Lämmastikuühendid. Lämmastiku hapnikuühendid Lämmastikhape. HNO3

Lämmastikoksiid (I) N 2 O N 2 O – lämmastikoksiid (I), dilämmastikoksiid ehk “naerugaas”, on inimese närvisüsteemi ergutava toimega ja seda kasutatakse meditsiinis anesteetikumina. Füüsikalised omadused: gaas, värvitu ja lõhnatu. Sellel on oksüdeerivad omadused ja see laguneb kergesti. Soola mittemoodustav oksiid. 2N2O= N2O + Cu=

Lämmastikoksiid (III) N 2 O 3 – lämmastikoksiid (III) on tumesinine vedelik, termiliselt ebastabiilne, keemistemperatuur = 3,5 0C, s.t vedelas olekus eksisteerib ainult jahutatuna, tavatingimustes läheb gaasiliseks. Happeline oksiid, mis reageerib veega, moodustades lämmastikhapet. N2O3 = N2O3 + H2O =

Lämmastikhape. HNO 3 Lämmastikhape on värvitu hügroskoopne vedelik, terava lõhnaga, õhus “suitsetav”, vees piiritult lahustuv, keemistemperatuur = C. Lämmastikhappe lahuseid hoitakse pimedas klaaspurgis, s.t. laguneb valguse käes: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Slaid 1

LÄMMASTIKUühendid Vallaharidusasutuse “Gümnaasium nr 1” GIA keemiaõpetaja kordamise ja ettevalmistamise materjal Saratova Shishkina I.Yu.

Slaid 2

Lämmastik moodustab vesinikuga mitmeid tugevaid ühendeid, millest olulisim on ammoniaak. Ammoniaagi molekuli elektrooniline valem on: Ammoniaagi valmistamine. Laboris: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Tööstuses: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ

Slaid 3

Keemilised omadused 1. Ammoniaak on tugev redutseerija. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Katalüsaatori juuresolekul kroom(III)oksiid, reaktsioon kulgeb lämmastikoksiidi (II) ja vee moodustumisega: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Metallide redutseerimine nende oksiididest:

Slaid 4

Ammoniaak interakteerub kaaliumpermanganaadiga: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Koostoime halogeenidega: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Ammoniaagi lisamine muudab lahuse värvi:

Slaid 5

2. ammooniumisoolade moodustumine. Reaktsioonid doonor-aktseptor sidemete moodustumisega. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H]+ Cl- H

Slaid 6

ammooniumisoolad Ammooniumisoolad saadakse ammoniaagi või selle vesilahuste reageerimisel hapetega. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O+ HNO3 = NH4NO3 + H2O Ammooniumisoolad reageerivad leeliste, hapete ja muude soolade lahustega: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Slaid 7

Kõik ammooniumisoolad lagunevad kuumutamisel. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 lenduvate hapete soolad oksüdeerivate hapete soolad

Slaid 8

Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile. NH4+ + OH- H2O + NH3 Ammooniumisoolade väga oluline omadus on nende koostoime leeliselahustega

Slaid 9

Lämmastikoksiidid. Lämmastik moodustab kuus hapnikuühendit. oksüdatsiooniastmed +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

Slaid 10

N2O Valmistamine: NH4NO = N2O +2H2O Keemilised omadused: 1. lagunemine kuumutamisel 2N2+1O = 2N20+O2 2. vesinikuga N2+1O +H2 = N20 +H2O mittesoolamine +1

Slaid 11

Slaid 12

N2O3 +3 Keemilised omadused: NO2 + NO N2O3 Ettevalmistus: KÕIK happeoksiidide omadused. happe oksiid

Slaid 13

Slaid 14

N2O5 +5 Valmistamine: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Keemilised omadused: 1. laguneb kergesti 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. tugev oksüdeerija happeoksiid

Slaid 15

Lämmastikhape. Lämmastikhappe valmistamine: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboris, madala kuumutamisega: Tööstuses võib lämmastikhappe tootmise protsessi jagada kolme etappi: 1. Ammoniaagi oksüdeerimine plaatina katalüsaatoril NO-ks: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Oksüdatsiooniõhu hapnik NO NO2-ks: 2NO + O2 = 2NO2 3. NO2 neeldumine vee poolt hapniku üleliigse juuresolekul: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Slaid 16

