Kataloog sisaldab kõike teoreetiline materjal koolikursus jaoks vajalik keemia ühtse riigieksami sooritamine, – õpilaste lõplik atesteerimine. See materjal on jagatud 14 sektsiooni, mille sisu vastab ühtsel riigieksamil testitud teemadele – neli sisuplokki: “Keemiline element”, “Aine”, “Keemiline reaktsioon”, “Ainete tundmine ja rakendamine ning keemilised reaktsioonid" Iga sektsiooni jaoks on antud koolitusülesanded A- ja B-osast – koos vastuste valiku ja lühivastusega. Jaotis 15 on täielikult pühendatud eksami C osas sisalduvate arvutusülesannete lahendamisele.

Testiülesanded on koostatud selliselt, et neile vastates saab õpilane ratsionaalsemalt korrata kooli keemiakursuse põhisätteid.

Juhendi lõpus on vastused testidele, mis aitavad kooliõpilastel ja taotlejatel end testida ja olemasolevaid lünki täita.

Selle teatmeraamatuga töötamise hõlbustamiseks on esitatud tabel, mis näitab eksamiteemade ja raamatu osade vastavust.

Käsiraamat on adresseeritud gümnasistidele, taotlejatele ja õpetajatele.

1. Ühised elemendid. aatomite struktuur. Elektroonilised kestad. Orbitaalid

Keemiline element- konkreetne aatomitüüp, mida tähistatakse nime ja sümboliga ning mida iseloomustab aatomnumber ja suhteline aatommass.

Tabelis 1 loetleb levinumad keemilised elemendid, annab sümbolid, millega neid tähistatakse (hääldus sulgudes), seerianumbrid, suhteline aatomi massid, iseloomulikud oksüdatsiooniastmed.

Null Elemendi oksüdatsiooniastet selle lihtaines(te)s tabelis ei näidata.

Kõigil sama elemendi aatomitel on tuumas sama arv prootoneid ja kestas sama arv elektrone. Niisiis, elemendi aatomis vesinik N on 1 p + südamikus ja perifeerias 1 e- ; elemendi aatomis hapnikku O on 8 p + tuumas ja 8 e- kestas; elemendi aatom alumiiniumist Al sisaldab 13 R+ tuumas ja 13 e- kestas.

Sama elemendi aatomid võivad tuumas olevate neutronite arvu poolest erineda, selliseid aatomeid nimetatakse isotoopideks. Niisiis, element vesinik H kolm isotoopi: vesinik-1 (erinimi ja sümbol protium 1 H) koos 1-ga p + tuumas ja 1 e- kestas; vesinik-2 (deuteerium 2 N või D) 1-ga p + ja 1 P 0 tuumas ja 1 e- kestas; vesinik-3 (triitium 3 N või T) 1-ga p + ja 2 P 0 tuumas ja 1 e- kestas. Sümbolites 1H, 2H ja 3H tähistab ülaindeks massiarv– tuumas olevate prootonite ja neutronite arvu summa. Muud näited:

Elektrooniline valem mis tahes aatom keemiline element vastavalt selle asukohale D.I. Mendelejevi elementide perioodilises tabelis saab määrata tabelist. 2.

Iga aatomi elektronkiht jaguneb energiatasemed(1., 2., 3. jne), tasemed jagunevad alamtasandid(tähistatud tähtedega s, p, d, f). Alamtasandid koosnevad aatomi orbitaalid– ruumi alad, kus elektronid tõenäoliselt asuvad. Orbitaalid on tähistatud kui 1s (1. taseme s-alataseme orbitaal), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Orbitaalide arv alamtasanditel:

Aatomiorbitaalide täitumine elektronidega toimub vastavalt kolmele tingimusele:

1) minimaalse energia põhimõte

Elektronid täidavad orbitaale, alustades madalama energiaga alamtasandist.

Alamtasandite energia suurenemise jada:

1 s< 2 c< 2 lk< 3 s< 3 lk< 4 s≤ 3 d< 4 lk< 5 s≤ 4 d< 5 lk< 6 s…

2) välistamisreegel (Pauli põhimõte)

Iga orbitaal ei mahuta rohkem kui kaks elektroni.

