La mayoría de la gente sabe muy bien qué es un ácido o una sal. Es difícil encontrar una persona que no haya tenido en sus manos una botella de vinagre o que no haya consumido en su vida algún producto alimenticio, sin el cual casi cualquier alimento parece soso y sin sabor. ¿Pero qué es el álcali? ¿Es lo mismo que una fundación o no? ¿En qué se diferencia del ácido? Estas preguntas pueden desconcertar a cualquiera y, por lo tanto, permitámonos actualizar los conocimientos que alguna vez adquirimos en la escuela.
Álcali: ¿qué es?
Para empezar, los compuestos de metales con agua en química se suelen llamar hidróxidos. Una sustancia de este tipo, formada por amonio, es alcalina o se denomina álcali. A su vez, la base es un electrolito que, además de los iones hidróxido (OH -), no contiene otros aniones. Así, podemos decir que un álcali es cualquier base soluble. Sólo los metales de los subgrupos Ia y IIa (los que vienen después del calcio) pueden formar dicho hidróxido. Un ejemplo de tales compuestos es el álcali de sodio (fórmula NaOH), bariato cáustico (Ba(OH) 2), hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de cesio (CsOH), etc. Son sustancias sólidas de color blanco que se caracterizan por una alta higroscopicidad.
Propiedades de los álcalis
La disolución de tales compuestos en agua va acompañada de una importante generación de calor. En el grupo Ia el álcali más fuerte es el hidróxido de cesio y en el grupo IIa es el hidróxido de radio. Un ejemplo de un compuesto débil de este tipo son los álcalis cáusticos que pueden disolverse en etanol y metanol. En estado sólido, todas estas sustancias absorben agua y dióxido de carbono del aire y lentamente se convierten en carbonatos. La propiedad más importante del álcali es que, como resultado de su reacción con un ácido, se forma una sal; esta característica se utiliza muy a menudo en la industria. Estos compuestos pueden transportar corriente eléctrica y, por tanto, se utilizan a menudo como electrolitos. Los álcalis se obtienen por electrólisis de cloruros o mediante la interacción de óxidos con agua. En la industria se suele utilizar el primer método y el segundo se utiliza principalmente para la producción de cal apagada. La grasa se disuelve en un ambiente alcalino y esta propiedad se utiliza ampliamente en la fabricación de jabón. Varias bases pueden destruir la materia vegetal, irritar la piel y destruir la ropa. Los álcalis pueden reaccionar con algunos metales (como el aluminio) y pueden proteger el acero de la corrosión. Son resistentes al calor: el hidróxido de sodio se puede derretir y llevar a ebullición, pero no se descompone.
Esto hace que los álcalis sean muy diferentes de las bases insolubles, algunas de las cuales (por ejemplo, el hidróxido de plata) se descomponen incluso a temperatura ambiente. Al igual que los ácidos, estas sustancias requieren mucho cuidado y altos requisitos de seguridad. Por lo general, se usan gafas para proteger los ojos cuando se trabaja con álcali. Solo se pueden almacenar en contenedores especiales; los recipientes para bebidas son completamente inadecuados para esto.
Los álcalis forman hidróxidos de metales alcalinos del grupo 1 del subgrupo principal cuando se disuelven en agua.
Propiedades físicas: Las soluciones de álcalis en agua son jabonosas al tacto, corroen la piel, los tejidos y el papel. álcalis cáusticos(sosa cáustica NaOH, potasio cáustico KOH). En la piel provocan heridas duraderas. Muy higroscópico.
Propiedades químicas LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. En esta serie, aumenta la resistencia y la solubilidad de los álcalis, lo que se asocia con un aumento en el tamaño de los iones de metales alcalinos (cationes) y un debilitamiento de la atracción electrostática con el grupo hidróxido (anión). Los álcalis incluyen el hidróxido del metal alcalinotérreo bario – Ba(OH)2.
