hansı atomlardan ibarət olduğunu, ionların hansı yüklərə malik olduğunu müəyyən etmək mümkün deyil. Bu cür suallara cavablar xüsusi qeydlə - kimyəvi düsturla verilir.
Kimyəvi düstur simvollardan istifadə edərək bir atomun, molekulun, ionun və ya maddənin təyin edilməsidir kimyəvi elementlər və indekslər.
Atomun kimyəvi formulu müvafiq elementin simvoludur. Məsələn, Alüminium atomu Al simvolu ilə, Silikon atomu Si simvolu ilə təyin olunur. Sadə maddələrin də belə formulları var - metal alüminium, atom quruluşlu qeyri-metal silisium.
Kimyəvi formula sadə bir maddənin molekullarında müvafiq elementin simvolu və alt işarə var - aşağıda və sağda yazılmış kiçik bir rəqəm. İndeks molekuldakı atomların sayını göstərir.
Bir oksigen molekulu iki oksigen atomundan ibarətdir. Onun kimyəvi formulu O 2-dir. Bu düstur əvvəlcə elementin simvolunu, sonra indeksini tələffüz etməklə oxunur: “o-iki”. O2 düsturu təkcə molekulu deyil, həm də oksigenin özünü ifadə edir.
O2 molekuluna diatomik deyilir. Sadə maddələr olan Hidrogen, Azot, Flüor, Xlor, Brom və Yod oxşar molekullardan ibarətdir (onların ümumi formulası E 2-dir).
Ozonda üç atomlu molekul, ağ fosforda dörd atomlu molekul, kükürddə isə səkkiz atomlu molekul var. (Bu molekulların kimyəvi düsturlarını yazın.)
H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
mən 2
Mürəkkəb maddənin molekulunun düsturunda atomları onun tərkibində olan elementlərin simvolları, habelə indeksləri yazılır. Bir karbon qazı molekulu üç atomdan ibarətdir: bir karbon atomu və iki oksigen atomu. Onun kimyəvi formulu CO 2-dir (“tse-o-two” oxuyun). Unutmayın: bir molekulda hər hansı bir elementin bir atomu varsa, kimyəvi düsturda müvafiq indeks, yəni I yazılmır. Karbon dioksid molekulunun formulu həm də maddənin özünün formuludur.
İonun düsturunda onun yükü əlavə olaraq yazılır. Bunu etmək üçün yuxarıdan istifadə edin. O, bir nömrə ilə (birini yazmırlar), sonra isə işarə ilə (artı və ya mənfi) yükün miqdarını göstərir. Məsələn, yükü +1 olan bir natrium ionu Na + ("natrium-plus" oxuyun), yüklü bir xlor ionu - I - SG - ("xlor-minus"), yüklü bir hidroksid ionuna malikdir. - I - OH - ("o-kül-minus"), -2 - CO 2- 3 yüklü bir karbonat ionu ("ce-o-üç-iki-minus").
Na+,Cl-
sadə ionlar
OH - , CO 2- 3
kompleks ionlar
İon birləşmələrinin düsturlarında əvvəlcə müsbət yüklü yükləri göstərmədən yazın ionları, və sonra - mənfi yüklü (Cədvəl 2). Düstur düzgündürsə, onda bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir.
cədvəl 2
Bəzi ion birləşmələrinin düsturları
Bəzi kimyəvi düsturlarda mötərizədə bir qrup atom və ya kompleks ion yazılır. Nümunə olaraq sönmüş əhəng Ca(OH) 2 düsturunu götürək. Bu ion birləşməsidir. Orada hər Ca 2+ ionu üçün iki OH - ionu var. Qarışığın düsturu belədir: kalsium-o-kül-iki dəfə”, lakin “kalsium-o-kül-iki” deyil.
Bəzən kimyəvi düsturlarda elementlərin simvolları əvəzinə "yad" hərflər, həmçinin göstərici hərfləri yazılır. Belə düsturlar çox vaxt ümumi adlanır. Bu tip düsturların nümunələri: ECI n, E n O m, F x O y. Birinci
düstur Xlorlu elementlərin birləşmələri qrupunu, ikincisi - Oksigen ilə elementlərin birləşmələri qrupunu, üçüncüsü isə Ferrum birləşməsinin kimyəvi formulu ilə istifadə olunur. oksigen naməlum və
quraşdırılmalıdır.