HNO3 lahjendatud kontsentreeritud leelis- ja leelismuldmetallid Fe, Su raskmetallid NH4NO NH3 NO leelis- ja leelismuldmetallid N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt passiivid ei interakteeru

Slaid 17

Lahjendage lämmastikhapet. Kontsentreeritud lämmastikhape. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (väga lahjendatud) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Slaid 18

Lämmastikhape reageerib paljude mittemetallidega, oksüdeerides need vastavateks hapeteks: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

Slaid 19

Nitraadid on lämmastikhappe soolad, mis saadakse happe toimel metallidele, nende oksiididele ja hüdroksiididele. Nitraat on lämmastikhappe ja leelismetallide sool. NaNO3 – naatriumnitraat KNO3 – kaaliumnitraat NH4NO3 – ammooniumnitraat Ca(NO3)2 – kaltsiumnitraat Omadused: KÕIK lahustuvad vees.

Slaid 20

Kuumutamisel lagunevad nitraadid hapniku (O2) eraldumisega t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 kuni Mg Mg-st Pb-ks pärast Cu

Slaid 21

Nitraati kasutatakse väetisena. KNO3 kasutatakse musta pulbri valmistamiseks.

Slaid 22

1 Ammoniaak on tavatingimustes... 1) värvitu lõhnatu gaas 2) pruun terava lõhnaga gaas 3) värvitu terava lõhnaga gaas 4) värvitu vedelik Katsed: 2 Ei interakteeru kontsentreeritud lämmastikhappega. .. 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Tööstuses saadakse lämmastikhape reaktsioonil: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Ammooniumisoolad reageerivad leelistega, kuna sel juhul... 1) tekib nõrk alus, ammooniumhüdroksiid 2) eraldub ammoniaagigaas 3) tekib uus sool 4) tekib nõrk alus ja eraldub gaas 5 Reaktsioonivõrrandis Mg + HNO3 NO + … + H2O soola valemi ees olev koefitsient on võrdne... 1)3 2) 4 3)6 4)8 6 Kui mõne mineraalväetise lahusele lisati hõbenitraati, tekkis valge sade. See väetis... 1) kaltsiumnitraat 2) kaaliumnitraat 3) ammooniumnitraat 4) silviniit 7 on kõige nõrgem hapetest, mille valem on HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 lämmastikoksiid vastab ... 1) N2O 2) NO 3) NO2 4)N2O5 Loetletud keemilistest elementidest 9 on ühendites kõige suurema elektronegatiivsusega: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 Täida fraas "soolpeeter on ..." I valik

Slaid 23

Variant II 1 lämmastikhape on tugev hape, kuna see... 1) dissotsieerub täielikult vesilahuses 2) lahustab isegi hõbedat 3) tugevat oksüdeerivat ainet 4) vees hästi lahustuv 6 Vees halvasti lahustuv mineraalväetis. 1) ammooniumkloriid 2) kaaliumnitraat 3) silviniit 4) superfosfaat 4 ammooniumisoolad vee suhtes... 1) hästi lahustuv 2) halvasti lahustuv 3) lahustumatu 4) on lahustuvat ja lahustumatut 3 ammoniaaki toodetakse tööstuses. .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 lämmastikhape vastab oksiidile... 1 ) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 5 koefitsient redutseerija valemi ees reaktsioonivõrrandis Zn + HNO3 N2O +... + H2O võrdub 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 lämmastiku minimaalne oksüdatsiooniaste ühendis... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 nõrgim hapetest, mille valem HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 loetletud keemilistel elementidel on ühendites suurim elektronegatiivsus: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 Täida fraas "nitraadid on ..."

