Duzlar bir turşuda hidrogen atomlarının bir metal ilə əvəz edilməsinin məhsuludur. Sodada həll olunan duzlar metal kationa və turşu qalıq anionuna parçalanır. Duzlar aşağıdakılara bölünür:
· Orta
· Əsas
· Kompleks
· İkiqat
· Qarışıq
Orta duzlar. Bunlar bir turşudakı hidrogen atomlarının metal atomları ilə və ya bir qrup atomla (NH 4 +) tam dəyişdirilməsinin məhsullarıdır: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Orta duzların adları metalların və turşuların adlarından gəlir: CuSO 4 - mis sulfat, Na 3 PO 4 - natrium fosfat, NaNO 2 - natrium nitrit, NaClO - natrium hipoklorit, NaClO 2 - natrium xlorit, NaClO 3 - sodyum , NaClO 4 - natrium perklorat, CuI - mis (I) yodid, CaF 2 - kalsium ftorid. Bir neçə mənasız adları da xatırlamaq lazımdır: NaCl - xörək duzu, KNO3 - kalium nitrat, K2CO3 - kalium, Na2CO3 - soda külü, Na2CO3∙10H2O - kristal soda, CuSO4 - mis sulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Qlauber duzu. İkiqat duzlar. Bu duz , tərkibində iki növ kation (hidrogen atomları çoxəsaslı turşular iki fərqli kationla əvəz olunur): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .İkiqat duzlar ayrı-ayrı birləşmələr kimi yalnız kristal şəklində mövcuddur. Suda həll olunduqda onlar tamamilə olurmetal ionlarına və turşu qalıqlarına ayrılır (duzlar həll olunursa), məsələn:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Maraqlıdır ki, sulu məhlullarda ikiqat duzların dissosiasiyası 1 mərhələdə baş verir. Bu tip duzları adlandırmaq üçün anion və iki katyonun adlarını bilməlisiniz: MgNH4PO4 - maqnezium ammonium fosfat.
Kompleks duzlar.Bunlar hissəciklərdir (neytral molekullar və yaionları ), verilənə qoşulma nəticəsində yaranır ion (və ya atom ), çağırdı kompleksləşdirici agent, neytral molekullar və ya digər ionlar adlanır liqandlar. Kompleks duzlar aşağıdakılara bölünür:
1) Katyonik komplekslər
Cl 2 - tetraammin sink (II) diklorid
Cl2- di heksaammin kobalt (II) xlorid
2) Anion kompleksləri
K 2 - kalium tetrafloroberillat (II)
Li-litium tetrahidrid aluminat (III)
K 3 -kalium heksasiyanoferrat (III)
Kompleks birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsi isveçrəli kimyaçı A.Verner tərəfindən işlənib hazırlanmışdır.
Turşu duzları– çoxəsaslı turşularda hidrogen atomlarının metal kationları ilə natamam əvəzlənməsi məhsulları.
Məsələn: NaHCO 3
Kimyəvi xassələri:
Hidrogenin solunda gərginlik seriyasında yerləşən metallarla reaksiya verin.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
Qeyd edək ki, bu cür reaksiyalar üçün qələvi metalları götürmək təhlükəlidir, çünki onlar əvvəlcə çox miqdarda enerji buraxan su ilə reaksiya verəcəklər və bütün reaksiyalar məhlullarda baş verdiyi üçün partlayış baş verəcəkdir.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Turşu duzları qələvi məhlullarla reaksiya verir və orta duz(lar) və su əmələ gətirir:
NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Turşu duzları orta duzların məhlulları ilə reaksiya verir, əgər qaz ayrılırsa, çöküntü əmələ gəlirsə və ya su ayrılır:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Reaksiyanın turşu məhsulu əlavə ediləndən daha zəif və ya daha uçucu olarsa, turşu duzları turşularla reaksiya verir.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Turşu duzları əsas oksidlərlə reaksiyaya girərək su və orta duzları buraxır:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Turşu duzları (xüsusilə bikarbonatlar) temperaturun təsiri altında parçalanır:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
Qəbz:
Turşu duzları qələvi çoxəsaslı turşunun artıq məhluluna məruz qaldıqda əmələ gəlir (neytrallaşma reaksiyası):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
Turşu duzları əsas oksidləri çoxəsaslı turşularda həll etməklə əmələ gəlir:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
Turşu duzları metallar çox əsaslı turşunun artıq məhlulunda həll edildikdə əmələ gəlir:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
Turşu duzları orta duz və orta duz anionunu əmələ gətirən turşunun qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
Əsas duzlar:
Əsas duzlar politurşu əsasların molekullarında hidrokso qrupunun turşu qalıqları ilə natamam əvəzlənməsinin məhsuludur.
Misal: MgOHNO 3, FeOHCl.
Kimyəvi xassələri:
Əsas duzlar artıq turşu ilə reaksiyaya girərək orta duz və su əmələ gətirir.