İki ayrı Neon atomunu, iki oksigen molekulunu, iki karbon dioksid molekulunu və ya iki Natrium ionunu təyin etmək lazımdırsa, 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + qeydlərindən istifadə edin. Kimyəvi düsturun qarşısındakı ədədə əmsal deyilir. I əmsalı, indeks I kimi yazılmayıb.
Formula vahidi.
2NaCl qeydi nə deməkdir? NaCl molekulları mövcud deyil; süfrə duzu Na + və Cl - ionlarından ibarət ion birləşməsidir. Bu ionların bir cütü maddənin formula vahidi adlanır (şəkil 44, a-da vurğulanır). Beləliklə, 2NaCl qeydi süfrə duzunun iki düstur vahidini, yəni iki cüt Na + və C l- ionlarını təmsil edir.
“Formul vahidi” termini təkcə ion deyil, həm də atom quruluşlu mürəkkəb maddələr üçün istifadə olunur. Məsələn, kvars SiO 2 üçün formula vahidi bir Silisium atomunun və iki Oksigen atomunun birləşməsidir (Şəkil 44, b).
düyü. 44. ion birləşmələrində düstur vahidləri (a) atom quruluşu (b)
Formula vahidi maddənin ən kiçik “tikinti bloku”, onun təkrarlanan ən kiçik fraqmentidir. Bu fraqment atom ola bilər (sadə maddədə), molekul(sadə və ya mürəkkəb maddədə),
atomların və ya ionların toplusu (mürəkkəb maddədə).
Məşq edin. Tərkibində Li + i SO 2- 4 ionları olan birləşmənin kimyəvi formulunu tərtib edin. Bu maddənin formula vahidini adlandırın.
Həll
İon birləşməsində bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir. Bu, hər SO 2- 4 ionu üçün iki Li + ionunun olması şərtilə mümkündür. Beləliklə, birləşmənin formulu Li 2 SO 4-dir.
Maddənin formula vahidi üç iondur: iki Li + ionu və bir SO 2-4 ionu.
Maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi.
Kimyəvi formulda hissəcik və ya maddənin tərkibi haqqında məlumat var. Keyfiyyət tərkibini xarakterizə edərkən hissəcik və ya maddə əmələ gətirən elementləri adlandırırlar və kəmiyyət tərkibini xarakterizə edərkən göstərirlər:
Molekulda və ya kompleks ionda hər bir elementin atomlarının sayı;
maddədəki müxtəlif elementlərin atomlarının və ya ionlarının nisbəti.
Məşq edin. Metan CH 4 (molekulyar birləşmə) və soda külü Na 2 CO 3 (ion birləşmə) tərkibini təsvir edin.
Həll
Metan Karbon və Hidrogen elementləri tərəfindən əmələ gəlir (bu keyfiyyətli tərkibdir). Metan molekulunda bir karbon atomu və dörd hidrogen atomu var; onların molekulda və maddədəki nisbəti
N(C): N(H) = 1:4 (kəmiyyət tərkibi).
(N hərfi hissəciklərin - atomların, molekulların, ionların sayını bildirir.
Soda külü üç elementdən - natrium, karbon və oksigendən əmələ gəlir. Tərkibində müsbət yüklü Na + ionları var, çünki natrium metal elementdir və mənfi yüklü CO -2 3 ionları (keyfiyyət tərkibi).
Bir maddədəki elementlərin və ionların atomlarının nisbəti aşağıdakı kimidir:
nəticələr
Kimyəvi düstur kimyəvi elementlərin simvollarından və indekslərindən istifadə edərək atomun, molekulun, ionun, maddənin qeydidir. Hər bir elementin atomlarının sayı düsturda alt işarədən istifadə etməklə, ionun yükü isə yuxarı işarə ilə göstərilir.
Formula vahidi kimyəvi formulu ilə təmsil olunan maddənin hissəcikləri və ya hissəciklərinin toplusudur.
Kimyəvi düstur hissəcik və ya maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini əks etdirir.
?
66. Kimyəvi formul maddə və ya hissəcik haqqında hansı məlumatları ehtiva edir?
67. Kimyəvi qeydlərdə əmsalla alt yazı arasında fərq nədir? Cavabınızı nümunələrlə tamamlayın. Üst yazı nə üçün istifadə olunur?
68. Düsturları oxuyun: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.
69. Yazılar nə deməkdir: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?
70. Bu kimi oxunan kimyəvi düsturları yazın: es-o-üç; bor-iki-o-üç; kül-en-o-iki; xrom-o-kül-üç dəfə; natrium-kül-es-o-dörd; en-kül-dörd-ikiqat-es; barium-iki-plus; pe-o-dörd-üç minus.