Ühte elektroni orbitaalil nimetatakse paarituks, kahte elektroni nimetatakse paarituks elektrooniline paar:

3) maksimaalse paljususe põhimõte (Hundi reegel)

Valminud energiadiagrammidest elektroonilised valemid elementide aatomid. Elektronide arv antud alamtaseme orbitaalidel on näidatud tähest paremal asuvas ülaindeksis (näiteks 3 d 5 on 5 elektroni Z kohta d-alamtase); kõigepealt tulevad 1. taseme elektronid, seejärel 2., 3. jne. Valemid võivad olla täielikud ja lühikesed, viimased sisaldavad sulgudes vastava väärisgaasi sümbolit, mis annab edasi selle valemit, ja pealegi alates Zn-st. , täidetud sisemine d-alamtase. Näited:

3 Li = 1 s 2 2 s 1 = [ 2 He] 2 s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2Ta] 2s 2 2p 4

13 Al = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

Kataloog sisaldab 1100 anorgaanilist ainet, mille kohta on toodud olulisemate reaktsioonide võrrandid. Ainete valikut põhjendati nende teoreetilise ja labori-tööstusliku tähtsusega.

Kataloog on korraldatud keemiliste valemite tähestikulise põhimõtte ja selgelt välja töötatud struktuuri järgi, mis on varustatud teemaindeksiga, mis hõlbustab soovitud aine leidmist. Sellel pole analooge kodumaises ja välismaises keemiaalases kirjanduses.

Keemia- ja keemiatehnoloogia kõrgkoolide üliõpilastele. Seda saavad kasutada ülikoolide õppejõud, kraadiõppurid, teadlased, insenerid ja tehnikud keemiatööstus, samuti õpetajad ja gümnasistid Keskkool.

Al - alumiinium.

Valge, kerge, plastiline metall. Passiveerub kontsentreeritud vees lämmastikhape ja kaaliumdikromaadi lahus stabiilse oksiidkile moodustumise tõttu; amalgameeritud metall reageerib veega. Reaktiivne, tugev redutseerija. Sellel on amfoteersed omadused; reageerib lahjendatud hapete ja leelistega.

AIN - alumiiniumnitriid.

Valge, väga kõva, tulekindel, kuumakindel. Ei reageeri vedela veega, hüdrolüüsitakse täielikult veeauru toimel. Etanoolis ei lahustu. Reageerib hapete ja leelistega, kuid on kompaktsel kujul happekindel.

ZnS - tsink(II)sulfiid.

Valge, amorfne (sadestatud lahusest) või kristalne - kuubikujuline a-modifikatsioon ja kuusnurkne B-modifikatsioon. Tundlik UV-kiirguse suhtes. Amorfsel kujul on see reaktiivsem. Peptiseerib (muutub kolloidlahuseks) pikaajalisel ravil vesiniksulfiidvesi. Vees ei lahustu, ei reageeri leeliste ega ammoniaakhüdraadiga. Reageerib tugevate hapetega, nt märg 02 õhk oksüdeerub aeglaselt.

Tasuta allalaadimine e-raamat mugavas vormingus, vaadake ja lugege:
Laadige alla raamat Anorgaaniliste ainete reaktsioonid, teatmik, Molochko V.A., Andreeva L.L., Lidin R.A., 2007 - fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.

Anorgaaniliste ainete konstandid, käsiraamat, Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A., 2008
Keemia, Gümnaasiumiõpilastele ja ülikoolidesse astujatele, Teoreetilised alused, Küsimused, Ülesanded, Testid, Õpik, Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L., 2001

Pealkiri: Keemia. Täielik juhend valmistuda ühtseks riigieksamiks.