álcalis– bases fuertes, sustancias químicamente muy activas. Cuando se disuelven en agua, se libera una gran cantidad de calor.
En una solución acuosa, los álcalis se disocian:
Propiedades químicas de los álcalis:
1) Los álcalis reaccionan durante la neutralización con ácidos, formando sal y agua:
2) interactuar con óxidos ácidos, formando sales tanto medias como ácidas:
en forma iónica:
3) entrar en reacción de intercambio con sales medias: CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4, con sales ácidas: NaHSO4 + KOH = Na2SO4 + K2SO3 + H2O (redox);
4) las soluciones alcalinas reaccionan con óxidos anfóteros: se forman sales complejas: Al2O3 + NaOH + 7H2O = 2Na;
5) cuando se fusionan álcalis sólidos con óxidos metálicos anfóteros, se forman sales anhidras dobles: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 (metaaluminato de sodio);
6) interactuar con halógenos dependiendo de las condiciones de temperatura - en frío: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O, cuando se calienta: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O;
7) interactuar con algunas sustancias orgánicas: C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O;
8) las soluciones y las masas fundidas de álcalis se someten a electrólisis
Recibo:
1) reacción de metales con agua: 2K + 2H2O = 2KOH + H2;
2) reacción de óxidos metálicos con agua: 2K2O + 2H2O = 2KOH.
Solicitud: NaOH y KOH se utilizan en la producción de jabón, papel, industria textil, etc.
Álcali (sinónimo - álcali) es el nombre de cualquiera de los hidróxidos solubles de metales alcalinos, es decir, litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Los álcalis son bases fuertes y reaccionan con los ácidos para producir sales neutras. Son cáusticos y, en forma concentrada, corrosivos para los tejidos orgánicos. El término álcali también se aplica a los hidróxidos solubles de metales alcalinotérreos como el calcio, el estroncio y el bario, así como al hidróxido de amonio. El nombre de la sustancia, álcali, se aplicó originalmente a las cenizas de plantas quemadas que contenían sodio o potasio, de las que se podían lixiviar óxidos de sodio o potasio.
Entre todos los álcalis producidos por la industria, la mayor parte de dicha producción corresponde a la producción de carbonato de sodio (Na2CO3 - carbonato de sodio) y soda cáustica (NaOH - hidróxido de sodio). Los siguientes álcalis en términos de volumen de producción son el hidróxido de potasio (KOH-potasa cáustica) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2-hidrato de magnesio).
La producción de una amplia gama de productos de consumo depende del uso de álcalis en algún momento. La carbonato de sodio y la sosa cáustica son importantes en la producción de vidrio, jabón, rayón, celofán, papel, celulosa, detergentes, textiles, ablandadores de agua, algunos metales (especialmente aluminio), bicarbonato de sodio, gasolina y muchos otros productos derivados del petróleo y productos químicos. .
Algunos momentos históricos de la historia de la producción de álcali.
La gente ha estado usando álcali durante siglos, obteniéndolo primero de la lixiviación (soluciones acuosas) de ciertas tierras desérticas. Hasta finales del siglo XVIII, la principal fuente de álcalis era la lixiviación de cenizas de madera o algas marinas. En 1775, la Academia Francesa de Ciencias ofreció premios en efectivo por nuevos métodos de producción.álcalis. El premio de carbonato de sodio fue otorgado al francés Nicolas Leblanc, quien en 1791 patentó un proceso para convertir el cloruro de sodio en carbonato de sodio.
El método de producción Leblanc dominó la producción mundial hasta finales del siglo XIX, pero después de la Primera Guerra Mundial fue completamente reemplazado por otro método de conversión de sal, que fue mejorado en la década de 1860 por Ernest Solvay de Bélgica. A finales del siglo XIX aparecieron los métodos electrolíticos para la producción de sosa cáustica, cuyo volumen creció rápidamente.
