Довідник включає весь теоретичний матеріал шкільного курсухімії, необхідний для здачі ЄДІ, – підсумкової атестації учнів. Цей матеріал розподілено за 14 розділами, зміст яких відповідає темам, що перевіряються на ЄДІ, – чотирьом змістовним блокам: «Хімічний елемент», «Речовина», «Хімічна реакція», «Пізнання та застосування речовин та хімічних реакцій». До кожного розділу дано тренувальні завдання з частин А та В – з вибором відповіді та короткою відповіддю. Розділ 15 повністю присвячений вирішенню розрахункових завдань, включених до екзаменаційної частини С.

Тестові завдання складені в такий спосіб, що, відповідаючи ними, учень зможе більш раціонально повторити основні тези шкільного курсу хімії.

Наприкінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам та абітурієнтам перевірити себе та заповнити наявні прогалини.

Для зручності роботи з цим довідником наведено таблицю, де зазначено відповідність між тематикою іспиту та розділами книги.

Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.

1. Поширені елементи. будова атомів. Електронні оболонки. Орбіталі

Хімічний елемент– певний вид атомів, що позначається назвою та символом і характеризується порядковим номером та відносною атомною масою.

У табл. 1 перераховані поширені хімічні елементи, наведені символи, якими вони позначаються (у дужках – вимова), порядкові номери, відносні атомні маси, характерні ступені окислення

Нульоваступінь окислення елемента у його простій речовині (речовинах) у таблиці не вказано.

Всі атоми одного елемента мають те саме число протонів в ядрі і число електронів в оболонці. Так, в атомі елемента воденьН знаходиться 1 р +в ядрі та на периферії 1 е- ; в атомі елемента кисеньПро знаходиться 8 р +в ядрі та 8 е- в оболонці; атом елемента алюмінійАl містить 13 р+ в ядрі та 13 е- В оболонці.

Атоми одного елемента можуть бути різними числом нейтронів в ядрі, такі атоми називаються ізотопами. Так, елемент воденьН три ізотопи: водень-1 (спеціальна назва та символ протий 1 H) з 1 р +в ядрі та 1 е- в оболонці; водень-2 (Дейтерій 2 Н, або D) з 1 р +та 1 п 0 в ядрі та 1 е- в оболонці; водень-3 (Трітій 3 Н, або Т) з 1 р +і 2 п 0 в ядрі та 1 е- В оболонці. У символах 1 Н, 2 Н та 3 Н верхній індекс вказує масове число– суму чисел протонів та нейтронів у ядрі. Інші приклади:

Електронну формулуатома будь-якого хімічного елементавідповідно до його розташування в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва можна визначити за табл. 2.

Електронна оболонка будь-якого атома поділяється на енергетичні рівні(1, 2, 3-й і т. д.), рівні поділяються на підрівні(позначаються літерами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей– областей простору, де можливе перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбіталь 1-го рівня s-підрівня), 2 s, 2 р, 3 s, 3 р, 3d, 4 s… Число орбіталей у підрівнях:

Заповнення атомних орбіталей електронами відбувається відповідно до трьох умов:

1) принцип мінімуму енергії

Електрони заповнюють орбіталі, починаючи з рівня з меншою енергією.

Послідовність наростання енергії підрівнів:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) правило заборони (принцип Паулі)

У кожній орбіталі може розміститися трохи більше двох електронів.

Один електрон на орбіталі називається неспареним, два електрони - електронною парою:

3) принцип максимальної мультиплетності (правило Хунда)

Із заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формулиатомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від літери (наприклад, 3 d 5 – це 5 електронів на З d-підрівні); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім 2-го, 3-го і т. д. Формули можуть бути повними та короткими, останні містять у дужках символ відповідного благородного газу, чим передається його формула, і, понад з Zn , заповнений внутрішній d-підрівень. Приклади:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

Довідник організований за алфавітним принципом хімічних формул і чітко розробленою структурою, забезпечений предметним покажчиком, що дозволяє легко знайти потрібну речовину. Не має аналогів у вітчизняній та зарубіжній хімічній літературі.

Для студентів хімічних та хіміко-технологічних ВНЗ. Може бути використаний викладачами ВНЗ, аспірантами, науковими та інженерно-технічними працівниками хімічної промисловості, а також вчителями та учнями старших класів середньої школи.

Al – алюміній.

Білий, легкий, пластичний метал. Пасивується у воді, концентрованій азотної кислотиі розчин дихромату калію через утворення стійкої оксидної плівки; амальгамований метал реагує з водою. Реакційний, сильний відновник. Виявляє амфотерні властивості; реагує з розведеними кислотами та лугами.

AIN – нітрид алюмінію.