Teatmeteos sisaldab kogu ühtse riigieksami, õpilaste lõputunnistuse sooritamiseks vajalikku koolikeemia kursuse teoreetilise materjali. See materjal on jagatud 14 sektsiooni, mille sisu vastab ühtsel riigieksamil testitud teemadele - neli sisuplokki: “Keemiline element”, “Aine”, “Keemiline reaktsioon”, “Ainete ja keemiliste reaktsioonide tundmine ja rakendamine ”. Iga sektsiooni jaoks on antud koolitusülesanded A- ja B-osast – koos vastuste valiku ja lühivastusega. Jaotis 15 on täielikult pühendatud eksami C osas sisalduvate arvutusülesannete lahendamisele.
Testiülesanded on koostatud selliselt, et neile vastates saab õpilane ratsionaalsemalt korrata kooli keemiakursuse põhisätteid.
Juhendi lõpus on vastused testidele, mis aitavad kooliõpilastel ja taotlejatel end testida ja olemasolevaid lünki täita.
Selle teatmeraamatuga töötamise hõlbustamiseks on esitatud tabel, mis näitab eksamiteemade ja raamatu osade vastavust.
Käsiraamat on adresseeritud gümnasistidele, taotlejatele ja õpetajatele.

Keemiline element on teatud tüüpi aatom, mis on tähistatud nime ja sümboliga ning mida iseloomustab aatomnumber ja suhteline aatommass.
Tabelis Tabelis 1 on loetletud tavalised keemilised elemendid, märgid, millega neid tähistatakse (hääldus sulgudes), seerianumbrid, suhtelised aatommassid ja iseloomulikud oksüdatsiooniastmed.
Tabelis ei ole näidatud elemendi nulloksüdatsiooniastet selle lihtaine(te)s.
Iga aatomi elektronkiht jaguneb energiatasemeteks (1., 2., 3. jne), tasandid alamtasanditeks (tähistatakse tähtedega s, p, d, f). Alamtasandid koosnevad aatomiorbitaalidest – ruumipiirkondadest, kus elektronid tõenäoliselt asuvad. Orbitaalid on tähistatud kui 1s (s-i alamtaseme 1. taseme orbitaal), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s…

Sisu
Eessõna
1. Ühised elemendid. aatomite struktuur. Elektroonilised kestad. Orbitaalid
2. Perioodiline seadus. Perioodiline süsteem. Elektronegatiivsus. Oksüdatsiooniseisundid
3. Molekulid. Keemiline side. Ainete struktuur
4. Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon ja seos
5. I–III rühma põhialarühmade metallid
5.1. Naatrium
5.2. Kaalium
5.3. Kaltsium
5.4. Vee karedus
5.5. Alumiiniumist
6. 4. perioodi siirdemetallid. Omadused, tootmisviisid. Metallide üldised omadused
6.1. Kroom
6.2. Mangaan
6.3. Raud
6.4. Metallide üldised omadused. Korrosioon
7. IV–VII rühmade põhialarühmade mittemetallid
7.1. Vesinik
7.2. Halogeenid
7.2.1. Kloor. Vesinikkloriid
7.2.2. Kloriidid
7.2.3. Hüpokloritid. Kloraadid
7.2.4. Bromiidid. Jodiidid
7.3. Kalkogeenid
7.3.1. Hapnik
7.3.2. Väävel. Vesiniksulfiid. Sulfiidid
7.3.3. Vääveldioksiid. Sulfitid
7.3.4. Väävelhape. Sulfaadid
7.4. Mittemetallid VA-rühm
7.4.1. Lämmastik. Ammoniaak
7.4.2. Lämmastikoksiidid. Lämmastikhape
7.4.3. Nitritid. Nitraadid
7.4.4. Fosfor
7.5. IVA rühma mittemetallid
7.5.1. Vaba süsinik
7.5.2. Süsinikoksiidid
7.5.3. Karbonaadid
7.5.4. Räni
8. Struktuuri, mitmekesisuse, klassifikatsiooni ja nomenklatuuri teooria orgaanilised ühendid. Keemiliste reaktsioonide tüübid
9. Süsivesinikud. Homoloogia ja isomeeria. Keemilised omadused ja saamise meetodid
9.1. Alkaanid. Tsükloalkaanid
9.2. Alkeenid. Alkadieenid
9.3. Alküünid
9.4. Areenid
10. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid
10.1. Alkoholid. Eetrid. Fenoolid
10.2. Aldehüüdid ja ketoonid
10.3. Karboksüülhapped. Estrid. Rasvad
10.4. Süsivesikud
11. Lämmastikku sisaldavad orgaanilised ühendid
11.1. Nitroühendid. Amiinid
11.2. Aminohapped. Oravad
12. Keemilised reaktsioonid. Kiirus, energia ja pöörduvus
12.1. Reaktsiooni kiirus
12.2. Reaktsioonide energia
12.3. Reaktsioonide pöörduvus
13. Vesilahused. Ainete lahustuvus ja dissotsiatsioon. Ioonivahetus. Soolade hüdrolüüs
13.1. Ainete lahustuvus vees
13.2. Elektrolüütiline dissotsiatsioon
13.3. Vee dissotsiatsioon. Lahuse sööde
13.4. Ioonivahetusreaktsioonid
13.5. Soolade hüdrolüüs
14. Redoksreaktsioonid. Elektrolüüs
14.1. Oksüdeerivad ja redutseerivad ained
14.2. Koefitsientide valik elektroonilise bilansi meetodil
14.3. Metalli pingevahemik
14.4. Sulatuse ja lahuse elektrolüüs
15. Arvutusülesannete lahendamine
15.1. Lahustunud aine massiosa. Lahuste lahjendamine, kontsentreerimine ja segamine
15.2. Gaasi mahu suhe
15.3. Aine mass (gaasi maht) võrra teatud arvule muu reaktiiv (toode)
15.4. Reaktsiooni termiline mõju
15.5. Toote mass (maht, aine kogus) reaktiivi liia või lisanditega
15.6. Toote mass (maht, aine kogus), mis põhineb reagendil, mille massiosa on lahuses
15.7. Orgaanilise ühendi molekulaarvalemi leidmine
Vastused