Según el método Solvay, el proceso de amoníaco-sosa para la producción de carbonato de sodio se desarrolló de la siguiente manera: se trató químicamente sal de mesa en forma de salmuera fuerte para eliminar las impurezas de calcio y magnesio y luego se saturó con gas amoníaco recirculante en torres. Luego, la salmuera de amoníaco se gaseó utilizando dióxido de carbono a presión moderada en otro tipo de torre. Estos dos procesos producen bicarbonato de amonio y cloruro de sodio, cuya doble descomposición produce el bicarbonato de sodio deseado así como el cloruro de amonio. Luego se calienta el bicarbonato de sodio hasta que se descompone en el carbonato de sodio deseado. El amoníaco involucrado en el proceso se reduce casi por completo mediante el tratamiento con cloruro de amonio y cal para producir amoníaco y cloruro de calcio. El amoníaco recuperado se reutiliza luego en los procesos descritos anteriormente.
La producción electrolítica de soda cáustica implica la electrólisis de una solución salina fuerte en una celda electrolítica. (La electrólisis es la descomposición de un compuesto en solución en sus constituyentes mediante una corriente eléctrica para producir un cambio químico). La electrólisis del cloruro de sodio produce cloro, hidróxido de sodio o sodio metálico. El hidróxido de sodio en algunos casos compite con el carbonato de sodio en los mismos procesos de aplicación. Y en cualquier caso, ambos son interconvertibles mediante procesos bastante sencillos. El cloruro de sodio puede ser
convertido en álcali mediante uno de dos procesos, siendo la única diferencia entre ellos que el proceso de reacción amoniaco-sosa produce cloro en forma de cloruro de calcio, un compuesto de poca importancia económica, mientras que los procesos electrolíticos producen cloro elemental, que tiene innumerables usos. en la industria de la industria química.
Existen importantes reservas minerales en varios lugares del mundo.forma de carbonato de sodio, conocido como lejía natural. Estos depósitos producen la mayor parte del álcali natural del mundo a partir de vastos depósitos en minas subterráneas.
Metal sodio natural.
Lea el artículo Álcalis (fuente: Diccionario enciclopédico de químicos) y tenga una mejor idea de qué es el álcali, o mire un video sobre este reactivo químico.
Uso de álcali en nuestro medio ambiente.
El álcali ha encontrado un uso generalizado en nuestras vidas. El álcali puede proporcionar alguna forma de ablandamiento del agua y eliminar impurezas como manganeso, fluoruros y taninos orgánicos. Las industrias pesadas utilizan álcalis en forma de cal para absorber y neutralizar los óxidos de azufre en las emisiones al aire, reduciendo así la probabilidad de precipitación ácida. El dióxido de azufre producido por las plantas industriales y liberado a la atmósfera regresa a la tierra en forma de lluvia ácida o ácido sulfúrico. Estas zonas expuestas a la lluvia ácida son tratadas por aviones con preparados que contienen álcalis. Esto hace posible controlar y neutralizar el nivel crítico de pH del agua y el suelo en áreas donde se produjeron tales emisiones provocadas por el hombre. Adición de álcali a aguas residuales y residuales, manteniendo el nivel correcto de pH en procesos oxidativos durante su descomposición. Estabiliza la formación de sedimentos en aguas residuales y reduce el olor o la formación de bacterias patógenas. Los lodos de aguas residuales tratados con cal viva cumplen con las normas medioambientales, lo que los hace aptos para su uso posterior como fertilizante en tierras agrícolas.
Aplicaciones industriales de álcali.
En operaciones industriales y mineras, el uso de álcalis en las aguas residuales ayuda a neutralizar compuestos nocivos y purificarlos. El tratamiento con exceso de álcali aumenta el pH del agua a 10,5-11 y puede desinfectar el agua y eliminar metales pesados. Los álcalis como la cal son clave en la producción química de carburo de calcio, ácido cítrico, petroquímicos y magnesia. En la industria papelera, el carbonato de calcio es un agente caustizante para el blanqueo. La industria del acero depende de la cal como componente para eliminar impurezas como el monóxido de carbono, el silicio, el manganeso y el fósforo.