Slaid 24

1. Arvutage ammoniaagi mass, mis on vajalik 200 kg lämmastikhappe tootmiseks, mille HNO3 massiosa on 60%. Arvutamisel tuleb meeles pidada, et lõppsaaduse massiosa sünteesi ajal on 80%. Probleemid: 2. Naatriumnitraadi kuumutamisel tekkis hapnik mahuga 280 ml (normaalsed tingimused). Kui suur soola mass on lagunenud? 3. Arvutage kaltsium(II)hüdroksiidi mass, mida saab neutraliseerida 630 g lämmastikhappe lahusega, milles HNO3 massiosa on 20%. saadakse 42% lämmastikhappe fraktsioon ammooniumnitraadi massiga 300 g. Määrake ammooniumnitraadi saagise massiosa. 5. 75 g vase ja vask(II)oksiidi segu puutus kokku HNO3 liiaga (kontsentreeritud). Sel juhul tekkis gaas mahuga 26,88 liitrit (normaalsed tingimused). Määrake vask(II)oksiidi massiosa algsegus. 6. Ammoniaagi ruumalaga 7,84 l (normaalsed tingimused) viidi läbi katalüütiline oksüdatsioon ja muundamine lämmastikhappeks. Selle tulemusena saadi 200 g kaaluv lahus. Eeldades, et HNO3 saagis on 40%, määrake selle massiosa saadud lahuses.

Lämmastikoksiid (I) N2O

N2O – lämmastikoksiid (I), dilämmastikoksiid
või "naerugaas"
on stimuleeriv toime
inimese närvisüsteem,
kasutatakse meditsiinis kui
anesteetikum.
Füüsikalised omadused: gaas, ilma
värv ja lõhn. Näitab
oksüdeerivad omadused, lihtne
laguneb. Mittesoola moodustav
oksiid.
2N2O=2N2 + O2

Lämmastikoksiid (II)

NO – lämmastikoksiid (I I)
värvitu gaas, termiline
stabiilne, halvasti lahustuv
vett, peaaegu koheselt
suhtleb hapnikuga
(toatemperatuuril).
Soola mittemoodustav oksiid.
2NO+ O2= 2NO2

Lämmastikoksiid (III)

N2O3 – lämmastikoksiidi (III) vedelik
tumesinine, termo
ebastabiilne, keemistemperatuur = 3,5 0C, s.o.
eksisteerib vedelas olekus
ainult jahutamisel, normaalses
tingimused muutuvad gaasiliseks
olek. Happeoksiid, juures
tekib interaktsioon veega
lämmastikhape.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Lämmastikoksiid (IV)

NO2 – lämmastikoksiid (IV) või dioksiid
lämmastik, pruun gaas, hästi lahustuv
vees, reageerib sellega täielikult.
On tugev oksüdeerija.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Disproportsionaalsuse reaktsioon
Näitab kõiki omadusi
happelised oksiidid

Lämmastikoksiid (V)

N2O5 – oksiid
lämmastik (V),
lämmastik
anhüdriid, valge
raske
aine (tsula =
410С). Näitab
happeline
omadused, on
väga tugev
oksüdeeriv aine.
Vahelise reaktsiooni saadus
happeline
oksiid ja vesi on
hape

Lämmastikhape. HNO3

Lämmastik
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
hape
–
värvitu
hügroskoopne
vedel, on terav
lõhn,
"suits"
peal
õhk, piiramatu
lahustub vees,
keema = 82,6 0С. Lahendused
lämmastikhapet hoitakse
pimedas purgis
klaas,
T.
e.
ta
laguneb valguse käes:

Ühend. Struktuur. Omadused.
HNO3
H-O-N
O
O
lämmastiku oksüdatsiooni olek
lämmastiku valents IV
+5
keemiline side
kovalentne polaarne

Lämmastikhape (HNO3)
Klassifikatsioon
Lämmastikhape vastavalt:
hapniku olemasolu:
hapnikku sisaldav
põhilisus:
lahustuvus vees:
ühealuseline
lahustuv
volatiilsus:
muutlik
elektrolüütilise dissotsiatsiooni aste:
tugev

Lämmastikhappe tootmine tööstuses
NH3
EI
NO2
1. Ammoniaagi kontaktoksüdatsioon kuni
lämmastikoksiid (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Lämmastikoksiidi (II) oksüdeerimine oksiidiks
lämmastik (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksiidide adsorptsioon (absorptsioon).
lämmastik (IV) hapniku ületava veega
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