Lae e-raamat mugavas vormingus tasuta alla, vaata ja loe:
Laadige alla raamat Keemia. Täielik juhend ühtseks riigieksamiks valmistumiseks. Lidin R.A. 2009 – fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.

Anorgaaniline keemia reaktsioonides. Kataloog. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

2. väljaanne, muudetud. ja täiendav - M.: 2007 - 637 lk.

Kataloog sisaldab 1100 anorgaanilist ainet, mille kohta on toodud olulisemate reaktsioonide võrrandid. Ainete valikut põhjendati nende teoreetilise ja laboritööstusliku tähtsusega. Kataloog on korraldatud keemiliste valemite tähestikulise põhimõtte ja selgelt välja töötatud struktuuri järgi, mis on varustatud teemaindeksiga, mis hõlbustab soovitud aine leidmist. Sellel pole analooge kodumaises ja välismaises keemiaalases kirjanduses. Keemia- ja keemiatehnoloogia kõrgkoolide üliõpilastele. Saab kasutada ülikoolide õppejõududel, magistrandidel, keemiatööstuse teadus- ja inseneritöötajatel, aga ka õpetajatel ja keskkooliõpilastel.

Vorming: pdf

Suurus: 36,2 MB

Vaata, lae alla:drive.google

Teatmeteoses on toodud perioodilise tabeli 109 elemendi olulisemate ühendite keemilised omadused (reaktsioonivõrrandid) vesinikust meitneeriumini. Üksikasjalikult on kirjeldatud üle 1100 anorgaanilise aine, mille valik viidi läbi vastavalt nende tööstuslikule tähtsusele (keemiliste protsesside lähteained, mineraalsed toorained), nende leviku ulatusele inseneri-, tehnika- ja õppelabori praktikas (mudellahustid). ja reaktiivid, kvalitatiivse analüüsi reaktiivid) ja kasutamine keemiatehnoloogia uusimates harudes.
Võrdlusmaterjal on jagatud osadeks, millest igaüks on pühendatud ühele elemendile, elemendid on järjestatud tähestikulises järjekorras nende sümbolite järgi (aktiiniumist Ac kuni tsirkoonium Zr-ni).
Iga jaotis koosneb mitmest rubriigist, millest esimene on seotud lihtainega ja kõik järgnevad - kompleksainetega. keemilised valemid milles sektsioonielement asub esimesel (vasakul) kohal. Iga jaotise ained on loetletud tähestikulises järjekorras nende nomenklatuurivalemite järgi (ühe erandiga: hapet moodustavate elementide osade lõppu on paigutatud kõik neile vastavad happed). Näiteks jaotises “Actiinium” on pealkirjad Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Kompleksaniooniga ühendite valemid on antud ümberpööratud kujul, s.o.
Iga jaotis sisaldab Lühike kirjeldus ained, kus on näidatud selle värvus, termiline stabiilsus, lahustuvus, koostoime (või selle puudumine) tavaliste reagentidega jne, samuti selle aine saamise meetodid, mis on esitatud linkidena teiste ainete rubriikidesse. Lingid sisaldavad lõigu elemendi sümbolit, sektsiooni numbrit ja reaktsioonivõrrandi ülaindeksi numbrit.
