Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:
· Средние
· Основные
· Комплексные
· Двойные
· Смешанные
Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (NH 4 +): MgSO 4 ,Na 2 SO 4 ,NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3 .
Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO 4 -сульфат меди,Na 3 PO 4 -фосфат натрия,NaNO 2 -нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO 2 -хлорит натрия,NaClO 3 -хлорат натрия,NaClO 4 -перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF 2 -фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10H2O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- бура,Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируютна ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов: MgNH 4 PO 4 - фосфат магния-аммония.
Комплексные соли. Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону(или атому), называемомукомплексообразователем , нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами . Комплексные соли делятся на:
1) Катионные комплексы
Cl 2 - дихлоридтетраамминцинка(II)
Cl 2 -
ди
хлоридгексаамминкобальта(II)
2) Анионные комплексы
K 2 -
тетрафторобериллат(II) калия
Li -
тетрагидридоалюминат(III) лития
K 3 -
гексацианоферрат(III) калия
Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.
Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.
Например: NaHCO 3
Химические свойства:
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2
(SO) 4
Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:
NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:
2NaHCO 3 → Na 2
CO 3 +CO 2 +H 2 O
Получение:
Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
Основные соли:
Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки .
Пример: MgOHNO 3 ,FeOHCl.
Химические свойства:
Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
Основные соли разлагаются температурой:
2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O
Получение основных солей:
Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2
CO 3 +CO 2 +4NaCl
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:
ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl
Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и гидроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.
Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.
Наглядный пример -Ca(OCl)Cl белильная известь (хлорка).
Номенклатура:
1. Соль содержит комплексный катион
Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl - - хлоро, OH - -гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (NH 3 -амин, H 2 O -акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными: 1 - моно, 2 - ди,3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-гидроксид диамин серебра (I )
[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлор o тетраамин кобальта (III )
2. Соль содержит комплексный анион.
Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.
K 4 -гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe 3+)
K 3 - гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe 2+)
Na 2 -тетрагидроксоцинкат натрия
Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.
Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.
Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:
K 3 ↔3K + + 3-
Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например:
Гидросульфид натрия NaHS
Гидрокарбонат натрия NaHCO 3
С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-
(зависит от степени окисления металла в соли), например:
гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl, дигидроксохлорид алюминия Al(OH) 2 Cl
Способы получения солей:
1. Прямое взаимодействие металла с неметаллом . Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Взаимодействие кислоты и основания (реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. Взаимодействие основного оксида с кислотным :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Взаимодействие кислотного оксида и основания :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Взаимодействие основного оксида и кислота :
Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O
CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O
6. Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2
7. Взаимодействие соли с кислотой . Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:
Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
8. Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:
CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2
9. Взаимодействие неметалла с щелочью . Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O(реакция идёт без нагревания)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакция идёт с нагреванием)
3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O
10. Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:
Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓
11. Взаимодействие между солью и металлом . Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Термическое разложение солей . При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Взаимодействие основания с солью . Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
Так же таким способом можно получать и двойные соли:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Редактор: Харламова Галина Николаевна
Реакция 1. Металл + кислота = соль + водород
Тип реакции - реакция замещения
.
Признак реакции - выделение газа.
При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H 2 !
Осуществимость - необходимо выполнение двух условий:
1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему);
2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется
, эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами
, потому что не растворяется в воде.
Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная (соляная) кислота: Na 2 О, Сu, SO 3 , Zn? Составьте уравнения возможных реакций.
1. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается:
Na 2 О - основный оксид - реагирует (получается соль и вода);
Си - металл, находящийся в ряду активности после водорода, - не реагирует;
SOз - кислотный оксид - не реагирует;
Zn - металл, находящийся в ряду активности до водорода, - реагирует (получается соль и водород).
2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий - I, цинк - II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций:
Na 2 О + 2НСl = 2NaCl + Н 2 О;
Zn + 2НСl= ZnCl 2 + H 2 .
Реакция 2. основный оксид + кислота = соль + вода
Тип реакции - реакция обмена
.
Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность.
Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода!
Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.
1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты - НСl, ее остаток Сl(хлорид) имеет валентность I.
2. По периодической системе Д.И. Менделеева установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl2Оз.