Laboris valmistatakse lämmastikhapet
kontsentreeritud väävelhape nitraatide jaoks at
madal kuumus.
Kirjutage lämmastikhappe moodustumise reaktsiooni võrrand.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Hapete tüüpilised omadused
2. Lämmastikhappe koostoime metallidega
3. Lämmastikhappe koostoime mittemetallidega

Lämmastikhappe keemilised omadused
Lämmastikhappel on kõik hapetele iseloomulikud omadused.
Loetlege hapetele iseloomulikud omadused.
Happed interakteeruvad aluselise ja amfoteersega
oksiidid, alustega, amfoteersed hüdroksiidid, koos
soolad.
Kirjutage üles lämmastikhappe reaktsioonivõrrandid:
1 vask(II)oksiidiga, alumiiniumoksiidiga;
2 naatriumhüdroksiidiga, tsinkhüdroksiidiga;
3
ammooniumkarbonaadiga, naatriumsilikaadiga.
Mõelge reaktsioonidele vaatenurgast. TED.
Andke saadud ainetele nimed. Määratlege tüüp
reaktsioonid.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktiivsed happed tõrjuvad välja nõrgad lenduvad või
lahustumatud happed soolalahustest.

Lämmastikhappe reaktsioon metallidega
Kuidas metallid reageerivad happelahustega?
metallid,
seistes
tegevussuunas
happeks
vesinik,
tõrjuvad välja
Iseärasused
interaktsiooni
lämmastik
metallidega:
tema
isodiin
happed
metallid,
seistes
pärast vesinikku
hapestab seda
1. Mitte kumbagi
metallist
mitte kunagi
ei tõsta esile
lämmastikhappest
Mitte
tõrjuvad välja
need. ära suhtle
hapetega,
Mitte
vesinik.
Välja paistma
mitmesugused ühendused
lämmastik:
lahustada
neid. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
happe kontsentratsioon
metalli aktiivsus
2. Üle- ja allavoolu metallid reageerivad lämmastikhappega.
tegevussarjas pärast vesinikku.
kogemusi
kogemusi
3. Lämmastikhape ei interakteeru Au, Pt-ga
4. Kontsentreeritud lämmastikhape passiveerib metalle:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb ja teised (tiheda moodustumise tõttu
oksiidkile). Kuumutamisel ja lämmastikuga lahjendamisel
selles lahustuvad happed ja metallid.
kogemusi

Kirjutage üles reaktsioonivõrrand kontsentreeritud interaktsiooni kohta
lämmastikhape elavhõbedaga. Mõelge reaktsioonile vaatenurgast. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N+5 tõttu) – oksüdeerija, redutseerimisprotsess;
Hg0 – redutseerija, oksüdatsiooniprotsess.

Täitke reaktsiooniskeemid:
1)
HNO3(konts.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(lahjendatud) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Kaaluge teisendusi OVR-i valguses
1) 4HN+5O3 (konts.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksüdeerija
redutseerija
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
taastumine
oksüdatsioon
2) 8 HN+5O3 (konts.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksüdeerija
redutseerija
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
taastumine
oksüdatsioon

Lämmastikhappe koostoime mittemetallidega
Lämmastikhape kui tugev oksüdeerija
Oksüdeerib mittemetallid vastavateks hapeteks.
Kontsentreeritud (üle 60%) lämmastikhape redutseeritakse
NO2 ja kui happe kontsentratsioon on (15 - 20%), siis NO.
Järjesta koefitsiendid diagrammidel elektroonilise bilansi meetodil.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
kogemusi
HNO3 (N+5 tõttu) – oksüdeerija, redutseerimispotentsiaal
C – redutseerija, oksüdatsiooniprotsess
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
kogemusi
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5 tõttu) – oksüdeeriv aine, redutseerimisprotsess
P – redutseerija, oksüdatsiooniprotsess
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5 tõttu) – oksüdeeriv aine, redutseerimisprotsess
P0 – 5e → P+5 5 3 P – redutseerija, oksüdatsiooniprotsess

Lämmastikhappe pealekandmine
1
Lämmastiku ja kompleksi tootmine
väetised
2
Lõhkeainete tootmine
3
Värvainete tootmine
4
Ravimi tootmine
5
Filmi tootmine,
nitrolakid, nitroemailid
6
Tootmine
tehiskiud
7
Nitreeriva komponendina
segud traalpüügiks
metallid metallurgias