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
Əsas duzlar temperatura görə parçalanır:
2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O
Əsas duzların hazırlanması:
Zəif turşuların duzlarının orta duzlarla qarşılıqlı təsiri:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Zəif əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzların hidrolizi:
ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl
Əsas duzların əksəriyyəti az həll olur. Onların bir çoxu minerallardır, məs. malaxit Cu 2 CO 3 (OH) 2 və hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Qarışıq duzların xüsusiyyətləri məktəb kimya kursunda əhatə olunmur, lakin tərifi bilmək vacibdir.
Qarışıq duzlar iki müxtəlif turşunun turşu qalıqlarının bir metal kationuna bağlandığı duzlardır.
Yaxşı bir nümunə Ca(OCl)Cl ağardıcı əhəngdir (ağartma).
Nomenklatura:
1. Duz kompleks bir kation ehtiva edir
Əvvəlcə kation adlanır, sonra daxili sferaya daxil olan liqandlar “o” ilə bitən anionlardır ( Cl - - xloro, OH - -hidroksi), sonra neytral molekullar olan liqandlar ( NH3-amin, H2O -aquo).1-dən çox eyni liqand varsa, onların sayı yunan rəqəmləri ilə işarələnir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Sonuncu, dəyişəndirsə, mötərizədə onun valentliyini göstərən kompleksləşmə ionu adlanır.
[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-gümüş diamin hidroksid ( mən)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -dikxlorid xlorid o kobalt tetraamin ( III)
2. Duz kompleks anion ehtiva edir.
Əvvəlcə liqandlar - anionlar adlandırılır, sonra "o" ilə bitən daxili sferaya daxil olan neytral molekullar adlanır və onların sayını yunan rəqəmləri ilə göstərir. Sonuncu, mötərizədə valentliyi göstərən "at" şəkilçisi ilə Latın dilində kompleksləşmə ionu adlanır. Sonra, xarici sferada yerləşən katyonun adı yazılır, kationların sayı göstərilmir.
Kalium K 4 -hexacyanoferrate (II) (Fe 3+ ionları üçün reagent)
K 3 - kalium heksasiyanoferrat (III) (Fe 2+ ionları üçün reagent)
Na 2 - natrium tetrahidroksozinkat
Kompleksləşən ionların əksəriyyəti metallardır. d elementləri kompleks əmələ gəlməyə ən böyük meyl göstərir. Mərkəzi kompleks əmələ gətirən ion ətrafında əks yüklü ionlar və ya neytral molekullar - liqandlar və ya əlavələr yerləşir.
Kompleksləşən ion və liqandlar kompleksin daxili sferasını təşkil edir (kvadrat mötərizədə); mərkəzi ion ətrafında koordinasiya olunmuş liqandların sayı koordinasiya nömrəsi adlanır.
Daxili sferaya daxil olmayan ionlar xarici sferanı əmələ gətirir. Əgər kompleks ion kationdursa, onda xarici sferada anionlar var və əksinə, kompleks ion aniondursa, xarici sferada da kationlar var. Kationlar adətən qələvi və qələvi torpaq metallarının ionları, ammonium kationlarıdır. Dissosiasiya edildikdə, kompleks birləşmələr məhlullarda kifayət qədər sabit olan mürəkkəb kompleks ionlar verir:
K 3 ↔3K + + 3-
Turşu duzlarından danışırıqsa, düsturu oxuyarkən hidro- prefiksi tələffüz olunur, məsələn:
Natrium hidrosulfid NaHS
Natrium bikarbonat NaHCO 3
Əsas duzlarla prefiks istifadə olunur hidrokso- və ya dihidrokso-
(duzdakı metalın oksidləşmə vəziyyətindən asılıdır), məsələn:
maqnezium hidroksikloridMg(OH)Cl, alüminium dihidroksixlorid Al(OH) 2 Cl
Duzların alınması üsulları:
1. Metalın qeyri-metal ilə birbaşa qarşılıqlı əlaqəsi . Bu üsul oksigensiz turşuların duzlarını almaq üçün istifadə edilə bilər.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Turşu və əsas arasındakı reaksiya (neytrallaşma reaksiyası). Bu tip reaksiyalar böyük praktik əhəmiyyətə malikdir (əksər kationlara keyfiyyət reaksiyaları); onlar həmişə suyun buraxılması ilə müşayiət olunur:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. Əsas oksidin turşu ilə qarşılıqlı təsiri :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Turşu oksidi ilə əsas arasındakı reaksiya :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Əsas oksid və turşu arasında reaksiya :
Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O
CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O
6. Metalın turşu ilə birbaşa qarşılıqlı təsiri. Bu reaksiya hidrogenin təkamülü ilə müşayiət oluna bilər. Hidrogenin sərbəst buraxılıb-açılmaması metalın aktivliyindən, turşunun kimyəvi xassələrindən və konsentrasiyasından asılıdır (bax: Konsentratlaşdırılmış kükürd və azot turşularının xüsusiyyətləri).