Detergentes formados por álcali.
Los detergentes alcalinos ayudan a limpiar superficies muy sucias. Estos álcalis económicos y solubles en agua con un rango de pH de 9 a 12,5 pueden neutralizar ácidos en una variedad de tipos de suciedad y depósitos.
Álcali en la producción de vidrio y cerámica.
El álcali es la principal materia prima en la producción de vidrio. La piedra caliza, así como la arena, la carbonato de sodio, la cal y otros productos químicos, se cuecen a temperaturas extremadamente altas y se convierten en una masa fundida. Los sopladores de vidrio y alfareros utilizan álcalis para vidriados y fundentes, que reaccionan con los ácidos para formar silicatos (vidrio) cuando se calientan. Los álcalis concentrados crean un color más rico en el esmalte.
Literatura sobre álcali.
En el libro de I. Nechaev "Historias sobre los elementos", publicado en 1940, en un lenguaje accesible y comprensible para el ciudadano medio. 
habla sobre qué es el álcali y en qué se diferencia de otra sustancia cáustica: el ácido. Extracto del texto:
“Entre las numerosas sustancias que los químicos han utilizado en sus laboratorios desde la antigüedad, los álcalis cáusticos siempre han ocupado un lugar de honor: el potasio cáustico y la sosa cáustica se llevan a cabo con cientos de reacciones químicas diferentes en los laboratorios, las fábricas y en la vida cotidiana. La participación de los álcalis con la ayuda de potasio y sodio cáusticos puede, por ejemplo, hacer que la mayoría de las sustancias insolubles sean solubles, y los ácidos más fuertes y los vapores asfixiantes pueden, gracias a los álcalis, perder toda su acritud y toxicidad.
Los álcalis cáusticos son sustancias muy peculiares. En apariencia, se trata de piedras blanquecinas, bastante duras, que aparentemente no tienen nada de especial. Pero intente tomar potasio cáustico o soda y sostenerlo en la mano. Sentirás una ligera sensación de ardor, casi como tocar ortigas. Tener álcalis cáusticos en la mano durante mucho tiempo sería insoportablemente doloroso: pueden corroer la piel y la carne hasta los huesos. Por eso se les llama "cáusticos", a diferencia de otros álcalis menos "malos": la conocida soda y la potasa. Por cierto, la soda cáustica y el potasio casi siempre se obtuvieron de la soda y la potasa.
Los álcalis cáusticos tienen una fuerte atracción por el agua. Dejar al aire un trozo de potasio cáustico o sosa cáustica completamente seco. Al poco tiempo, de la nada aparecerá líquido en su superficie, luego todo se humedecerá y se soltará, y al final se extenderá formando una masa informe, como gelatina. Es el álcali del aire el que atrae el vapor de agua y forma una solución espesa con la humedad. Quien tiene que sumergir por primera vez los dedos en una solución de álcali cáustico, declara sorprendido: “¡Como jabón!” Y esto es absolutamente correcto. La lejía es resbaladiza, como el jabón. Además, el jabón se siente "jabonoso" al tacto porque está elaborado con álcalis. La solución es un álcali cáustico y sabe a jabón.
Pero un químico reconoce el álcali cáustico no por su sabor, sino por cómo se comporta esta sustancia con la pintura de tornasol y los ácidos. Un trozo de papel empapado en tinte tornasol azul se vuelve rojo instantáneamente cuando se sumerge en ácido; y si tocas el álcali con este trozo de papel enrojecido, inmediatamente se vuelve azul nuevamente. Los álcalis cáusticos y los ácidos no pueden coexistir pacíficamente uno al lado del otro ni siquiera por un segundo. Inmediatamente entran en una reacción violenta, silbando y calentándose, y se destruyen entre sí hasta que no queda ni un grano de álcali ni una gota de ácido en la solución. Sólo entonces llega la calma. En tales casos, se dice que el álcali y el ácido se “neutralizan” entre sí. Al combinarlos, se obtiene una sal "neutra", ni ácida ni cáustica. Así, por ejemplo, de la combinación de ácido clorhídrico caliente con sosa cáustica se obtiene sal de mesa común."
Características distintivas del álcali.
Por lo que hemos leído anteriormente, ya sabemos que lo opuesto al álcali es el ácido. En lugar de sabor amargo 
inherentes a los álcalis, los ácidos tienden a tener un sabor amargo. Un ejemplo serían alimentos como los limones o el vinagre de frutas (diluidos), que son alimentos inherentemente ácidos y contienen ácido en su composición. Podemos determinar si una sustancia es alcalina o ácida conociendo su pH. Los niveles de pH se miden usando una escala de pH; esta escala va del 0 al 14 y estos números nos dicen si una sustancia es un álcali o un ácido. El agua destilada pura tiene un nivel de pH de 7 y se llama neutra (justo en el medio de la escala). Cualquier sustancia que tenga un pH superior a 7 es una sustancia alcalina, que también puede denominarse álcali. Y cualquier otra sustancia que tenga un pH inferior a 7 es un ácido.
¿Por qué la sustancia es alcalina?
Entonces ya sabemos que el nivel de pH es una escala cuyos valores van del 0 al 14 e indican si una sustancia es alcalina o ácida. Sin embargo, no sabemos realmente por qué. Veamos este tema con más detalle.
El nivel de pH de una sustancia depende de cómo están dispuestos y combinados los átomos en la sustancia. El agua pura se encuentra justo en el medio de la escala y tiene un pH de 7. Esto significa que contiene cantidades iguales de átomos de hidrógeno (H+) y átomos de hidróxido (OH-). Cuando una sustancia tiene más átomos de hidrógeno (H+), es un ácido. Cuando una sustancia tiene más átomos de hidróxido (OH-), es alcalina.
¿Dónde comprar lejía?
Puede comprar álcali en Novosibirsk con un grado de pureza analítico (puro para análisis) en la tienda "Para empresas" en la página de pedidos: o. Para los compradores no residentes, la mercancía puede ser enviada por Correos de Rusia o empresas de transporte.
Los álcalis son bases muy solubles en agua. Los siguientes álcalis se utilizan ampliamente en laboratorios clínicos y sanitarios: amonio cáustico: una solución de amoníaco en agua (ver amoníaco), (ver), potasio cáustico (ver).
El contacto de los trabajadores con álcalis es posible al realizar operaciones de producción como trituración y transporte de álcalis sólidos, carga y descarga de dispositivos, embalaje del producto terminado, limpieza y reparación de equipos, etc.
Cuando se trabaja constantemente con álcalis, es posible que se produzcan lesiones cutáneas crónicas: hinchazón y ablandamiento de la piel, úlceras, etc. La inhalación de álcali en forma de polvo o niebla provoca irritación de las membranas mucosas del tracto respiratorio.
Prevención: mecanización de procesos de trituración y sellado de dispositivos, equipamiento de refugios ventilados sobre lugares de posible liberación de álcali, uso de ropa especial, guantes de goma, gafas, respiradores, etc. La concentración máxima permitida de aerosol alcalino en el aire de las instalaciones de producción en términos de sosa cáustica es de 0,5 mg /m 3 .
Primeros auxilios: enjuague abundante de las partes del cuerpo afectadas con agua, para lo cual se deben instalar hidrantes especiales en las áreas de trabajo, luego con una solución al 5% de ácidos acético, clorhídrico o cítrico. Si el álcali entra en contacto con los ojos, enjuáguelos durante mucho tiempo con un chorro de agua y luego gotee una solución de novocaína al 2% o una solución de dicaína al 0,5%.
Ver también Quemaduras (químicas), Envenenamiento (álcali).