Lämmastikhappe soolad
Kuidas nimetatakse lämmastikhappe sooli?
nitraadid
Nitraate K, Na, NH4+ nimetatakse nitraatideks
Koostage loetletud soolade valemid.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitraadid - valge kristalne
ained. Tugevad elektrolüüdid, sisse
lahused dissotsieeruvad täielikult
ioonidele. Nad astuvad vahetusreaktsioonidesse.
Kuidas määrata nitraadiiooni lahuses?
Soolale (sisaldab nitraadiiooni) lisatakse väävelhapet.
hape ja vask. Segu kuumutatakse veidi. Valik
pruun gaas (NO2) näitab nitraadiiooni olemasolu.

Kaaliumnitraat (kaaliumnitraat)
Värvusetud kristallid Märkimisväärselt
vähem hügroskoopne võrreldes
naatrium, seetõttu kasutatakse seda pürotehnikas laialdaselt oksüdeeriva ainena.
Kuumutamisel üle 334,5ºС
sulab üle selle temperatuuri
laguneb, eraldades hapnikku.
Naatriumnitraat
Kasutatakse väetisena; V
klaas,
metallitööstus; saamise eest
lõhkeained
ained
rakett
kütused ja pürotehnilised segud.

Ammooniumnitraat
Kristalliline
aine
valge
värvid. Sulamistemperatuur 169,6 °C,
kuumutamisel üle selle temperatuuri
järkjärguline
lagunemine
ainetega ja temperatuuril 210°C
toimub täielik lagunemine.

Kuumutamisel lagunevad nitraadid täielikumalt, seda enam
elektrokeemilises pingereas paremal on metall,
soola moodustamine.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
metallioksiid + NO2 + O2
Ag Hg Au
Mina + NO2 + O2
Kirjutage nitraadi lagunemise reaktsioonivõrrandid
naatrium, pliinitraat, hõbenitraat.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Lämmastikhappe pealekandmine.

Plastid
Värvained
Väetised
Lõhkeained
Ravimid

9. klassi keemiatunni kokkuvõte teemal "Lämmastiku hapnikuühendid" vastavalt O.S.Gabrieliani õppe-metoodilisele kompleksile. Töö eesmärk on vaadelda lämmastikuioonide oksüdatiivseid-ühendavaid omadusi hapnikuühendite näitel Referaat sisaldab harivaid, arendavaid, kasvatuslikke ja tervist hoidvaid ülesandeid.

Lae alla:

Eelvaade:

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Lämmastiku hapnikuühendid.

Lämmastikoksiidid. Lämmastik moodustab kuus hapnikuühendit. oksüdatsiooniastmed + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Valmistamine: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Keemilised omadused: 1. lagunemine kuumutamisel 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. vesinikuga N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O mittesoola moodustav +1 N 2 O lämmastikoksiid (I), dilämmastikoksiid ehk “naerugaas”, on inimese närvisüsteemi ergutava toimega ja seda kasutatakse meditsiinis anesteetikumina. Füüsikalised omadused: gaas, värvitu ja lõhnatu. Sellel on oksüdeerivad omadused ja see laguneb kergesti.

NO +2 Valmistamine: 1. Looduses: N 2 + O 2 = 2NO 2. Tööstuses: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Keemilised omadused: 1. kergesti oksüdeeruv: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. oksüdeeriv aine: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 mittesoola moodustav värvitu gaas, termiliselt stabiilne, vees halvasti lahustuv, reageerib hapnikuga peaaegu koheselt (ruumis temperatuur).

N 2 O 3 +3 Keemilised omadused: NO 2 + NO N 2 O 3 Valmistamine: KÕIK happeoksiidide omadused. happeoksiid on tumesinine vedelik, termiliselt ebastabiilne, keemistemperatuur = 3,5 0C, st eksisteerib vedelas olekus ainult jahutatuna, tavatingimustes läheb gaasilisse olekusse. Veega suhtlemisel moodustub lämmastikhape.