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2
7. Duzun turşu ilə qarşılıqlı təsiri . Bu reaksiya o şərtlə baş verəcək ki, duzu əmələ gətirən turşu reaksiya verən turşudan daha zəif və ya daha uçucu olsun:
Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
8. Duzun turşu oksidi ilə qarşılıqlı təsiri. Reaksiyalar yalnız qızdırıldıqda baş verir, buna görə reaksiya verən oksid reaksiyadan sonra yaranandan daha az uçucu olmalıdır:
CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2
9. Qeyri-metalın qələvi ilə qarşılıqlı təsiri . Halojenlər, kükürd və qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərən bəzi digər elementlər oksigensiz və oksigen tərkibli duzlar verir:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reaksiya qızdırmadan baş verir)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reaksiya qızdırıldıqda baş verir)
3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O
10. İki duz arasında qarşılıqlı təsir. Bu duzların alınmasının ən geniş yayılmış üsuludur. Bunun üçün reaksiyaya daxil olan hər iki duz yüksək dərəcədə həll olmalıdır və bu, ion mübadiləsi reaksiyası olduğundan, onun sona çatması üçün reaksiya məhsullarından biri həll olunmayan olmalıdır:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Duz və metalın qarşılıqlı təsiri . Metal duzun tərkibində olanın solunda olan metal gərginlik seriyasında olarsa, reaksiya baş verir:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Duzların termal parçalanması . Bəzi oksigen tərkibli duzlar qızdırıldıqda, daha az oksigen olan və ya ümumiyyətlə oksigen olmayan yeniləri əmələ gəlir:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Qeyri-metalın duzla qarşılıqlı təsiri. Bəzi qeyri-metallar duzlarla birləşərək yeni duzlar əmələ gətirir:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Bazanın duzla reaksiyası . Bu ion mübadiləsi reaksiyası olduğundan, onun sona çatması üçün reaksiya məhsullarından 1-nin həll olunmayan olması lazımdır (bu reaksiya turşu duzlarını aralıq olanlara çevirmək üçün də istifadə olunur):
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
İkiqat duzlar da bu şəkildə əldə edilə bilər:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. Metalın qələvi ilə qarşılıqlı təsiri. Amfoter metallar qələvilərlə reaksiya verərək komplekslər əmələ gətirir:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Qarşılıqlı əlaqə duzlar (oksidlər, hidroksidlər, metallar) liqandlarla:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Redaktor: Qalina Nikolaevna Xarlamova
Reaksiya 1. Metal + turşu = duz + hidrogen
Reaksiya növü - əvəzetmə reaksiyası.
Reaksiya əlaməti qazın sərbəst buraxılmasıdır.
P Reaksiya tənliklərini tərtib edərkən, hidrogenin iki atomlu H 2 molekulları şəklində buraxıldığını unutmayın!
Fizibilite - iki şərt yerinə yetirilməlidir:
1) yalnız hidrogenə qədər metalların aktivlik seriyasında olan metallar turşularla reaksiya verir (azot və konsentratlı sulfat turşuları istisna olmaqla) (diaqrama bax);
2) metalların reaksiyası zamanı Hidrogen azot və konsentratlı sulfat turşuları ilə ayrılmır, bu turşular öz qanunlarına uyğun olaraq metallara təsir göstərirlər. Silisium turşusu metallarla ümumiyyətlə reaksiya vermirçünki suda həll olunmur.
Misal:Xlorid (xlorid) turşusu aşağıdakı maddələrdən hansı ilə reaksiya verir: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Mümkün reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
1. Şərtlərdə göstərilən maddələrin müvafiq siniflərə aid olub-olmadığını müəyyən edirik və onların turşularla reaksiya verib-vermədiyini dərhal yoxlayırıq. Çıxır:
Na 2 O - əsas oksid - reaksiya verir (duz və su əldə edilir);
Cu, hidrogendən sonra aktivlik seriyasında yerləşən metal reaksiya vermir;
SO3 - turşu oksidi - reaksiya vermir;
Zn, hidrogendən əvvəl fəaliyyət seriyasında yerləşən metal reaksiya verir (duz və hidrogen alınır).
2. Reaksiya tənliklərini qurmaq üçün metalların (natrium - I, sink - II) valentliyini təyin edirik və turşu qalığının Cl valentliyinin I olduğunu nəzərə alaraq duzların düsturlarını tərtib edirik.Qaldı yazmaq. reaksiya tənliklərini aşağı salın:
Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
Reaksiya 2: əsas oksid + turşu = duz + su
Reaksiya növü - mübadilə reaksiyası.
Bu reaksiyanın tənliyini yazmaq 1-ci reaksiyanın tənliyindən daha asandır, çünki biz artıq turşu düsturunu bilirik; onu bilməklə həm turşu qalığının düsturunu, həm də valentliyini əldə etmək asandır.