Los álcalis (álcalis cáusticos) son bases muy solubles en agua. Los siguientes álcalis se utilizan ampliamente en la práctica: hidróxido de sodio (sosa cáustica, sosa cáustica; NaOH), hidróxido de potasio (potasio cáustico, potasa cáustica; KOH), hidróxido de bario [bario cáustico; Ba(OH) 2 ], hidróxido de amonio (hidróxido de amonio, amoníaco, álcali volátil; NH 4 OH).
En su forma pura, los álcalis son sustancias sólidas muy solubles en agua. En soluciones acuosas, los álcalis se desintegran casi por completo en iones, por lo que se clasifican como bases fuertes. Sólo el hidróxido de amonio, que no se obtiene en estado libre y existe sólo en soluciones, es una base débil; Se forma cuando el amoníaco se disuelve en agua.
Las soluciones acuosas de álcalis tienen todas las propiedades inherentes a las soluciones de bases. La tabla muestra la relación entre la densidad, porcentaje y concentraciones molares de soluciones acuosas de álcalis, más utilizadas en laboratorios bioquímicos, sanitario-higiénicos y clínicos.
Véase también Ácidos y bases.
Riesgos laborales en la producción de álcalis.. El efecto de los álcalis en el organismo se debe a la capacidad de eliminar el agua de los tejidos y destruir las proteínas, formando albuminatos alcalinos, así como saponificar las grasas. Bajo la influencia del álcali, se forman costras suaves y fácilmente eliminables en la piel, que no impiden que el álcali penetre en las capas más profundas del tejido.
Con el contacto constante con álcali, se observan incluso concentraciones moderadas, daño crónico a la piel, úlceras dolorosas y dermatitis limitada. El eccema se observa con menos frecuencia. El motivo de su aparición, aparentemente, es el efecto combinado de los álcalis y otros factores nocivos, ya que la desengrasación de la piel y el daño a la epidermis alteran las funciones de barrera de la piel, facilitando la penetración de infecciones y la influencia de otros (físicos y químicos). ) factores.
Bajo la influencia de los álcalis, las uñas se vuelven más delgadas, quebradizas y cubiertas de surcos longitudinales que se convierten en grietas. Con una exposición prolongada a los álcalis, estos cambios pueden volverse permanentes.
La entrada de incluso pequeñas cantidades de álcali en el ojo es especialmente peligrosa, ya que daña no sólo la membrana mucosa y la córnea, sino también sus entornos más profundos. Como resultado, puede ocurrir pérdida de visión. El efecto de los álcalis sobre el sistema respiratorio provoca irritación de las membranas mucosas de diversos grados de gravedad.
Se observa una intoxicación grave con quemadura de la membrana mucosa y cicatrices posteriores, que provocan obstrucción esofágica, con la ingestión accidental de soluciones alcalinas concentradas.
El contacto de los trabajadores con álcalis es posible durante la trituración y el transporte de álcalis sólidos, durante su carga en dispositivos para preparar soluciones, durante la filtración de soluciones, fusión de álcalis, especialmente en la producción de sodio y potasio metálicos, durante la descarga y envasado de productos terminados en forma a granel, líquida y fundida (en la producción de álcalis cáusticos y metales alcalinos). Las operaciones de limpieza y reparación de equipos son especialmente peligrosas a este respecto.
La concentración de sustancias alcalinas en el aire de las instalaciones industriales varía.
La concentración máxima permitida de aerosol alcalino en términos de sosa cáustica es de 0,5 mg/m 3 .
Primeros auxilios en caso de intoxicación por álcalis; consulte Intoxicación, Antídotos.
Prevención. Para prevenir la intoxicación industrial por álcalis, es necesario implementar un proceso de producción continuo y sellado, eliminando si es posible las operaciones manuales y mecanizando procesos que requieren mucha mano de obra. Para mejorar las condiciones de trabajo es de gran importancia la ventilación racional con el cubrimiento de los equipos y la instalación de sistemas de aspiración en los lugares donde se pueda liberar polvo y gases.
Los trabajadores deben disponer de ropa protectora, guantes de goma y gafas de seguridad con montura de cuero. Es recomendable utilizar respiradores o apósitos de gasa de algodón. Las partes expuestas del cuerpo se lubrican con vaselina o pastas especiales. Después del trabajo, el polvo alcalino se debe lavar con aceite y luego enjuagar la piel con agua tibia. Al finalizar el trabajo, se limpia y lava la ropa de trabajo y la ropa interior. En las áreas de trabajo se instalan hidrantes oculares especiales con grifo de palanca para una rápida salida de agua, hidrantes con manguera flexible diseñados para el lavado de las partes del cuerpo afectadas, así como lavabos con agua fría y caliente para el lavado de manos.
Si le entra cal viva en los ojos, lávelos inmediatamente y trate la mucosa con una solución al 15% de amonio tartárico neutro. Para el dolor intenso, se administra gota a gota una solución de novocaína al 2% con adrenalina.
En caso de quemadura con cal viva, se deben eliminar inmediatamente los restos de cal con aceite vegetal o mineral, y luego aplicar lociones a partir de una solución al 5% de ácidos cítrico, tartárico, acético o clorhídrico.
Los trabajadores deben conocer las normas básicas de seguridad. En el lugar de trabajo debe disponer de un botiquín de primeros auxilios con un conjunto de material médico de emergencia.
Cada turno debe contar con personas que sepan brindar primeros auxilios.
Las bases están formadas por iones metálicos cargados positivamente e iones de hidróxido OH-. Los álcalis son bases muy solubles en agua.
La información sobre la solubilidad en agua se puede obtener de la tabla de solubilidad. P – bases solubles, es decir, álcalis, m – ligeramente soluble, n – insoluble, la línea “–” significa que dicha base no existe.
En condiciones normales son sólidos. Parecen polvos blancos que absorben fácilmente la humedad. Requiere almacenamiento en frascos de vidrio gruesos con cuello ancho o recipientes de plástico.
Conseguir motivos
El álcali se forma como resultado de la reacción del metal y el agua con una gran liberación de calor.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.
Los hidróxidos de sodio y potasio se forman cuando una solución se expone a una corriente eléctrica:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.
Propiedades de las bases
Los álcalis reaccionan
1. Con óxidos ácidos:
2KOH+SO3>K2SO4+H2O.
Los álcalis son capaces de disolver la película de óxido de aluminio (óxido anfótero):
2. Con ácidos:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Puede determinar si queda algo de álcali agregando 1 o 2 gotas de solución de fenolftaleína. El álcali ha reaccionado completamente si no aparece el color carmesí de la solución.
La reacción entre una base y un ácido es una reacción de neutralización. Estas reacciones se utilizan a menudo para purificar aguas residuales industriales de álcalis y ácidos. Los productos de tales reacciones son sales, que son más seguras para el medio ambiente. La neutralización de aguas residuales de diversas industrias es muy eficaz y rentable.
3. Con sales. Estas son reacciones de intercambio. Se encuentran en solución y la sal original debe ser soluble en agua. Y la sustancia resultante es insoluble:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3
4. Con halógenos.
En frío: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
Cuando se calienta: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.
Sólo se pueden fundir hidróxidos de sodio y potasio (los puntos de fusión de los compuestos son 322° y 405°, respectivamente).
Seguridad al trabajar con álcalis.
Las quemaduras químicas causadas por álcalis, incluida la sosa cáustica y el potasio cáustico, son mucho más peligrosas que las quemaduras químicas por ácidos. La quemadura empeora si un trozo de sustancia cristalina se pega a la piel.
Los álcalis pueden corroer muchos materiales, provocar quemaduras graves en la piel y las mucosas y dañar los ojos. Por lo tanto, el hidróxido de sodio se llama “sosa cáustica” y el hidróxido de potasio se llama “potasa cáustica”. Al trabajar con álcalis y sus soluciones, se debe tener cuidado. Si una solución alcalina entra en contacto con su piel, debe lavarla inmediatamente con abundante agua. Luego trate el área con una solución débil de ácido acético o bórico. Y enjuagar nuevamente con agua.
¿Qué tipo de sustancia es el “amoniaco”?
El líquido llamado “amoníaco” es una solución acuosa de amoníaco gaseoso NH3. Se utiliza como medicina. El amoníaco contiene la base NH4OH (hidróxido de amonio). Formado como resultado de la reacción:
NH3+H2O-NH4OH.
Una pequeña cantidad de amoníaco disuelto interactúa y al mismo tiempo se descompone en las sustancias originales, como lo indica el signo "-" en la ecuación. El hidróxido de amonio, como los álcalis, cambia el color del indicador e interactúa con óxidos, ácidos y sales ácidos.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.
Aplicación de motivos
El amoníaco se usa no solo para traer a una persona a la conciencia. Con su ayuda, puedes lavar perfectamente las ventanas usando 1 cucharada del medicamento por 1 litro de agua. Luego debes limpiar la superficie con toallas de papel.
Si mezcla 1 parte de amoníaco con 1 parte de vinagre y luego limpia la superficie de la plancha con la solución resultante, quedará limpia. Pero no creas que obtendrás un efecto instantáneo. La superficie debe frotarse suavemente.
En primer lugar, los hidróxidos de calcio y sodio se utilizan ampliamente. La cal apagada es hidróxido de calcio Ca(OH)2. Se utiliza como material aglutinante en la construcción. Mezclar con arena y agua. La mezcla resultante se aplica al ladrillo y se enlucin las paredes. Como resultado de la interacción de la base con dióxido de carbono y óxido de silicio (IV), la mezcla se endurece. La cal es capaz de absorber gases ácidos. También puede absorber sustancias tóxicas, por lo que para la salud de los residentes es preferible blanquear la habitación a pintar.
El hidróxido de calcio también se utiliza en la industria azucarera, la agricultura, en la fabricación de pastas dentales y en la producción de muchas sustancias.
El hidróxido de sodio (sosa cáustica) se utiliza en la producción de jabón en la reacción de álcalis con grasas, en la fabricación de medicamentos, en la industria del cuero y para la purificación de aceites. La soda cáustica se utiliza para limpiar las manchas de aceite. El conocido “Mole” para pipas es una solución de hidróxido de sodio que puede disolver grasas e incluso cabellos.
Los álcalis corroen el vidrio y la porcelana. Disuelve las proteínas.
Se utilizan en medicina como antisépticos, irritantes y cauterizantes. Para las enfermedades del sistema digestivo, las aguas minerales alcalinas tienen un efecto curativo. Eficaz en el tratamiento de la gota, la estomatitis y en el tratamiento de enfermedades del sistema respiratorio. Son diuréticos. Neutraliza el envenenamiento por ácido.
También es importante la participación de los álcalis en la producción de caucho, fibras artificiales, tintes, limpieza de objetos metálicos y procesamiento de superficies de madera. Son un refrigerante para unidades de refrigeración. Utilizado en agricultura, industria ligera y metalurgia.
alimentos alcalinos
Hay alimentos ácidos, alcalinos y neutros. Los alimentos alcalinos incluyen verduras, nabos, pepinos, rábano picante, apio, limones, remolachas, zanahorias, repollo, frutas cítricas, grosellas, uvas, cerezas, frutos secos, patatas, pimientos, tomates y ajo.
Cabe destacar que los productos neutros contienen tanto ácidos como álcalis. Este es aceite vegetal.
Curiosamente, la leche es un producto alcalino. Pero la leche tibia o hervida es un producto ácido.
Los humanos utilizan activamente los álcalis. En este caso, conviene recordar y asegurarse de seguir las normas de seguridad.