Білий, дуже твердий, вогнетривкий, термічно стійкий. Не реагує з рідкою водою, повністю гідролізується водяною парою. Нерозчинний в етанолі. Реагує з кислотами та лугами, але кислотостійок у компактній формі.

ZnS - сульфід цинку(II).

Білий, аморфний (осаджений із розчину) або кристалічний - кубічна а-модифікація та гексагональна B-модифікація. Чутливий до УФ-опромінення. В аморфному вигляді більш реакційний. Пептизується (переходить у колоїдний розчин) при тривалій обробці сірководневою водою. Чи не розчиняється у воді, не реагує з лугами, гідратом аміаку. Реагує з сильними кислотами, вологому станіповільно окислюється 02 повітря.

Безкоштовно завантажити електронну книгуу зручному форматі, дивитися та читати:
Завантажити книгу Реакції неорганічних речовин, довідник, Молочко В.А., Андрєєва Л.Л., Лідін Р.А., 2007 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Константи неорганічних речовин, Довідник, Лідін Р.А., Андрєєва Л.Л., Молочко В.А., 2008
Хімія, Для школярів старших класів та вступників до ВНЗ, Теоретичні основи, Запитання, Завдання, Тести, Навчальний посібник, Лідін Р.А., Молочко В.А., Андрєєва Л.Л., 2001

Назва: Хімія. Повний довідникдля підготовки до ЄДІ.

Довідник включає весь теоретичний матеріал шкільного курсу хімії, необхідний здачі ЄДІ, – підсумкової атестації учнів. Цей матеріал розподілено за 14 розділами, зміст яких відповідає темам, що перевіряються на ЄДІ, – чотирьом змістовним блокам: «Хімічний елемент», «Речовина», «Хімічна реакція», «Пізнання та застосування речовин та хімічних реакцій». До кожного розділу дано тренувальні завдання з частин А та В – з вибором відповіді та короткою відповіддю. Розділ 15 повністю присвячений вирішенню розрахункових завдань, включених до екзаменаційної частини С.
Тестові завдання складені в такий спосіб, що, відповідаючи ними, учень зможе більш раціонально повторити основні тези шкільного курсу хімії.
Наприкінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам та абітурієнтам перевірити себе та заповнити наявні прогалини.
Для зручності роботи з цим довідником наведено таблицю, де зазначено відповідність між тематикою іспиту та розділами книги.
Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.

Хімічний елемент – певний вид атомів, що позначається назвою та символом і характеризується порядковим номером та відносною атомною масою.
У табл. 1 перераховані поширені хімічні елементи, наведені символи, якими вони позначаються (у дужках – вимова), порядкові номери, відносні атомні маси, характерні ступені окислення.
Нульовий ступінь окислення елемента у його простій речовині (речовинах) у таблиці не вказано.
Електронна оболонка будь-якого атома ділиться на енергетичні рівні (1, 2, 3 і т. д.), рівні поділяються на підрівні (позначаються літерами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей – областей простору, де можливе перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбіталь 1-го рівня s підрівня), 2s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s…

Зміст
Передмова
1. Поширені елементи. будова атомів. Електронні оболонки. Орбіталі
2. Періодичний закон. Періодична система. Електронегативність. Ступені окислення
3. Молекули. Хімічний зв'язок. Будова речовин
4. Класифікація та взаємозв'язок неорганічних речовин
5. Метали основних підгруп I–III груп
5.1. Натрій
5.2. Калій
5.3. Кальцій
5.4. Жорсткість води
5.5. Алюміній
6. Перехідні метали 4-го періоду. Властивості, способи одержання. Загальні властивості металів
6.1. Хром
6.2. Марганець
6.3. Залізо
6.4. Загальні властивості металів. Корозія
7. Неметали головних підгруп IV-VII груп
7.1. Водень
7.2. Галогени
7.2.1. Хлор. Хлороводень
7.2.2. Хлориди
7.2.3. Гіпохлорити. Хлорати
7.2.4. Броміди. Йодіди
7.3. Халькогени
7.3.1. Кисень
7.3.2. Сірка. Сірководень. Сульфіди
7.3.3. Диоксид сірки. Сульфіти
7.3.4. Сірчана кислота. Сульфати
7.4. Неметали VA-групи
7.4.1. Азот. Аміак
7.4.2. Оксиди азоту. Азотна кислота
7.4.3. нітрити. Нітрати
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметали IVA-групи
7.5.1. Вуглець у вільному вигляді
7.5.2. Оксиди вуглецю
7.5.3. Карбонати
7.5.4. Кремній
8. Теорія будови, різноманіття, класифікація та номенклатура органічних сполук. Типи хімічних реакцій
9. Вуглеводні. Гомологія та ізомерія. Хімічні властивостіта способи отримання
9.1. Алканів. Циклоалкани
9.2. Алкени. Алкадієни
9.3. Алкіни
9.4. Арени
10. Кисневмісні органічні сполуки
10.1. Спирти. Прості ефіри. Феноли
10.2. Альдегіди та кетони
10.3. Карбонові кислоти. Складні ефіри. Жири
10.4. Вуглеводи
11. Азотовмісні органічні сполуки
11.1. Нітросполуки. Аміни
11.2. амінокислоти. Білки
12. Хімічні реакції. Швидкість, енергетика та оборотність
12.1. Швидкість реакцій
12.2. Енергетика реакцій
12.3. Оборотність реакцій
13. Водні розчини. Розчинність та дисоціація речовин. Іонний обмін. Гідроліз солей
13.1. Розчинність речовин у воді
13.2. Електролітична дисоціація
13.3. дисоціація води. Середовище розчинів
13.4. Реакції іонного обміну
13.5. Гідроліз солей
14. Окисно-відновні реакції. Електроліз
14.1. Окислювачі та відновники
14.2. Підбір коефіцієнтів методом електронного балансу
14.3. Ряд напруг металів
14.4. Електроліз розплаву та розчину
15. Розв'язання розрахункових завдань
15.1. Масова частка розчиненої речовини. Розведення, концентрування та змішування розчинів
15.2. Об'ємне відношення газів
15.3. Маса речовини (обсяг газу) по відомій кількостііншого реагенту (продукту)
15.4. Тепловий ефект реакції
15.5. Маса (обсяг, кількість речовини) продукту по реагенту в надлишку або з домішками
15.6. Маса (обсяг, кількість речовини) продукту по реагенту з відомою масовою часткою в розчині
15.7. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки
Відповіді