Sonra əvvəlki nümunədə olduğu kimi davam edirik. Reaksiya tənliyini tərtib edərkən suyun buraxıldığını unutmayın!
Misal: Alüminium oksidi ilə xlorid turşusu arasındakı reaksiya tənliyini yazın.
1. Xlorid turşusunun formulunu yada salaq - HCl, onun qalığı Cl (xlorid) I valentliyinə malikdir.
2. Dövri sistemə görə D.İ. Mendeleyev, biz müəyyən edəcəyik ki, alüminiumun valentliyi III, oksidinin formulu isə Al2O3-dir.
3. Reaksiya məhsulunun formulunu yaradaq - duz (alüminium xlorid): AlCl3.
4. Reaksiya tənliyini yazın və içindəki əmsalları seçin:
Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O
Reaksiya 3. Əsas + turşu = duz + su
Bu reaksiyanın xüsusi adı var - neytrallaşma reaksiyası,çünki onun gedişi zamanı turşu və əsas qarşılıqlı olaraq məhv olur.
Reaksiya növü - mübadilə reaksiyası.
Reaksiya əlamətləri: istiliyin ayrılması, göstəricinin rənginin dəyişməsi, həll olunmayan hidroksidlər üçün - çöküntünün yox olması.
Neytrallaşma reaksiyası üçün tənlik yaratmaq üçün aşağıdakıları etməlisiniz:
1) metalın və turşu qalığının valentliyini təyin etmək;
2) yaranan duzun formulunu yaratmaq;
3) reaksiya tənliyini yazın və əmsalları seçin.
(turşu əlavə edildikdə moruq məhlulundan şəffaf məhlulun necə alındığını göstərən şəkil; şəkil 2 - mavi çöküntüyə turşu əlavə edildi və həll edildi)
Turşu ilə əsas arasında duz və suyun əmələ gəlməsi ilə nəticələnən reaksiyaya reaksiya deyilir neytrallaşdırma .
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Reaksiya 4. Turşu + duz = yeni turşu + yeni duz
Reaksiya növü - mübadilə reaksiyası.
Reaksiya əlamətləri çöküntü əmələ gəlməsi və ya qazın buraxılmasıdır. Fizibilite: Nəticə həll olunmayan duz (həlllik cədvəlinə bax) və ya həll olunmayan, qeyri-sabit və ya uçucu turşu olduqda reaksiya mümkündür.
Bilmək yaxşıdır: Cədvəldə olan ən vacib turşular arasında:
- həll olunmayan - silisium (H 2 SiO 3);
- qeyri-sabit - kömür (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) və kükürd (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
- uçucu - hidrogen sulfid (H 2 S), həmçinin HCl, HBr, HI, HNOz - ancaq su olmadıqda və qızdırıldığında.
Reaksiya tənliyini yaratmaq üçün aşağıdakı əməliyyatları yerinə yetirməlisiniz:
1) yaranan duz və turşunun düsturlarını təyin edən reaksiya sxemini tərtib edin (həlledicilik cədvəli və ya valentlik bilikləri buna ən yaxşı kömək edəcəkdir);
2) reaksiyanın mümkünlüyü üçün şərti yoxlayın (cədvəl buna da kömək edəcək);
3) əgər reaksiya mümkündürsə, reaksiya tənliyini yazın. Karbon və ya kükürd turşuları alınarsa, dərhal onların parçalanma məhsullarını (oksid və su) yazın.
HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3
Təklif olunan məşqləri tamamlayın:
1. Reaksiya tənliklərini tamamlayın və əmsalları seçin:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Maddələr arasında reaksiyalar üçün tənliklər qurun: a) hidroyod turşusu və barium oksidi; b) sulfat turşusu və dəmir (III) oksidi; c) azot turşusu və litium oksidi; d) fosfor turşusu və kalium oksidi.
Kimyəvi reaksiyalar
Başlanğıc maddələrin düsturlarından istifadə etməklə kimyəvi reaksiya məhsullarının təyini
Başlanğıc maddələrin düsturlarından istifadə edərək kimyəvi reaksiya məhsullarının təyin edilməsi qaydaları
Kimyəvi tənliyin qurulmasının ən vacib mərhələlərindən birinin - başlanğıc maddələrin düsturlarından istifadə edərək reaksiya məhsullarının təyin edilməsi mərhələsinin alqoritmini nəzərdən keçirək.
Qayda 1. Bir turşunun əsasla reaksiyası duz və su əmələ gətirir.
HNO3 + Fe(OH)3 ® Fe(NO3)3 + H2O
turşu əsaslı duzlu su
Qayda 2. Bir turşunun əsas oksidlə reaksiyası duz və su əmələ gətirir.