NO 2 + 4 Valmistamine: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Keemilised omadused: 1. veega 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. leelistega 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerisatsioon 2NO 2 N 2 O 4 toksiline lämmastikoksiid (IV) või lämmastikdioksiid, pruun gaas, hea vees lahustuv, reageerib sellega täielikult. On tugev oksüdeerija.

N 2 O 5 + 5 Valmistamine: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Keemilised omadused: 1. laguneb kergesti 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. tugev oksüdeerija, happeline oksiid, lämmastikoksiid (V), lämmastikoksiid, valge tahke aine (sulamistemperatuur = 41 0 C). Sellel on happelised omadused ja see on väga tugev oksüdeerija.

HNO 3 Koostis. Struktuur. Omadused. H O N O O - - lämmastiku oksüdatsiooniaste lämmastiku valents +5 IV keemiline side kovalentne polaarne Lämmastikhape on värvitu hügroskoopne vedelik, terava lõhnaga, õhus suits, vees piiramatult lahustuv. Sulamistemperatuur −41,59 °C, keemistemperatuur +82,6 °C osalise lagunemisega. Valguse käes hoidmisel laguneb see lämmastikoksiidiks (IV), hapnikuks ja veeks, omandades kollaka värvuse: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Lämmastikhape on mürgine.

Lämmastikhape (HNO 3) Klassifikatsioon: hapniku olemasolu: aluselisus: vees lahustuvus: lenduvus: elektrolüütilise dissotsiatsiooni aste: hapnikku sisaldav ühealuseline lahustuv lenduv tugev

Lämmastikhappe tootmine tööstuses NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Ammoniaagi kontaktoksüdatsioon lämmastiku oksüdeerimiseks (II): 2. Lämmastikoksiidi (II) oksüdeerimine lämmastikoksiidiks (IV): 3. Lämmastikoksiidi (IV) adsorptsioon (absorptsioon) hapniku ületava vee toimel

Laboris valmistatakse lämmastikhapet kontsentreeritud väävelhappe reageerimisel nitraatidega madalal kuumusel. NaNO3 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3

Lämmastikhappe keemilised omadused Lämmastikhappel on kõik hapetele iseloomulikud omadused. 1 . HNO 3 omadused elektrolüüdina: 1 3 2 3 2) aluseliste ja amfoteersete oksiididega 3) alustega 1) Dissotsiatsioon: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s soolad 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Oksüdeerivad omadused: metallidega interaktsiooni tunnused: (lämmastikhape ei eralda kunagi vesinikku!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metall Kontsentreeritud (> 60%) Lahjendatud (5-60%) Väga lahjendatud (

Metallidega pingereas vesinikust vasakul: Metallidega pingereas vesinikust paremal: kontsentreeritud HNO 3 Lahjendatud HNO 3 Lämmastikhappe keemilised omadused

2. Oksüdeerivad omadused 2) Mittemetallidega (S, P, C) koostoime tunnused: 3) suhtleb orgaaniliste ainetega (tärpentin süttib): lämmastikhappe keemilised omadused 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Lämmastikhappe laotamine 1 5 4 6 2 3 Lämmastik- ja kompleksväetiste tootmine. Lõhkeainete tootmine Värvainete tootmine Ravimite tootmine Kilede, nitrolakkide, nitroemailide tootmine Kunstkiudude tootmine 7 Nitreerimissegu komponendina metallide traalimiseks metallurgias

Nitraadid on lämmastikhappe soolad, mis saadakse happe toimel metallidele, nende oksiididele ja hüdroksiididele. Nitraat on lämmastikhappe ja leelismetallide sool. NaNO 3 – naatriumnitraat KNO 3 – kaaliumnitraat NH 4 NO 3 – ammooniumnitraat Ca (NO 3) 2 – kaltsiumnitraat Omadused: KÕIK lahustuvad vees.

Kuumutamisel lagunevad nitraadid seda täielikumalt, mida paremal pool on soola moodustav metall elektrokeemilises pingereas. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 metallioksiid + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Nitraati kasutatakse väetisena. KNO 3 kasutatakse musta pulbri valmistamiseks.

Kodutöö: § 26, eks. 2,4 lk 121.