71. Tərkibində molekulun kimyəvi düsturunu tərtib edin: a) bir Azot atomu və üç Hidrogen atomu; b) dörd atom hidrogen, iki atom fosfor və yeddi atom oksigen.
72. Formula vahidi nədir: a) soda külü Na 2 CO 3 üçün; b) Li 3 N ion birləşməsi üçün; c) atom quruluşuna malik olan B 2 O 3 birləşməsi üçün?
73. Yalnız aşağıdakı ionları ehtiva edə bilən bütün maddələr üçün düsturlar hazırlayın: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .
74. Aşağıdakıların keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təsvir edin:
a) molekulyar maddələr - xlor Cl 2, hidrogen peroksid (hidrogen peroksid) H 2 O 2, qlükoza C 6 H 12 O 6;
b) ion maddəsi - natrium sulfat Na 2 SO 4;
c) ionları H 3 O +, HPO 2- 4.
Popel P. P., Kryklya L. S., Kimya: Pidruch. 7-ci sinif üçün zagalnosvit. navch. bağlanması - K.: VC "Akademiya", 2008. - 136 s.: xəstə.
Dərsin məzmunu dərs qeydləri və dəstəkləyici çərçivə dərsi təqdimatı interaktiv texnologiyalar sürətləndirici tədris metodları Təcrübə edin testlər, onlayn tapşırıqların sınaqdan keçirilməsi və məşğələlər ev tapşırığı seminarları və sinif müzakirələri üçün təlimlər İllüstrasiyalar video və audio materiallar fotoşəkillər, şəkillər, qrafiklər, cədvəllər, diaqramlar, komikslər, məsəllər, məsəllər, krossvordlar, lətifələr, zarafatlar, sitatlar Əlavələr abstraktlar fırıldaqçı vərəqlər maraqlı məqalələr üçün məsləhətlər (MAN) ədəbiyyat əsas və əlavə terminlər lüğəti Dərsliklərin və dərslərin təkmilləşdirilməsi dərslikdəki səhvlərin düzəldilməsi, köhnəlmiş biliklərin yeniləri ilə əvəz edilməsi Yalnız müəllimlər üçün təqvim planları təlim proqramları metodiki tövsiyələrDərs maddələrin kimyəvi formullarını tərtib etmək və oxumaq qaydalarını öyrənməyə həsr edilmişdir. Bir maddənin kimyəvi düsturunun hansı məlumatı verdiyini və kimyəvi elementlərin kütlə fraksiyaları haqqında məlumatlara əsaslanaraq kimyəvi formulun necə qurulacağını öyrənəcəksiniz.
Mövzu: İlkin kimyəvi fikirlər
Dərs: Maddənin kimyəvi formulu
1. Maddənin kimyəvi formulu
Maddələri təyin etmək üçün kimyəvi düsturlardan istifadə olunur.
Kimyəvi formula istifadə edilən maddənin tərkibinin şərti qeydidir kimyəvi əlamətlər Və indekslər.
J. Ya. Berzelius indekslərdən istifadə edərək bir maddənin molekulunda kimyəvi elementin atomlarının sayını təyin etməyi təklif etdi. Məsələn: su molekulunda iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu var - H2O (2 - indeks). Karbon qazının tərkibində bir karbon atomu və iki oksigen atomu var - CO2. Birə bərabər olan indeks yazılmır.
Maddənin düsturundan əvvəlki rəqəmə əmsal deyilir və verilmiş maddənin molekullarının sayını göstərir. Məsələn, 4H2O - 4 su molekulu. Dörd su molekulunda 8 hidrogen atomu və 4 oksigen atomu var.
2. Maddənin kimyəvi formulu ilə verilən məlumat
Nümunə olaraq karbon dioksid CO2 istifadə edərək, onun kimyəvi formulundan maddə haqqında hansı məlumatı əldə edə biləcəyimizi nəzərdən keçirək.
Cədvəl 1.
Kimyəvi düstura əsaslanaraq, bir maddədəki kimyəvi elementlərin kütlə paylarını hesablaya bilərsiniz, bu, növbəti dərsin materialında müzakirə olunacaq.
3. Maddənin kimyəvi formulunun alınması
Kimyəvi düsturlar eksperimental olaraq əldə edilmiş məlumatlar əsasında alınır. Bir maddədəki elementlərin kütlə payları və maddənin nisbi molekulyar çəkisi məlumdursa, molekuldakı hər bir elementin atomlarının sayını tapmaq olar.