H2SO4 + K2O ® K2SO4 + H2O
Qayda 3. Bir turşunun metal ilə reaksiyası duz və hidrogen əmələ gətirir.
H3PO4 + Na ® Na3PO4 + H2
turşu metal duz hidrogen
Bu vəziyyətdə duz da əmələ gəlir, lakin suyun əvəzinə HİDROGEN əldə edilir - uçucu bir maddə (qaz), buna görə də hidrogen molekulunun sağında yuxarıya doğru ox H2 yazılır.
Dəmir Fe, turşuların məhlulları ilə reaksiya verdikdə (azot turşusu HNO3 istisna olmaqla) həmişə II valentliyə malik duzlar əmələ gətirir, məsələn:
HCl + Fe ® FeCl2 + H2
turşu metal duz hidrogen
Qayda 4. Duzun metal ilə reaksiyası duz və metal əmələ gətirir.
CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯
duz metal duz metal
Necə Metal -dən fərqləndirmək qeyri-metal daha əvvəl müzakirə edildi (cədvəldəki "nərdivanı" xatırlayın)
Bu zaman ana metaldan və ilk duzun turşu qalığından başqa bir duz əmələ gəlir. Bu halda, metallar suda həll olunmadığı üçün yaranan metal çökür.
Dəmir duz məhlulları ilə reaksiya verərək həmişə II valentliyə malik yeni duzlar əmələ gətirir, məsələn:
AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯
duz metal duz metal
Qayda 5. Duzun duzla reaksiyası daha iki duz əmələ gətirir.
AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3
duz duz duz duz
Qayda 6. Bir duzun bir baza ilə reaksiyası başqa bir əsas və başqa bir duz meydana gətirir.
NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2SO4
əsas duz əsas duz
Qayda 7. Əsasın turşu oksidi ilə reaksiyası duz və su əmələ gətirir.
KOH + SO3 ® K2SO4 + H2O
əsas turşu duzlu su
Turşu oksidləri daxildir qeyri-metal oksidlər , oksigen tərkibli turşulara uyğundur (bax §).
Turşu oksiddən hansı turşu duzunun əmələ gəlməsini müəyyən etmək üçün turşu oksidinin düsturuna “əlavə” ilə bir və ya bir neçə su molekulunu əlavə etmək lazımdır. Oksiddə 1 qeyri-metal atomu varsa, 1 molekul su əlavə edin. Əlavənin nəticəsini ikiyə bölün:
Turşu oksidi
sulfat turşusu:
Turşu oksidi
karbon turşusu:
Turşu oksidi
kükürd turşusu:
Turşu oksidi
silisik turşusu:
2 qeyri-metal atomu olan oksidlərlə aşağıdakı kimi davam edin. Azot oksidinə (V) (N2O5) 1 molekul su, fosfor oksidinə (V) (P2O5) 3 molekul su əlavə etmək lazımdır. Əlavənin nəticəsini ikiyə bölün:
Turşu azot oksidi
Turşu fosfor oksidi
Qayda 8. Əsas oksidin turşu oksidi ilə reaksiyası duz əmələ gətirir.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
əsas turşu duzu
oksid oksidi
Yaranan duzun turşu qalığının tapılması prinsipi 7-ci qaydada izah olunur.
Qayda 9. Bir turşunun bir duzla reaksiyası başqa bir duz və başqa bir turşu meydana gətirmək üçün baş verir.
HCl + K2S ® KCl + H2S
turşu duz duz turşusu
Bu tip reaksiyalar nəticəsində karbon H2CO3 və ya kükürdlü H2SO3 turşuları alınarsa, onların düsturunu deyil, müvafiq turşu oksidi və suyun düsturunu yazın, çünki bu turşularda əmələ gəldikdə parçalanan kövrək molekullar var:
K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 + H2O
onlar H2CO3 molekullarının yerinə yazılır
CaSO3 + HCl ® CaCl2 + SO2 + H2O
onlar H2SO3 molekullarının yerinə yazılır
Müəyyən bir reaksiya üçün bir alqoritm tapmaq lazımdırsa, reaktivlərin siniflərini müəyyənləşdirin və kiçik məzmun cədvəlinə baxın:
Hansı sinif maddələr reaksiya verir
Hansı səhifədə edə bilərsiniz
məlumat tapın
1. Turşunun əsasla reaksiyası……………….………………..
2. Turşunun əsas oksidlə reaksiyası……….………………..
3. Turşunun metalla reaksiyası………………….………………..
4. Duzun metalla reaksiyası…………………………………….
5. Duzun duzla reaksiyası……………………….………………..
6. Duzun əsasla reaksiyası…………………………………..
7. Əsasın turşu oksidlə reaksiyası…………………….
8. Əsas oksidin turşu oksidlə reaksiyası…………….