Järgmisena on jaotises nummerdatud reaktsioonivõrrandid, mis kajastavad antud aine peamisi keemilisi omadusi. Üldiselt on võrrandite järjekord järgmine:
- aine termiline lagunemine;
- kristalse hüdraadi dehüdratsioon või lagunemine;
- suhtumine vette;
- interaktsioon tavaliste hapetega (kui reaktsioonid on sama tüüpi, on võrrand antud ainult vesinikkloriidhappe kohta);
- koostoime leelistega (tavaliselt naatriumhüdroksiid);
- koostoime ammoniaakhüdraadiga;
- koostoime lihtainetega;
- metaboolsed reaktsioonid keeruliste ainetega;
- redoksreaktsioonid;
- kompleksi moodustumise reaktsioonid;
- elektrokeemilised reaktsioonid (sulatuse ja/või lahuse elektrolüüs).
Reaktsioonivõrrandid näitavad nende läbiviimise ja toimumise tingimusi, kui see on oluline protsessi keemia ja pöörduvuse mõistmiseks. Need tingimused hõlmavad järgmist:
- agregatsiooni olek reaktiivid ja/või tooted;
- reaktiivide ja/või toodete värvimine;
- lahuse olek või selle omadused (lahjendatud, kontsentreeritud, küllastunud);
- aeglane reaktsioon;
- temperatuurivahemik, rõhk (kõrg- või vaakum), katalüsaator;
- sette või gaasi teke;
- kasutatud lahusti, kui see erineb veest;
- inertne või muu spetsiaalne gaasikeskkond.
Teatmeteose lõpus on pealkirjade all viidete loetelu ja aineregister.

R. A. Lidin

Keemia: täielik juhend ühtseks riigieksamiks valmistumiseks

Eessõna

Testiülesanded on koostatud selliselt, et neile vastates saab õpilane ratsionaalsemalt korrata kooli keemiakursuse põhisätteid.

Juhendi lõpus on vastused testidele, mis aitavad kooliõpilastel ja taotlejatel end testida ja olemasolevaid lünki täita.

Selle teatmeraamatuga töötamise hõlbustamiseks on esitatud tabel, mis näitab eksamiteemade ja raamatu osade vastavust.

Käsiraamat on adresseeritud gümnasistidele, taotlejatele ja õpetajatele.

1. Ühised elemendid. aatomite struktuur. Elektroonilised kestad. Orbitaalid

Keemiline element- konkreetne aatomitüüp, mida tähistatakse nime ja sümboliga ning mida iseloomustab aatomnumber ja suhteline aatommass.

Tabelis Tabelis 1 on loetletud tavalised keemilised elemendid, märgid, millega neid tähistatakse (hääldus sulgudes), seerianumbrid, suhtelised aatommassid ja iseloomulikud oksüdatsiooniastmed.

Null Elemendi oksüdatsiooniastet selle lihtaines(te)s tabelis ei näidata.

Kõigil sama elemendi aatomitel on tuumas sama arv prootoneid ja kestas sama arv elektrone. Niisiis, elemendi aatomis vesinik N on 1 p+ südamikus ja perifeerias 1 e-; elemendi aatomis hapnikku O on 8 p+ tuumas ja 8 e- kestas; elemendi aatom alumiiniumist Al sisaldab 13 R+ tuumas ja 13 e- kestas.