Misal. Məlumdur ki, karbon qazının nisbi molekulyar çəkisi 44. Bu maddədə oksigenin kütlə payı 0,727 (72,7%), qalan hissəsi karbondur. Karbon qazının kimyəvi formulunu yaradaq. Bunu etmək üçün sizə lazımdır:
1. molekuldakı oksigen atomlarının payına düşən kütləni təyin edin:
440,727=32 (nisbi vahidlər);
2. oksigenin nisbi atom kütləsinin 16 olduğunu bilərək, oksigen atomlarının sayını təyin edin:
3. karbon atomlarının payına düşən kütləni təyin edin:
44-32=12 (nisbi vahidlər);
4. karbonun nisbi atom kütləsinin 12 olduğunu bilərək, karbon atomlarının sayını təyin edin:
5. karbon qazı üçün formula yaradın: CO2.
1. Kimyadan məsələlər və tapşırıqlar toplusu: 8-ci sinif: P. A. Orjekovskinin və başqalarının “Kimya, 8-ci sinif” dərsliyinə / P. A. Orzhekovski, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (s.26-28)
2. Uşakova O. V. Kimya üzrə iş dəftəri: 8-ci sinif: P. A. Orzhekovskinin və başqalarının “Kimya. 8-ci sinif” / O. V. Uşakova, P. İ. Bespalov, P. A. Orjekovski; altında. red. prof. P. A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 32-34)
3. Kimya: 8-ci sinif: dərslik. ümumi təhsil üçün qurumlar / P. A. Orzhekovski, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)
4. Kimya: inorg. kimya: dərslik. 8-ci sinif üçün. ümumi təhsil qurumlar / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Təhsil, ASC “Moskva Dərslikləri”, 2009. (§10)
5. Uşaqlar üçün ensiklopediya. Cild 17. Kimya / Fəsil. red. V.A. Volodin, Ved. elmi red. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Əlavə veb resursları
1. Rəqəmsal təhsil resurslarının vahid toplusu.
2. “Kimya və həyat” jurnalının elektron versiyası.
3. Kimya testləri (online).
Ev tapşırığı
1. səh.77 No 3"Kimya: 8-ci sinif" dərsliyindən (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. ilə. 32-34 № 3,4,6,7 Kimya üzrə iş dəftərindən: 8-ci sinif: P. A. Orzhekovskinin və başqalarının “Kimya. 8-ci sinif” / O. V. Uşakova, P. İ. Bespalov, P. A. Orjekovski; altında. red. prof. P. A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Kimyəvi formula simvollardan istifadə edilən təsvirdir.
Kimyəvi element əlamətləri
Kimyəvi əlamət və ya kimyəvi element simvolu– bu elementin Latın adının ilk və ya iki ilk hərfidir.
Misal üçün: FerrumFe , Cuprum -Cu , OksigenO və s.
Cədvəl 1: Kimyəvi işarə ilə verilən məlumat
| Kəşfiyyat | Cl nümunəsindən istifadə edərək |
| Element adı | Xlor |
| Qeyri-metal, halogen | |
| Bir element | 1 xlor atomu |
| (Ar) bu elementdən | Ar(Cl) = 35,5 |
| Kimyəvi elementin mütləq atom kütləsi
m = Ar 1,66 10 -24 q = Ar 1,66 10 -27 kq |
M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 q |
Kimyəvi simvolun adı əksər hallarda kimyəvi elementin adı kimi oxunur. Misal üçün, K - kalium, Ca - kalsium, Mg - maqnezium, Mn - manqan.
Kimyəvi simvolun adının fərqli oxunduğu hallar Cədvəl 2-də verilmişdir:
| Kimyəvi elementin adı | Kimyəvi əlamət | Kimyəvi simvol adı
(tələffüz) |
| Azot | N | En |
| hidrogen | H | Ash |
| Dəmir | Fe | Ferrum |
| Qızıl | Au | Aurum |
| oksigen | O | HAQQINDA |
| Silikon | Si | Silisium |
| Mis | Cu | Cuprum |
| qalay | Sn | Stanum |
| Merkuri | Hg | Hidrargium |
| Aparıcı | Pb | Plumbum |
| Kükürd | S | Es |
| Gümüş | Ag | Argentum |
| Karbon | C | Tse |
| Fosfor | P | Pe |
Sadə maddələrin kimyəvi formulları
Ən sadə maddələrin (bütün metallar və bir çox qeyri-metallar) kimyəvi formulları müvafiq kimyəvi elementlərin əlamətləridir.
Belə ki dəmir maddə Və kimyəvi element dəmir eyni təyin olunur - Fe .
Əgər molekulyar quruluşa malikdirsə (formada mövcuddur , onda onun formulu elementin kimyəvi simvoludur indeks aşağı sağ göstərir atomların sayı molekulda: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, S 4, S 8.
Cədvəl 3: Kimyəvi işarə ilə verilən məlumat
| Kəşfiyyat | Nümunə olaraq C istifadə edin |
| Maddənin adı | Karbon (almaz, qrafit, qrafen, karbin) |
| Bir elementin müəyyən kimyəvi elementlər sinfinə aid olması | Qeyri-metal |
| Bir elementin bir atomu | 1 karbon atomu |
| Nisbi atom kütləsi (Ar) maddə əmələ gətirən element | Ar(C) = 12 |
| Mütləq atom kütləsi | M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 q |
| Bir maddə | 1 mol karbon, yəni. 6.02 10 23 karbon atomları |
| M (C) = Ar (C) = 12 q/mol |
Mürəkkəb maddələrin kimyəvi formulları
Mürəkkəb bir maddənin düsturu, molekuldakı hər bir elementin atomlarının sayını göstərməklə, maddənin təşkil olunduğu kimyəvi elementlərin əlamətlərini yazmaqla hazırlanır. Bu halda, bir qayda olaraq, kimyəvi elementlər yazılır elektronmənfiliyi artırmaq üçün aşağıdakı praktik seriyaya uyğun olaraq:
Mən, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
Misal üçün, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , OF 2 , NaH.
İstisnalar bunlardır:
- azotun hidrogenlə bəzi birləşmələri (məsələn, ammonyak NH 3 , hidrazin N 2H 4 );
- üzvi turşuların duzları (məsələn, natrium formatı HCOONa , kalsium asetat (CH 3COO) 2Ca) ;
- karbohidrogenlər ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).
şəklində mövcud olan maddələrin kimyəvi formulları dimerlər (NO 2 , P2O 3 , P2O5, monovalent civə duzları, məsələn: HgCl , HgNO3 və s.) şəklində yazılır N 2 O4,S 4 O6,S 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NO 3) 2 .
Molekulda və kompleks ionda kimyəvi elementin atomlarının sayı konsepsiya əsasında müəyyən edilir valentlik və ya oksidləşmə vəziyyətləri və qeyd olunur aşağı sağda indeks hər bir elementin işarəsindən (indeks 1 buraxılmışdır). Bu halda onlar qaydadan çıxış edirlər:
bir molekuldakı bütün atomların oksidləşmə dərəcələrinin cəbri cəmi sıfıra bərabər olmalıdır (molekullar elektrik cəhətdən neytraldır), mürəkkəb ionda isə ion yükü.
Misal üçün:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
Eyni qayda istifadə olunur maddənin və ya kompleksin düsturundan istifadə etməklə kimyəvi elementin oksidləşmə vəziyyətini təyin edərkən. Adətən bir neçə oksidləşmə vəziyyətinə malik elementdir. Molekul və ya ionu əmələ gətirən qalan elementlərin oksidləşmə dərəcələri bilinməlidir.
Kompleks ionun yükü ionu əmələ gətirən bütün atomların oksidləşmə dərəcələrinin cəbri cəmidir. Buna görə də, mürəkkəb ionda kimyəvi elementin oksidləşmə vəziyyətini təyin edərkən, ionun özü mötərizədə yerləşdirilir və onun yükü mötərizədən çıxarılır.
Valentlik üçün düsturlar tərtib edərkən maddə valentlikləri məlum olan müxtəlif tipli iki hissəcikdən ibarət birləşmə kimi təmsil olunur. Sonra istifadə edirlər qayda:
molekulda bir növ zərrəciklərin sayına görə valentlik hasili digər növ hissəciklərin sayına görə valentlik hasilinə bərabər olmalıdır.
Misal üçün:
Reaksiya tənliyində düsturdan əvvəlki ədədə deyilir əmsal. O da göstərir molekulların sayı, və ya maddənin mol sayı.
Kimyəvi simvoldan əvvəl əmsal, göstərir müəyyən bir kimyəvi elementin atomlarının sayı, və işarənin sadə maddənin düsturu olduğu halda, əmsal hər ikisini göstərir atomların sayı, və ya bu maddənin mol sayı.
Misal üçün:
- 3 Fe- üç dəmir atomu, 3 mol dəmir atomu,
- 2 H- iki hidrogen atomu, 2 mol hidrogen atomu,
- H 2– bir molekul hidrogen, 1 mol hidrogen.
Bir çox maddələrin kimyəvi düsturları eksperimental olaraq müəyyən edilmişdir, buna görə də onları adlandırırlar "empirik".
Cədvəl 4: Mürəkkəb maddənin kimyəvi formulu ilə verilən məlumatlar
| Kəşfiyyat | Misal üçün C aCO3 |
| Maddənin adı | Kalsium karbonat |
| Elementin müəyyən maddələr sinfinə aid olması | Orta (normal) duz |
| Maddənin bir molekulu | 1 molekul kalsium karbonat |
| Bir mol maddə | 6.02 10 23 molekullar CaCO3 |
| Maddənin nisbi molekulyar kütləsi (Cənab) | Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100 |
| Maddənin molar kütləsi (M) | M (CaCO3) = 100 q/mol |
| Maddənin mütləq molekulyar kütləsi (m) | M (CaCO3) = Cənab (CaCO3) 1,66 10 -24 q = 1,66 10 -22 q |
| Keyfiyyət tərkibi (maddəni hansı kimyəvi elementlər əmələ gətirir) | kalsium, karbon, oksigen |
| Maddənin kəmiyyət tərkibi: | |
| Maddənin bir molekulunda hər bir elementin atomlarının sayı: | kalsium karbonat molekulundan ibarətdir 1 atom kalsium, 1 atom karbon və 3 atom oksigen. |
| Maddənin 1 molunda hər bir elementin mol sayı: | 1 molda CaCO 3(6,02 · 10 23 molekul) ehtiva edir 1 mol(6,02 · 10 23 atom) kalsium, 1 mol(6,02 10 23 atom) karbon və 3 mol(3 6,02 10 23 atom) kimyəvi element oksigen) |
| Maddənin kütlə tərkibi: | |
| 1 mol maddədə hər bir elementin kütləsi: | 1 mol kalsium karbonat (100 q) aşağıdakı kimyəvi elementləri ehtiva edir: 40 q kalsium, 12 q karbon, 48 q oksigen. |
| Maddədəki kimyəvi elementlərin kütlə fraksiyaları (maddənin çəki üzrə faizlə tərkibi):
|
Kalsium karbonatın çəkiyə görə tərkibi:
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%) |
| İon quruluşu olan bir maddə (duz, turşu, əsas) üçün maddənin düsturu molekuldakı hər növ ionların sayı, onların miqdarı və maddənin 1 moluna düşən ionların kütləsi haqqında məlumat verir:
|
Molekul CaCO 3 iondan ibarətdir Ca 2+ və ion CO 3 2-
1 mol ( 6.02 10 23 molekullar) CaCO 3 ehtiva edir 1 mol Ca 2+ ionları Və 1 mol ionları CO 3 2-; 1 mol (100 q) kalsium karbonat ehtiva edir 40 q ionlar Ca 2+ Və 60 q ion CO 3 2- |
| Standart şəraitdə maddənin molar həcmi (yalnız qazlar üçün) | |
Qrafik düsturlar
Bir maddə haqqında daha dolğun məlumat əldə etmək üçün istifadə edin qrafik düsturlar , bunu göstərir molekulda atomların birləşmə qaydası Və hər bir elementin valentliyi.
Molekullardan ibarət olan maddələrin qrafik düsturları bəzən bu və ya digər dərəcədə bu molekulların quruluşunu (strukturunu) əks etdirir; bu hallarda onları adlandırmaq olar. struktur .
Maddənin qrafik (struktur) formulunu tərtib etmək üçün aşağıdakıları etməlisiniz:
- Maddəni əmələ gətirən bütün kimyəvi elementlərin valentliyini təyin edin.
- Maddəni əmələ gətirən bütün kimyəvi elementlərin əlamətlərini, hər biri molekuldakı müəyyən elementin atomlarının sayına bərabər miqdarda yazın.
- Kimyəvi elementlərin əlamətlərini tirelərlə birləşdirin. Hər bir tire kimyəvi elementlər arasında əlaqə saxlayan və buna görə də hər iki elementə bərabər aid olan cütü bildirir.
- Kimyəvi elementin işarəsini əhatə edən xətlərin sayı bu kimyəvi elementin valentliyinə uyğun olmalıdır.
- Oksigen tərkibli turşuları və onların duzlarını tərtib edərkən hidrogen atomları və metal atomları oksigen atomu vasitəsilə turşu əmələ gətirən elementə bağlanır.
- Oksigen atomları yalnız peroksidləri formalaşdırarkən bir-biri ilə birləşdirilir.
Qrafik formulların nümunələri:
Kimyəvi formula nədir? Hər bir elmin öz qeyd sistemi var. Kimya da bu baxımdan istisna deyil. Artıq bilirsiniz ki, kimyəvi elementləri təyin etmək üçün elementlərin latın adlarından alınan simvollardan istifadə olunur. Kimyəvi elementlər həm sadə, həm də mürəkkəb maddələr əmələ gətirməyə qadirdir, onların tərkibi ifadə edilə bilər kimyəvi formula. Sadə bir maddənin kimyəvi düsturunu yazmaq üçün sadə maddəni əmələ gətirən kimyəvi elementin simvolunu yazmalı və sağ altda onun atomlarının sayını göstərən rəqəmi yazmalısınız. Bu rəqəm deyilir indeks. Məsələn, oksigenin kimyəvi formulu belədir O2. Oksigen simvolundan sonrakı 2 rəqəmi oksigen molekulunun oksigen elementinin iki atomundan ibarət olduğunu göstərən bir göstəricidir. İndeks - kimyəvi düsturda müəyyən növ atomların sayını göstərən nömrə Mürəkkəb maddənin kimyəvi formulunu yazmaq üçün onun hansı element atomlarından ibarət olduğunu (keyfiyyət tərkibi) və hər bir elementin atomlarının sayını (kəmiyyət tərkibi) bilmək lazımdır. Məsələn, çörək sodasının kimyəvi formulu NaHCO3-dür. Bu maddənin tərkibinə natrium, hidrogen, karbon, oksigen atomları daxildir - bu onun keyfiyyət tərkibidir. Hər birində bir natrium, hidrogen və karbon atomu və üç oksigen atomu var. Bu, sodanın kəmiyyət tərkibidir Yüksək keyfiyyətli kompozisiya maddə onun tərkibinə hansı element atomlarının daxil olduğunu göstərir Kəmiyyət tərkibi maddə onu təşkil edən atomların sayını göstərir Kimyəvi formula– kimyəvi işarələrdən və indekslərdən istifadə etməklə maddənin tərkibinin şərti qeydi Nəzərə alın ki, kimyəvi düsturda bir növ yalnız bir atom varsa, 1 alt işarəsi istifadə edilmir. Məsələn, karbon qazının düsturu aşağıdakı kimi yazılır: CO2, C1O2 deyil.
Kimyəvi düsturları necə düzgün başa düşmək olar?
Kimyəvi düsturları yazarkən tez-tez kimyəvi düsturdan əvvəl yazılmış rəqəmlərə rast gəlirsən. Misal üçün, 2Na və ya 5O2. Bu rəqəmlər nə deməkdir və onlar nə üçündür? Kimyəvi düsturdan əvvəl yazılmış rəqəmlərə deyilir əmsallar.Əmsallar maddənin hissəciklərinin ümumi sayını göstərir: atomlar, molekullar, ionlar. Məsələn, 2Na qeydi iki natrium atomunu təmsil edir. 5O2 qeydi beş/ Əmsal - hissəciklərin ümumi sayını göstərən rəqəm. Əmsal oksigen molekullarının maddənin kimyəvi düsturundan əvvəl yazılır. Nəzərə alın ki, molekullar bir atomdan ibarət ola bilməz, bir molekuldakı minimum atom sayıdır iki. Beləliklə, girişlər: 2H, 4P müvafiq olaraq iki hidrogen atomunu və dörd fosfor atomunu təmsil edir. Qeyd 2H2 hidrogen elementinin iki atomunu ehtiva edən iki hidrogen molekulunu bildirir. Qeyd 4S8– hər biri kükürd elementinin səkkiz atomunu ehtiva edən dörd kükürd molekulunu bildirir. Hissəciklərin sayı üçün oxşar qeyd sistemi ionlar üçün istifadə olunur. Qeyd 5K+üçün dayanır beş kalium ionu. Qeyd etmək lazımdır ki, ionlar təkcə bir elementin atomu ilə əmələ gələ bilməz. Bir kimyəvi elementin atomlarından əmələ gələn ionlara sadə deyilir: Li+, N3−. Bir neçə kimyəvi elementdən əmələ gələn ionlara kompleks deyilir: OH⎺, SO4 2−. Qeyd edək ki, ionun yükü yuxarı işarə ilə göstərilir. Giriş nə demək olacaq? 2NaCl? Bu sualın cavabı iki molekul xörək duzudursa, cavab düzgün deyil. Süfrə duzu və ya natrium xlorid ion kristal şəbəkəsinə malikdir, yəni ion birləşməsidir və ionlardan ibarətdir. Na+ və Cl⎺. Bu ionların bir cütü adlanır maddənin formula vahidi. Beləliklə, 2NaCl qeydi deməkdir iki formula vahidi natrium xlor. Formula vahidi termini atom quruluşlu maddələr üçün də istifadə olunur. Formula vahidi– molekulyar olmayan quruluşlu maddənin ən kiçik hissəciyiİon birləşmələri molekulyar birləşmələr kimi elektrik cəhətdən neytraldır. Bu o deməkdir ki, kationların müsbət yükü anionların mənfi yükü ilə tamamilə balanslaşdırılmışdır. Məsələn, ionlardan ibarət maddənin formula vahidi nədir Ag+ və PO4 3−? Aydındır ki, ionun mənfi yükünü (yük -3) kompensasiya etmək üçün +3 yükə sahib olmaq lazımdır. Gümüş kationunun +1 yükü olduğunu nəzərə alsaq, onda üç belə kation lazımdır. Bu o deməkdir ki, verilmiş maddənin düstur vahidi (düsturu) olur Ag3PO4. Beləliklə, kimyəvi elementlərin, indekslərin və əmsalların simvollarından istifadə edərək, maddənin həm keyfiyyət, həm də kəmiyyət tərkibi haqqında məlumat verəcək bir maddənin kimyəvi formulunu aydın şəkildə tərtib etmək mümkündür. Nəhayət, kimyəvi düsturları necə düzgün tələffüz etməyə baxaq. Məsələn, qeyd 3Ca2+ tələffüz olunur: "üç kalsium ionu iki plus" və ya “iki yüklü üç kalsium ionu”. Qeyd 4HCl, "dörd molekul kül xlor" kimi tələffüz edildi. Qeyd 2NaCl, kimi tələffüz olunur "natrium xlorid iki formula vahidi."Maddənin tərkibinin sabitlik qanunu
Eyni kimyəvi birləşmə müxtəlif yollarla hazırlana bilər. Məsələn, karbon qazı CO2, yanacaqların yanması nəticəsində əmələ gəlir: kömür, təbii qaz. Meyvələr çox miqdarda qlükoza ehtiva edir. Uzunmüddətli saxlama zamanı meyvələr pisləşməyə başlayır və qlükoza fermentasiyası adlanan proses başlayır ki, bu da karbon qazının sərbəst buraxılması ilə nəticələnir. Təbaşir, mərmər və əhəngdaşı kimi süxurların qızdırılması zamanı da karbon qazı əmələ gəlir. Kimyəvi reaksiyalar tamamilə fərqlidir, lakin onların baş verməsi nəticəsində əmələ gələn maddə eyni keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir. – CO2. Bu nümunə əsasən molekulyar quruluşlu maddələrə aiddir. Qeyri-molekulyar quruluşlu maddələrə gəldikdə, maddənin tərkibinin onun hazırlanma üsullarından asılı olduğu hallar ola bilər. Molekulyar quruluşlu maddələrin tərkibinin sabitlik qanunu: mürəkkəb maddənin tərkibi həmişə eyni olur və onun hazırlanma üsulundan asılı deyil. Mövzu ilə bağlı məqalədən nəticələr Maddələrin kimyəvi formulları- indeks– kimyəvi formulda müəyyən tip atomların sayını göstərən rəqəm
- Maddənin keyfiyyət tərkibi onun tərkibinə hansı element atomlarının daxil olduğunu göstərir
- Maddənin kəmiyyət tərkibi onun tərkibinə daxil olan atomların sayını göstərir
- Kimyəvi düstur - kimyəvi simvollar və indekslərdən istifadə edərək maddənin tərkibinin şərti qeydi (lazım olduqda)
- Əmsal– hissəciklərin ümumi sayını göstərən rəqəm. Əmsal maddənin kimyəvi düsturundan əvvəl yazılır
- Formula vahidi– atom və ya ion quruluşlu maddənin ən kiçik hissəciyi