9. Turşunun duzla reaksiyası…………………….………………..
Əgər sizə verilən reaksiya mündəricatdakı növlərdən heç birinə uyğun gəlmirsə, bu o deməkdir ki, ya bu reaksiya qeyri-mümkündür, ya da 9-11-ci siniflərdə daha sonra öyrənəcəksiniz.
Məqsədiniz, başlanğıc maddələrin düsturlarından istifadə edərək kimyəvi reaksiyalardakı məhsulları necə təyin etməyi öyrənmək və onların sxemlərini yazmaqdır.
Təlimləri yerinə yetirərkən əsaslandırma nümunələri
Növ 1. Turşu + Baza®
Tapşırıq 1. Reaksiya diaqramını tərtib edin: H2SO4 + Al(OH)3®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
turşu bazası
H2SO4 + Al(OH)3 ®
2. Turşunun əsasla reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın.
ASİD + ƏSAS® DUZ + SU
3. Diaqramın sağ tərəfində Al metal əsasını və SO4 turşusunun turşu qalığını yazın. Artı işarəsi qoyun və suyun H2O düsturunu yazın.
turşu əsaslı duzlu su
H2SO4 + Al(OH)3 ® AlSO4 + H2O
turşu əsası III II su
H2SO4 + Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 + H2O
Tip 2.Turşu + Əsasó şəffaf oksid®
Əsas oksidlərdən ibarətdir Metal və oksigen. Bir metalı qeyri-metaldan necə ayırd etmək daha əvvəl müzakirə edilmişdir
Tapşırıq 2. Reaksiya diaqramını tərtib edin: HNO3 + BaO®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
turşu əsas oksidi
2. Turşunun əsas oksidlə reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın.
ASİD + ƏSAS OKSİD® DUZ + SU
3. Diaqramın sağ tərəfində əsas oksid Ba metalını və NO3 turşusunun turşu qalığını bir-birinin yanına yazın. Artı işarəsi qoyun və suyun H2O düsturunu yazın.
turşu əsaslı oksid duzlu su
HNO3 + BaO ® BaNO3 + H2O
4. Alınan duzun düsturunu valentlik və ya oksidləşmə vəziyyəti ilə tərtib edin
turşu əsas oksidi II I su
HNO3 + BaO ® Ba(NO3)2 + H2O
Növ 3. Turşu + Metal®
Necə Metal -dən fərqləndirmək qeyri-metal əvvəl müzakirə edildi
Tapşırıq 3. Reaksiya diaqramını tərtib edin: Mg + H3PO4®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
turşu metal
2. Turşunun metal ilə reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın.
ASİD + METAL® DUZ + H2
3. Diaqramın sağ tərəfində metal Mg və PO4 turşusunun turşu qalığını bir-birinin yanına yazın. Artı işarəsi qoyun və hidrogen H2 üçün düstur yazın.
turşu metal duz hidrogen
H3PO4 + Mg ® MgPO4 + H2
4. Alınan duzun düsturunu valentlik və ya oksidləşmə vəziyyəti ilə tərtib edin
turşu metal II III hidrogen
H3PO4 + Mg ® Mg3(PO4)2 + H2
Növ4. Col+ Metal®
Necə Metal -dən fərqləndirmək qeyri-metal əvvəl müzakirə edildi
Tapşırıq 4. Reaksiya diaqramını tərtib edin: AgNO3 + Zn®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
duz metal
2. Duzun metal ilə reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın:
DUZ + METAL® DİGƏR DUZ + DİGƏR METAL¯
3. Diaqramın sağ tərəfində ana metal Zn və duzun NO3 turşu qalığını bir-birinin yanına yazın. Artı işarəsi qoyun və orijinal duz Ag-dan metalın düsturunu yazın.
Duz metal duz metal
AgNO3 + Zn ® ZnNO3 + Ag ¯
4. Alınan duzun düsturunu valentlik və ya oksidləşmə vəziyyəti ilə tərtib edin
duz metal II I metal
AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag ¯
Tip 5.Col+ Duz®
Tapşırıq 5. Reaksiya diaqramını tərtib edin: BaCl2 + Fe2(SO4)3®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
duz duz
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®
2. Duzlar arasında reaksiya nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın:
DUZ + DUZ® DİGƏR DUZ + DİGƏR DUZ
Bu zaman ilkin duzların tərkib hissələrinin mübadiləsi nəticəsində iki yeni duz əmələ gəlir.
3. Diaqramın sağ tərəfində, orijinal duzlardakı metalları dəyişdirərək məhsulların tərkib hissələrini - iki duzu - yan-yana yazın.
duz duz duz duz
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl + BaSO4
4. Alınan duzların valentlik və ya oksidləşmə vəziyyətinə görə düsturlarını tərtib edin
Reaksiya məhsullarında metalların valentlikləri ilkin duzlarda olduğu kimidir.