Sama elemendi aatomid võivad tuumas olevate neutronite arvu poolest erineda, selliseid aatomeid nimetatakse isotoopideks. Niisiis, element vesinik H kolm isotoopi: vesinik-1 (erinimi ja sümbol protium 1H) alates 1 p+ tuumas ja 1 e- kestas; vesinik-2 (deuteerium 2H või D) alates 1 p+ ja 1 P 0 tuumas ja 1 e- kestas; vesinik-3 (triitium 3H või T) alates 1 p+ ja 2 P 0 tuumas ja 1 e- kestas. Sümbolites 1H, 2H ja 3H tähistab ülaindeks massiarv– tuumas olevate prootonite ja neutronite arvu summa. Muud näited:

Elektrooniline valem tabelist saab määrata mis tahes keemilise elemendi aatomi vastavalt selle asukohale D.I. Mendelejevi elementide perioodilises tabelis. 2.

Iga aatomi elektronkiht jaguneb energiatasemed(1., 2., 3. jne), tasemed jagunevad alamtasandid(tähistatud tähtedega s, p, d, f). Alamtasandid koosnevad aatomi orbitaalid– ruumi alad, kus elektronid tõenäoliselt asuvad. Orbitaalid on tähistatud kui 1s (1. taseme s-alataseme orbitaal), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Orbitaalide arv alamtasanditel:

Aatomiorbitaalide täitumine elektronidega toimub vastavalt kolmele tingimusele:

1) minimaalse energia põhimõte

Elektronid täidavad orbitaale, alustades madalama energiaga alamtasandist.

Alamtasandite energia suurenemise jada:

1s < 2c < 2lk < 3s < 3lk < 4s ≤ 3d < 4lk < 5s ≤ 4d < 5lk < 6s…

2)välistamisreegel (Pauli põhimõte)

Iga orbitaal ei mahuta rohkem kui kaks elektroni.

Ühte elektroni orbitaalil nimetatakse paarituks, kahte elektroni nimetatakse paarituks elektrooniline paar:

3) maksimaalse paljususe põhimõte (Hundi reegel)

Alamtaseme piires täidavad elektronid kõik orbitaalid kõigepealt pooleldi ja seejärel täielikult.

Igal elektronil on oma eripära - spin (tavaliselt tähistatud üles- või allanoolega). Elektronide spinnid liidetakse vektoritena; teatud arvu elektronide spinnide summa alamtasemel peab olema maksimaalselt(kordsus):

H-st pärit elementide aatomite tasemete, alamtasandite ja orbitaalide täitmine elektronidega (Z = 1) kuni Kr (Z = 36) näidatud energia diagramm(numbrid vastavad täitmisjärjekorrale ja kattuvad elementide järjekorranumbritega):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Sulgudest väljapoole paigutatud elektrone nimetatakse valents Need on need, kes osalevad keemiliste sidemete moodustamises.

Erandid on:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(mitte 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(mitte 3d94s2!).

Näited A-osa ülesannetest

1. Pealkiri, ei ole asjakohane vesiniku isotoopidele, on

1) deuteerium

2) oksoonium

2. Metalli aatomi valentsi alamtasemete valem on

3. Raua aatomi põhiolekus paaritute elektronide arv on

4. Alumiiniumi aatomi ergastatud olekus on paaritute elektronide arv võrdne

5. Elektrooniline valem 3d94s0 vastab katioonile

6. E2-3s23p6 aniooni elektrooniline valem vastab elemendile

7. Elektronide koguarv Mg2+ katioonis ja F- anioonis on võrdne

2. Perioodiline seadus. Perioodiline süsteem. Elektronegatiivsus. Oksüdatsiooniseisundid

Kaasaegne koostis perioodiline seadus, mille avastas D.I. Mendelejev 1869. aastal:

Elementide omadused sõltuvad perioodiliselt järgarvust.

Elementide aatomite elektroonilise kesta koostise muutuste perioodiline korduv iseloom seletab elementide omaduste perioodilist muutumist perioodilise süsteemi perioodide ja rühmade vahel liikumisel.