Безкоштовно скачати електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Завантажити книгу Хімія. Повний довідник для підготовки до ЄДІ. Лідін Р.А. 2009 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Неорганічна хіміяу реакціях. Довідник Лідін Р.А., Молочко В.А., Андрєєва Л.Л.

2-ге вид., перераб. та дод. – К.: 2007 – 637 с.

Довідник містить 1100 неорганічних речовин, для яких наведено рівняння найважливіших реакцій. Вибір речовин обґрунтовувався їхньою теоретичною та лабораторно-промисловою важливістю. Довідник організований за алфавітним принципом хімічних формул і чітко розробленою структурою, забезпечений предметним покажчиком, що дозволяє легко знайти потрібну речовину. Не має аналогів у вітчизняній та зарубіжній хімічній літературі. Для студентів хімічних та хіміко-технологічних вузів. Може бути використаний викладачами вузів, аспірантами, науковими та інженерно-технічними працівниками хімічної промисловості, а також вчителями та учнями старших класів середньої школи.

Формат: pdf

Розмір: 36,2 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

У довіднику подано хімічні властивості (рівняння реакцій) найважливіших сполук 109 елементів Періодичної системи від водню до мейтнерію. Детально описано понад 1100 неорганічних речовин, відбір яких проводився за їх промисловою важливістю (вихідні речовини для хімічних процесів, мінеральна сировина), широтою поширеності в інженерно-технічній та навчально-лабораторній практиці (модельні розчинники та реактиви, реагенти якісного аналізу) та застосування в нових галузях хімічної технології.
Матеріал довідника розбитий на розділи, кожен із яких присвячений одному елементу, елементи розташовані за алфавітом їх символів (від актинія Ас до цирконію Zr).
Будь-який розділ складається з ряду рубрик, перша з них відноситься до простої речовини, а всі наступні - до складних речовин, хімічних формулахяких елемент розділу стоїть першому (ліворуч) місці. Речовини кожного розділу перераховуються за алфавітом їх номенклатурних формул (при одному винятку: наприкінці розділів кислотоутворюючих елементів розміщені всі відповідні кислоти). Наприклад, у розділі «Актіній» є рубрики Ас, АсС13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ас(ОН)3. Формули з'єднань з комплексним аніоном дано в вигляді, що інвертується, тобто .
Кожна рубрика містить короткий описречовини, де зазначені його забарвлення, термічна стійкість, розчинність, взаємодія (або його відсутність) з поширеними реактивами та ін, а також способи одержання цієї речовини, оформлені у вигляді посилань на рубрики інших речовин. У посиланнях наводиться символ елемента розділу, номер рубрики та верхній індекс номер рівняння реакції.
Далі в рубриці слідує пронумерований набір рівнянь реакцій, що відображає головні хімічні властивості даної речовини. У випадку порядок розташування рівнянь наступний:
- термічне розкладання речовини;
- зневоднення або розкладання кристалогідрату;
- Відношення до води;
- взаємодія з поширеними кислотами (при однотипності реакцій наведено рівняння лише хлороводневої кислоти);
- взаємодія із лугами (як правило, з гідроксидом натрію);
- взаємодія з гідратом аміаку;
- взаємодія із простими речовинами;
- Реакції обміну зі складними речовинами;
- окисно-відновні реакції;
- Реакції комплексоутворення;
- електрохімічні реакції (електроліз розплаву та/або розчину).
У рівняннях реакцій зазначені умови їх проведення та перебігу, коли це важливо для розуміння хімізму та ступеня оборотності процесу. До таких умов належать:
- агрегатний станреагентів та/або продуктів;
- забарвлення реагентів та/або продуктів;
- стан розчину або його характеристика (розбавлений, концентрований, насичений);
- Повільне перебіг реакції;
- інтервал температур, тиск (підвищений або вакуум), каталізатор;
- утворення осаду чи газу;
- використаний розчинник, якщо він відрізняється від води;
- інертне або інше особливе газове середовище.
Наприкінці довідника є список літератури та предметний покажчик речовин рубрик.