3. Составим формулу продукта реакции - соли (хлорида алюминия): АlСlз.
4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты:
Аl2Оз + 6HCl = АlСlз + 3H2O
Реакция 3. Основание + кислота = соль + вода
Эта реакция носит специальное название - реакция нейтрализации, потому что в ходе ее кислота и основание как бы взаимно уничтожаются.
Тип реакции - реакция обмена.
Признаки реакции: выделение тепла, изменение окраски индикатора, для нерастворимых гидроксидов- исчезновение осадка.
Чтобы составить уравнение реакции нейтрализации нужно сделать следующее:
1) определить валентности металла и кислотного остатка;
2) составить формулу образующейся соли;
3) записать уравнение реакции и подобрать коэффициенты.
(фото как из малинового раствора при добавлении кислоты получается прозрачный раствор; фото2 –к голубому осадку прилили кислоту и он растворился)
Реакция между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации .
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
Реакция 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Тип реакции - реакция обмена
.
Признаки реакции - выпадение осадка или выделение газа. Осуществимость: реакция возможна, если получается нерастворимая соль (см таблицу растворимости) или нерастворимая, нестойкая или летучая кислота.
Полезно знать: что среди важнейших кислот, содержащихся в таблице:
- нерастворимая - кремниевая (H 2 SiO 3);
- нестойкие - угольная (Н 2 СОз = H 2 O + CO 2) и сернистая (Н 2 SОз = Н 2 О + SO 2);
- летучие - сероводородная (H 2 S), а также НСl, HBr, HI, НNОз - но только в отсутствии воды и при нагревании.
Чтобы составить уравнение реакции, надо проделать следующие операции:
1) составить схему реакции, для чего определить формулы получающихся соли и кислоты (в этом лучше всего поможет таблица растворимости или знание валентности);
2) проверить условие осуществимости реакции (таблица поможет и в этом);
3) если реакция осуществима - записать уравнение реакции. Если получаются угольная или сернистая кислоты - сразу записать продукты их разложения (оксид и воду).
HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3
Выполните предложенные упражнения:
1.Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:
а) СаО+НзРО4 -> б) Na2О +Н2СОз ->
в) Fе2Оз + H2SО4 -> г) ZnO + HNО3 ->
2.Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия.
Химические реакции
Определение продуктов химической реакции по формулам исходных веществ
Правила определения продуктов химической реакции по формулам исходных веществ
Рассмотрим алгоритм одного из самых важных этапов в составлении химического уравнения – этап определения продуктов реакции по формулам исходных веществ.
Правило 1. Реакция кислоты с основанием происходит с образованием соли и воды.
HNO3 + Fe(OH)3 ® Fe(NO3)3 + H2O
кислота основание соль вода
Правило 2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом происходит с образованием соли и воды.
H2SO4 + K2O ® K2SO4 + H2O
Правило 3. Реакция кислоты с металлом происходит с образованием cоли и водорода .
H3PO4 + Na ® Na3PO4 + H2
кислота металл соль водород
В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД - летучее вещество (газ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стрелку вверх Н2 .
Железо Fe, реагируя с растворами кислот (кроме азотной кислоты HNO3), всегда образует соли с валентностью II, например:
HCl + Fe ® FeCl2 + H2
кислота металл соль водород
Правило 4. Реакция соли с металлом происходит с образованием соли и металла.
CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯
cоль металл соль металл
Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее (вспомните «лесенку» в таблице)
В этом случае другая соль образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. При этом образующийся металл выпадает в осадок ¯, так как, металлы в воде не растворяются.
Железо, реагируя с растворами солей, всегда образует новые соли с валентностью II, например:
AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯
cоль металл соль металл
Правило 5. Реакция соли с солью происходит с образованием двух других солей.
AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3
соль соль соль соль
Правило 6. Реакция соли с основанием происходит с образованием другого основания и другой соли.
NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2SO4
основание соль основание соль
Правило 7. Реакция основания с кислотным оксидом происходит с образованием соли и воды.
KOH + SO3 ® K2SO4 + H2O
основание кислотный соль вода
К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов , которым соответствуют кислородсодержащие кислоты (см. §).
Чтобы определить по кислотному оксиду соль какой кислоты должна образоваться, необходимо путем “сложения” добавить к формуле кислотного оксида одну или несколько молекул воды. Если в оксиде 1 атом неметалла добавить 1 молекулу воды. Результат сложения разделить на два:
Кислотный оксид
серной кислоты:
Кислотный оксид
угольной кислоты:
Кислотный оксид
сернистой кислоты:
Кислотный оксид
кремниевой кислоты:
С оксидами, в которых содержится 2 атома неметалла, поступают следующим образом. К оксиду азота (V) (N2O5) необходимо добавить 1 молекулу воды, к оксиду фосфора (V) (P2O5) 3 молекулы воды. Результат сложения разделить на два:
Кислотный оксид азотной кислоты
Кислотный оксид фосфорной кислоты
Правило 8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом происходит с образованием соли.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
оснóвный кислотный соль
оксид оксид
Принцип нахождения кислотного остатка образующейся соли объяснён в правиле 7.
Правило 9. Реакция кислоты с cолью происходит с образованием другой соли и другой кислоты.
HCl + K2S ® KCl + H2S
кислота соль соль кислота
Если в результате реакций этого типа получаются угольная H2CO3 или сернистая H2SO3 кислоты, то записывают не их формулу, а формулу соответствующего им кислотного оксида и воды, потому что, эти кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании:
K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 + H2O
их записывают вместо молекул H2CO3
CaSO3 + HCl ® CaCl2 + SO2 + H2O
их записывают вместо молекул H2SO3
Если вам необходимо найти алгоритм конкретной реакции, определите классы реагирующих веществ и посмотрите в маленькое оглавление:
Вещества каких классов реагируют
На какой странице можно
найти информацию
1. Реакция кислоты с основанием……………….………………..
2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом……….………………..
3. Реакция кислоты с металлом………………….………………..
4. Реакция соли с металлом……………………………………….
5. Реакция соли с солью………………………….………………..
6. Реакция соли с основанием……………………………………..
7. Реакция основания с кислотным оксидом…………………….
8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом…………….
9. Реакция кислоты с cолью……..……………….………………..
Если данная вам реакция не подходит ни под один из типов в оглавлении, значит, либо эта реакция невозможна, либо вы её изучите позднее в 9-11 классах.
Перед вами стоит цель научиться по формулам исходных веществ определять продукты в химических реакциях и записывать их схемы.
Примеры рассуждений при выполнении упражнений
Тип 1. Кислота + Основание ®
Задание 1. Составьте схему реакции: H2SO4 + Al(OH)3 ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
кислота основание
H2SO4 + Al(OH)3 ®
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с основанием.
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ВОДА
3. В правой части схемы запишите рядом металл основания Al и кислотный остаток кислоты SO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.
кислота основание соль вода
H2SO4 + Al(OH)3 ® Al SO4 + H2O
кислота основание III II вода
H2SO4 + Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 + H2O
Тип 2. Кислота + Осн ó вный оксид ®
Оснóвные оксиды состоят из металла и кислорода. Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее
Задание 2. Составьте схему реакции: HNO3 + BaO ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
кислота оснóвный оксид
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с оснóвным оксидом.
КИСЛОТА + ОСНÓВНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА
3. В правой части схемы запишите рядом металл оснóвного оксида Ва и кислотный остаток кислоты NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.
кислота оснóвный оксид соль вода
HNO3 + BaO ® BaNO3 + H2O
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
кислота оснóвный оксид II I вода
HNO3 + BaO ® Ba(NO3)2 + H2O
Тип 3. Кислота + Металл ®
Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее
Задание 3. Составьте схему реакции: Mg + H3PO4 ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
кислота металл
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с металлом.
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ ® СОЛЬ + H2
3. В правой части схемы запишите рядом металл Mg и кислотный остаток кислоты PO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу водорода H2.