II III III I II II
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl3 + BaSO4
duz duz duz duz
Tip 6.Col+ Baza®
Tapşırıq 6. Reaksiya diaqramını tərtib edin: NaOH + MgSO4®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
əsas duz
2. Əsasın duzla reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın:
DUZ + ƏSAS® DUZ + ƏSAS
Bu zaman ilkin duzun və əsasın tərkib hissələrinin mübadiləsi nəticəsində başqa duz və başqa əsas əmələ gəlir.
3. Diaqramın sağ tərəfində başlanğıc maddələrdəki metalları dəyişdirərək məhsulların tərkib hissələrini - duzları və əsasları - yan-yana yazın.
əsas duz əsas duz
NaOH + MgSO4 ® MgOH + NaSO4
4. Valentliyə və ya oksidləşmə vəziyyətinə görə yaranan maddələr üçün düsturlar hazırlayın
Reaksiya məhsullarında metalların valentlikləri başlanğıc maddələrlə eynidir.
NaOH + MgSO4 ® Mg(OH)2 + Na2SO4
əsas duz əsas duz
Tip 7.Baza + Turşu oksidi®
Tapşırıq 7. Reaksiya diaqramını tərtib edin: KOH + CO2®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
turşu
əsas oksid
2. Əsasın turşu oksidi ilə reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın:
BAZ + TURŞU OKSİD® DUZ + SU
3. Diaqramın sağ tərəfində duzun komponentlərini yazın: əsas metal Ba və ilkin turşu oksidi SO3-ə uyğun gələn H2SO4 turşusunun turşu qalığı SO4.
İşarə qoyun və suyun H2O düsturunu yazın.
turşu
əsas oksid duzlu su
KOH + CO2 ® KCO3 + H2O
4. Alınan duzun düsturunu valentlik və ya oksidləşmə vəziyyəti ilə tərtib edin
Yaranan duzdakı metalın valentliyi ilkin əsasdakı kimidir.
KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O
əsas turşu duzlu su
Tip 8. Əsas oksid + Turşu oksidi®
Bu halda duz turşu-əsas reaksiyası nəticəsində əmələ gəlir. Duz formulunu yaratmaq üçün hansı turşunun turşu oksidinə uyğun olduğunu başa düşməlisiniz (7-ci qaydaya baxın).
Tapşırıq 8. Reaksiya diaqramını tərtib edin: Na2O + P2O5®
Nə etməli
Fəaliyyət tamamlandı
1. Reaksiyaya girən maddələrin hansı siniflərə aid olduğunu müəyyənləşdirin
əsas turşu
oksid oksidi
2. Əsas oksidin turşu oksidlə reaksiyası nəticəsində hansı maddələrin alındığını xatırlayın:
ƏSAS OKSİD + TURŞU OKSİD® DUZ
3. Diaqramın sağ tərəfində duzun komponentlərini yazın: əsas oksidin metalı Na və ilkin turşu oksidi P2O5-ə uyğun gələn H3PO4 turşusunun turşu qalığı PO4.
əsas turşu
oksid oksidi duzu
Na2O + P2O5 ® NaPO4
4. Alınan duzun düsturunu valentlik və ya oksidləşmə vəziyyəti ilə tərtib edin
Yaranan duzdakı metalın valentliyi ilkin əsas oksiddəki kimidir.
b) Li + H3PO4 ® Li3PO4 + H2O
c) Zn(NO3)2 + LiOH ® ZnOH + Li(NO3)2
d) CaO + SO3 ® CaSO3
e) H2SO4 + Al2O3 ® Al2(SO4)3 + H2O
Tapşırıq 2T. Hansı sxemlərdə səhv
a) K2S + CuCl2 ® KCl2 + CuS
b) Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2
c) CO2 + K2O ® K2CO3
d) AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag
e) KOH + SO2 ® S(OH)4 + K2O
Tapşırıq 3T. Hansı sxemlərdə Sağ Kimyəvi reaksiya məhsullarının düsturları yazılır:
a) Na3PO4 + CuCl2 ® CuPO4 + NaCl
b) BaCO3 + HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
c) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
d) Cr2O3 + HCl ® CrCl3 + H2
e) N2O5 + NaOH ® NaNO3 + H2O
Tapşırıq 4T. Hansı sxemlərdə səhv Kimyəvi reaksiya məhsullarının düsturları yazılır:
a) SO3 + KOH ® K2SO3 + H2O
b) Na2SO3 + H3PO4 ® Na3PO4 + SO2 + H2O
c) HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O
d) Al2(SO4)3 + NaOH ® Al(OH)3 + Na2SO4
e) K + H2SO4 ® K2SO4 + H2O
Tapşırıq 5.
a) Cr2O3 + HNO3 ®
c) Fe(OH)3 + HCl ®
d) SO2 + NaOH ®
e) Fe + AgNO3 ®
f) Cr(OH)3 + H2SO4 ®
g) SO3 + Na2O ®
h) Na2CO3 + HCl ®
i) Ca(OH)2 + FeCl3 ®
j) P2O5 + KOH ®
Tapşırıq 6. Kimyəvi reaksiya sxemlərində məhsulların düsturlarını yazın:
a) Al2(SO4)3 + BaCl2 ®
b) Mg(NO3)2 + NaOH ®
c) CaO + P2O5 ®
d) Сr2S3 + H3PO4 ®
e) Ag2O + HCl ®
f) CrCl3 + AgNO3 ®
g) H3PO4 + Zn ®
h) HNO3 + Fe2O3 ®
i) Fe + Cu(NO3)2 ®
Kimyəvi tərkibinə görə duzlar təsnif edilir orta, turş, əsas və ikiqat.