Р. А. Лідін

Хімія: Повний довідник для підготовки до ЄДІ

Передмова

Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.

1. Поширені елементи. будова атомів. Електронні оболонки. Орбіталі

Нульоваступінь окислення елемента у його простій речовині (речовинах) у таблиці не вказано.

Всі атоми одного елемента мають те саме число протонів в ядрі і число електронів в оболонці. Так, в атомі елемента воденьН знаходиться 1 р+в ядрі та на периферії 1 е-; в атомі елемента кисеньПро знаходиться 8 р+в ядрі та 8 е- в оболонці; атом елемента алюмінійАl містить 13 р+ в ядрі та 13 е- В оболонці.

Атоми одного елемента можуть бути різними числом нейтронів в ядрі, такі атоми називаються ізотопами. Так, елемент воденьН три ізотопи: водень-1 (спеціальна назва та символ протий 1H) з 1 р+в ядрі та 1 е- в оболонці; водень-2 (Дейтерій 2Н, або D) з 1 р+та 1 п 0 в ядрі та 1 е- в оболонці; водень-3 (Трітій 3Н, або Т) з 1 р+і 2 п 0 в ядрі та 1 е- В оболонці. У символах 1Н, 2Н та 3Н верхній індекс вказує масове число– суму чисел протонів та нейтронів у ядрі. Інші приклади:

Електронну формулуатома будь-якого хімічного елемента відповідно до його розташування в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва можна визначити за табл. 2.

Електронна оболонка будь-якого атома поділяється на енергетичні рівні(1, 2, 3-й і т. д.), рівні поділяються на підрівні(позначаються літерами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей– областей простору, де можливе перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбіталь 1-го рівня s-підрівня), 2 s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s… Число орбіталей у підрівнях:

Заповнення атомних орбіталей електронами відбувається відповідно до трьох умов:

1) принцип мінімуму енергії

Електрони заповнюють орбіталі, починаючи з рівня з меншою енергією.

Послідовність наростання енергії підрівнів:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

2)правило заборони (принцип Паулі)

У кожній орбіталі може розміститися трохи більше двох електронів.

Один електрон на орбіталі називається неспареним, два електрони - електронною парою:

3) принцип максимальної мультиплетності (правило Хунда)

У межах підрівня електрони спочатку заповнюють всі орбіталі наполовину, а потім повністю.

Кожен електрон має власну характеристику – спин (умовно зображується стрілкою вгору чи вниз). Спини електронів складаються як вектор, сума спинів даного числа електронів на підрівні повинна бути максимальною(мультиплетність):

Заповнення електронами рівнів, підрівнів та орбіталей атомів елементів від Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано на енергетичній діаграмі(номери відповідають послідовності заповнення та збігаються з порядковими номерами елементів):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OСа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Електрони, винесені за дужки, називаються валентними.Саме вони беруть участь у освіті хімічних зв'язків.

Виняток становлять:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(а не 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(А не 3d94s2!).

Приклади завдань частини А

1. Назва, що не стосуєтьсядо ізотопів водню, - це

1) дейтерій

2) оксоній

2. Формула валентних підрівнів атома металу – це

3. Число неспарених електронів в основному стані атома заліза дорівнює

4. У збудженому стані атома алюмінію число неспарених електронів дорівнює

5. Електронна формула 3d94s0 відповідає катіону

6. Електронна формула аніону Е2-3s23p6 відповідає елементу

7. Сумарна кількість електронів у катіоні Mg2+ та аніоні F- дорівнює

2. Періодичний закон. Періодична система. Електронегативність. Ступені окислення

Сучасне формулювання Періодичного закону, відкритого Д. І. Менделєєвим у 1869 р.:

Властивості елементів перебувають у періодичної залежності від порядкового номера.

Характер зміни складу електронної оболонки атомів елементів, що періодично повторюється, пояснює періодичну зміну властивостей елементів при русі за періодами і групами Періодичної системи.