Кислота металл соль водород
H3PO4 + Mg ® Mg PO4 + H2
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
кислота металл II III водород
H3PO4 + Mg ® Mg3(PO4)2 + H2
Тип 4. C оль + Металл ®
Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее
Задание 4. Составьте схему реакции: AgNO3 + Zn ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
cоль металл
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции соли с металлом:
СОЛЬ + МЕТАЛЛ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ ¯
3. В правой части схемы запишите рядом исходный металл Zn и кислотный остаток соли NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу металла из исходной соли Ag.
Cоль металл соль металл
AgNO3 + Zn ® ZnNO3 + Ag ¯
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
cоль металл II I металл
AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag ¯
Тип 5. C оль + Соль ®
Задание 5. Составьте схему реакции: BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
соль соль
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции между солями:
СОЛЬ + СОЛЬ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ
В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей.
3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы.
соль соль соль соль
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl + BaSO4
4. Составьте формулы образующихся солей по валентности или степени окисления
Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях.
II III III I II II
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl3 + BaSO4
соль соль соль соль
Тип 6. C оль + Основание ®
Задание 6. Составьте схему реакции: NaOH + MgSO4 ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
основание соль
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с солью:
СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ
В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате обмена составными частями исходных соли и основания.
3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы.
основание соль основание соль
NaOH + MgSO4 ® MgOH + NaSO4
4. Составьте формулы образующихся веществ по валентности или степени окисления
Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах.
NaOH + MgSO4 ® Mg(OH)2 + Na2SO4
основание соль основание соль
Тип 7. Основание + Кислотный оксид ®
Задание 7. Составьте схему реакции: KOH + CO2 ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
кислотный
основание оксид
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с кислотным оксидом:
ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА
3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл основания Ba и кислотный остаток SO4 той кислоты H2SO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду SO3.
Поставьте знак и напишите формулу воды Н2О.
кислотный
основание оксид соль вода
KOH + CO2 ® KCO3 + H2O
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании.
KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O
основание кислотный соль вода
Тип 8. Оснóвный оксид + Кислотный оксид ®
В этом случае соль образуется в результате кислотно-оснóвной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду (см. правило 7).
Задание 8. Составьте схему реакции: Na2O + P2O5 ®
Что необходимо сделать
Выполненное действие
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
оснóвный кислотный
оксид оксид
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основного оксида с кислотным оксидом:
ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ
3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл оснóвного оксида Na и кислотный остаток PO4 той кислоты H3PO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду P2O5.
оснóвный кислотный
оксид оксид соль
Na2O + P2O5 ® NaPO4
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном оснóвном оксиде.
б) Li + H3PO4 ® Li3PO4 + H2O
в) Zn(NO3)2 + LiOH ® ZnOH + Li(NO3)2
г) CаO + SO3 ® CaSO3
д) H2SO4 + Al2O3 ® Al2(SO4)3 + H2O
Задание 2Т. В каких схемах неправильно
а) K2S + CuCl2 ® KCl2 + CuS
б) Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2
в) CO2 + K2O ® K2CO3
г) AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag
д) KOH + SO2 ® S(OH)4 + K2O
Задание 3Т. В каких схемах правильно записаны формулы продуктов химической реакции:
а) Na3PO4 + CuCl2 ® CuPO4 + NaCl
б) BaCO3 + HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
в) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
г) Cr2O3 + HCl ® CrCl3 + H2
д) N2O5 + NaOH ® NaNO3 + H2O
Задание 4Т. В каких схемах неправильно записаны формулы продуктов химической реакции:
а) SO3 + KOH ® K2SO3 + H2O
б) Na2SO3 + H3PO4 ® Na3PO4 + SO2 + H2O
в) HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O
г) Al2(SO4)3 + NaOH ® Al(OH)3 + Na2SO4
д) K + H2SO4 ® K2SO4 + H2O
Задание 5.
а) Cr2O3 + HNO3 ®
в) Fe(OH)3 + HCl ®
г) SO2 + NaOH ®
д) Fe + AgNO3 ®
е) Cr(OH)3 + H2SO4 ®
ж) SO3 + Na2O ®
з) Na2CO3 + HCl ®
и) Ca(OH)2 + FeCl3 ®
к) P2O5 + KOH ®
Задание 6. Запишите формулы продуктов в схемах химических реакций:
а) Al2(SO4)3 + BaCl2 ®
б) Mg(NO3)2 + NaOH ®
в) CaO + P2O5 ®
г) Сr2S3 + H3PO4 ®
д) Ag2O + HCl ®
е) CrCl3 + AgNO3 ®
ж) H3PO4 + Zn ®
з) HNO3 + Fe2O3 ®
и) Fe + Cu(NO3)2 ®
По химическому составу соли классифицируют на средние, кислые, основные и двойные .
Отдельным типом солей являются комплексные соли
(соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей
комплексный ион заключён в квадратные скобки.
Комплексные ионы
- это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя)
и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов).
Примеры комплексных
солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:
K
2
[
PtC
l] 4
- тетрахлороплатинат(II
)
калия,
K
2
[
PtCl
] 6
- гексахлороплатинат(IV
)
калия,
К 3 [ Fe (CN ) 6 ] - гексацианоферрат(III ) калия.
Б) С комплексным катионом:
[ Cr (NH 3 ) 6 ] Cl 3 - хлорид гексаамминхрома (III ),
[
Ag
(NH
3
) 2 ]
Cl
- хлорид диамминсеребра (I
)
[Cu
(NH
3
) 4
]SO
4
-сульфат тетраамминмеди
(II
)
Растворимые соли при растворении в воде
диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na + +
Cl -
K 2 SO 4 → 2K +
+ SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -
1. Металл + неметалл = соль
2Fe
+ 3Cl
2
= 2FeCl
3
2. Металл + кислота = соль + водород
Zn
+ 2HCl
= ZnCl
2 + H
2
3. Металл + соль = другой металл + другая соль
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль
+ вода
3H
2 SO
4 +Al
2 O
3 =Al
2 (SO
4) 3 +
3H
2 O
5. Кислота + основание = соль + вода
H
2 SO
4
+ 2NaOH
= Na
2 SO
4
+ 2H
2 O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием
получают кислую соль
:
H
2 SO
4
+ NaOH
= NaHSO
4
+ H
2 O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой
получают основную соль
:
Zn
(OH
) 2
+ HCl
= ZnOHCl
+
H
2 O
6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль
(для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4
= BaSO 4 + 2HCl
7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль
+ вода
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O
8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3
9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4
+ H 2 O
10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO
4 + 2NaOH
= Cu
(OH
) 2
+ Na
2 SO
4
11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль
(2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO 3 =Na NO 3
+ AgCl
12. Кислые соли
могут быть получены
действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na
2 SO
4
+ H
2 SO
4
= 2NaHSO 4
Li
2O
+ 2H
2 SO
4
= 2LiHSO
4 + H 2 O
13. Основные соли
получают при осторожном
добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl +
2NaCl
1. Соль + щёлочь = другая соль + другое
основание
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2
2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl
2 +
H
2 SO
4
= BaSO
4 + 2HCl
3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2
=2NaCl + BaSO 4
4. Соль + металл = другая соль + другой металл
(согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO 3) 2
= Pb + Zn(NO 3) 2
5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2
+ O 2
Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.
|
Специфические свойства солей по катиону |
Специфические свойства солей по аниону |
|
Ag + + Cl - = AgCl ↓ белый творожистый осадок Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH ) 2 ↓ синий осадок Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ белый мелкокристаллический осадок Fe 3+ + 3SCN - = Fe (SCN ) 3 кроваво-красное окрашивание Al 3+ + 3OH - = Al (OH ) 3 ↓ белый желеобразный осадок Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ белый осадок |
Ag + + Cl - = AgCl ↓ белый творожистый осадок Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ белый мелкокристаллический осадок 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2 газ с резким запахом 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 газ без запаха 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ жёлтый осадок 2H + + S 2- = H 2 S газ с неприятным запахом тухлых яиц |
Задание 1.
Из приведённого перечня выберите
соли, назовите их, определите тип.
1)
КNO 2
2)
LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5
6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4
Задание 2.
С какими из перечисленных веществ
может реагировать а) BaCl
2 б)
CuSO
4 в)
Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3
6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe
9)Cu(OH) 2 10) NaOH