Ayrı bir duz növüdür mürəkkəb duzlar
(mürəkkəb kationları və ya anionları olan duzlar). Bu duzların düsturlarında kompleks ion kvadrat mötərizə içərisindədir.
Kompleks ionlar
- bunlar elementin ionlarından (mürəkkəbləşdirici agent) və onunla əlaqəli bir neçə molekul və ya iondan (liqandlardan) ibarət mürəkkəb ionlardır.
Kompleks duzların nümunələri aşağıda verilmişdir.
a) C kompleks anion:
K2[PtC l] 4 - tetraxlorplatinat( II) kalium,
K2[PtCl ] 6 - heksaxlorplatinat( IV) kalium,
K 3 [Fe(CN ) 6 ] - heksasiyanoferrat( III) kalium.
B) C kompleks kation:
[Cr(NH3)6]Cl3 - heksaamminxrom xlorid ( III),
[Ag(NH3)2]Cl - diammin gümüş xlorid ( mən)
[Cu( NH3) 4 ]SO 4-tetraammin mis sulfat ( II)
Həll olunan duzlar suda həll olunduqda metal kationlarına və turşu qalıqlarının anionlarına ayrılır.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -
1. Metal + qeyri-metal = duz
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2. Metal + turşu = duz + hidrogen
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Metal + duz = başqa metal + başqa duz
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
4. Turşu + əsas (amfoter) oksid = duz + su
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
5. Turşu + əsas = duz + su
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Çoxəsaslı turşu əsasla natamam zərərsizləşdirildikdə, turş duz:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Politurşu bazası turşu ilə tam olaraq neytrallaşdırıldıqda, əsas duz:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O
6. Turşu + duz = başqa bir turşu + başqa bir duz(bu reaksiya üçün daha güclü bir turşu istifadə olunur)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
7. Əsas (amfoter) oksid + turşu = duz + su
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O
8. Əsas oksid + turşu oksid = duz
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3
9. Turşu oksid + əsas = duz + su
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
10. Lye + duz = əsas + digər duz
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
11. Duzlar arasında mübadilə reaksiyası: duz(1) + duz(2) = duz(3) + duz(4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl
12. Turşu duzları həddindən artıq turşunun aralıq duzlara və oksidlərə təsiri ilə əldə edilə bilər:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O
13. Əsas duzlar orta duzların məhlullarına ehtiyatla az miqdarda qələvi əlavə etməklə əldə edilir:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl
1. Duz + qələvi = başqa bir duz + başqa bir əsas
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2
2. Duz + turşu = başqa bir duz + başqa bir turşu
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
3. Duz (1) + duz (2) = Duz (3) + duz (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4
4. Duz + metal = başqa duz + başqa metal(metal gərginliklərinin elektrokimyəvi seriyasına görə)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2
5. Bəzi duzlar qızdırıldıqda parçalanır
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2
Duzların spesifik kimyəvi xassələri verilmiş duzu hansı kation və hansı anion təşkil etməsindən asılıdır.
|
Duzların kationlara görə spesifik xassələri |
Anionla duzların spesifik xassələri |
|
Ag + + Cl - = AgCl ↓ ağ pendirli çöküntü Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓ mavi çöküntü Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ ağ incə kristal çöküntü Fe 3+ + 3SCN - = Fe (SCN) 3 qan qırmızı rəngi Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ ağ jele kimi çöküntü Ca2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ ağ çöküntü |
Ag + + Cl-= AgCl ↓ ağ pendirli çöküntü Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓ ağ rəngli incə kristal çöküntü 2H++ SO 3 2-= H 2 O + SO 2 kəskin iyli qaz 2H++ CO 3 2-= H 2 O + CO 2 qoxusuz qaz 3Ag + + PO 4 3-= Ag 3 PO 4 ↓ sarı çöküntü 2H++ S 2-= Çürük yumurtaların xoşagəlməz qoxusu olan H 2 S qazı |
Məşq 1. Yuxarıdakı siyahıdan duzları seçin, onlara ad verin və növünü təyin edin.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4
Tapşırıq 2. Aşağıdakı maddələrdən hansı a) BaCl 2 b) CuSO 4 ilə reaksiya verə bilər c ) Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH
